總結(jié)高考化學(xué)元素化合物常見錯誤
總結(jié)高考化學(xué)元素化合物常見錯誤
盡管現(xiàn)在不少同學(xué)都已經(jīng)開始進(jìn)入疲倦狀態(tài)，但是為了能夠考取好的成績，同學(xué)們一定要提起精神，努力學(xué)習(xí)，沖刺高考。小編在此整理了相關(guān)知識，希望能幫助到您。
總結(jié)高考化學(xué)元素化合物常見錯誤
1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大
錯誤，熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減
2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體
正確，濃硫酸吸水后有膽礬析出
4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)
錯誤，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH外語學(xué)習(xí)網(wǎng)
5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?/p>
錯誤，N2的沸點(diǎn)低于O2，會先得到N2，留下液氧
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純
錯誤，是降低生鐵中C的百分比而不是提純
7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要
錯誤，自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水
8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰
正確，制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng)，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
錯誤，SiO2能溶于氫氟酸
10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+
錯誤，加入碘水會得到FeI2，因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如Cl2，Br2，但是強(qiáng)于I2，在溶液中FeI3是不存在的
11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
錯誤，鈍化是化學(xué)性質(zhì)，實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失
錯誤，Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)2
13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
正確
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀
正確，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理
錯誤，是為了防止大氣污染
16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
正確
17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)
錯誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng)： Na2S+H2S=2NaHS
18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
正確，F(xiàn)e3+可以于SCN-配合，與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與CO32-，HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同
正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化，SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆，氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)
錯誤，重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
錯誤，F(xiàn)e2+和Br2不共存
22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Fe2S3不存在
錯誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度積極小
23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸
錯誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會得到NaCl和H2SO4
24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
錯誤，如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA
25.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性
正確，如較稀的HClO4，H2SO4等
26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強(qiáng)
錯誤，比如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+
27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得
錯誤，無法制的純凈的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成
28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;
錯誤，(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)
29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)
錯誤，H2SO4是因?yàn)槲曳懦鯯O3而變質(zhì)
30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)
錯誤，濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)
31.只有在離子化合物中才存在陰離子
錯誤，溶液中陰離子以水合形式存在
32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價(jià)鍵
正確
33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)
錯誤，Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
34.分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低
正確，比如Hg常溫為液態(tài)
35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高
錯誤，其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一定升高，考慮氫鍵
36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng)
錯誤，如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱
37.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個(gè)
錯誤，有12個(gè)
38.用1L 1mol.L-1 FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個(gè)膠體微粒
錯誤，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個(gè)，膠體中的一個(gè)膠粒是由許多個(gè)離子構(gòu)成的
39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)
錯誤，HF和SF6都不滿足
40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)
錯誤，比如Ag和Ca
分析一套高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法
課前預(yù)習(xí)和課后復(fù)習(xí)
又是老生常談的學(xué)習(xí)方法，其實(shí)最簡單的方法反而是最有效的，前提是你能不能做到。也要承認(rèn)，高中的學(xué)業(yè)任務(wù)很重，課前預(yù)習(xí)時(shí)間可能不是太多，哪怕粗略看一下課本也是很有必要，預(yù)習(xí)目的就是找到自己沒有理解的問題，然后上課的時(shí)候重點(diǎn)聽講。課后一定要復(fù)習(xí)，對于化學(xué)這個(gè)科目復(fù)習(xí)的建議是：學(xué)習(xí)結(jié)束二十四小時(shí)、一周后、一月后、以及考前二十四小時(shí)效果最好。
抓住課堂時(shí)間
聽課是上課的重要環(huán)節(jié)，聽課環(huán)節(jié)有以下三個(gè)重要的地方需要同學(xué)們注意：(1)上課要注意老師說的知識點(diǎn)，這部分往往是考試或者內(nèi)容上的教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)。所以在學(xué)習(xí)中會大有裨益。(2)之前在預(yù)習(xí)的時(shí)候有不會的地方，這里要重點(diǎn)聽一下，要把不會的搞懂。(3)學(xué)會學(xué)習(xí)的方法，學(xué)會學(xué)習(xí)才能輕松對應(yīng)學(xué)習(xí)，同時(shí)也是制勝中高考的法寶以及學(xué)習(xí)的最終目的。
通過實(shí)驗(yàn)觀察學(xué)習(xí)化學(xué)
化學(xué)實(shí)驗(yàn)主要是由一些化學(xué)試劑混合產(chǎn)生不同反應(yīng)，學(xué)生在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)的時(shí)候一定注意觀察反應(yīng)前、反應(yīng)中和反應(yīng)后的不同反應(yīng)，反應(yīng)前要觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味等，反應(yīng)中要注意觀察加入不同反應(yīng)物的順序、量和所產(chǎn)生的變化，反應(yīng)結(jié)束后，再對生成物的顏色、形態(tài)、氣味等進(jìn)行觀察，最后，在老師的指導(dǎo)下對整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行分析并總結(jié)，得出最終的結(jié)論。
這樣才算完成了一個(gè)完整的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。例如，在進(jìn)行《乙醇的蒸餾》的演示實(shí)驗(yàn)中，由教師準(zhǔn)備好實(shí)驗(yàn)器材，在課堂上進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生可在實(shí)驗(yàn)前觀察乙醇的顏色、形態(tài)、氣味等并記錄，在對乙醇進(jìn)行蒸餾的實(shí)驗(yàn)過程中，再觀察教師所放的乙醇的量和在蒸餾過程中乙醇的變化，最后，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，觀察乙醇蒸餾出來的液體的顏色、形態(tài)、氣味等，再由老師進(jìn)行指導(dǎo)、分析和總結(jié)，得出結(jié)論。這樣通過對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察，能夠更加直觀地讓學(xué)生理解化學(xué)知識，提高學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。
自己記錄常考點(diǎn)
元素化學(xué)雖然知識點(diǎn)碎內(nèi)容多，但是在考試中高頻率出現(xiàn)的往往就是那么幾個(gè)翻來覆去的?？键c(diǎn)。尤其是有經(jīng)驗(yàn)的老師，在上課過程中一定會強(qiáng)調(diào)重要的知識點(diǎn)。所以這樣一來，學(xué)習(xí)元素化學(xué)的時(shí)候上課效率就很重要了，因?yàn)槔蠋熒险n特別強(qiáng)調(diào)的，往往就是考試常出的。
其實(shí)很多同學(xué)知道這個(gè)道理，但是上課時(shí)候仍舊是不愿意或者不習(xí)慣做筆記，認(rèn)為自己能夠記住或者潛在心理暗示自己“記了也不一定會考”--這就是一種僥幸心理。但是事實(shí)上，這種心理的長期存在就會導(dǎo)致忽略的問題越來越多，最后到了考試又發(fā)現(xiàn)自己腦子里記住的東西半知半解，到頭來還是失分。所以，我的建議是：除非你有驚人的記憶能力，不然“好記性不如爛筆頭”，尤其是老師強(qiáng)調(diào)過的內(nèi)容，你不認(rèn)真做點(diǎn)筆記而放之任之，于心何忍?
有一套自己的記憶方法
與數(shù)學(xué)、物理相比較，“記憶”對化學(xué)顯得尤為重要，它是學(xué)化學(xué)的最基本方法，離開了“記憶”談其他就成為一句空話。這是由于：(l)化學(xué)本身有著獨(dú)特“語言系統(tǒng)”--化學(xué)用語。如：元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等，對這些化學(xué)用語的熟練掌握是化學(xué)入門的首要任務(wù)，而其中大多數(shù)必須記憶;(2)一些物質(zhì)的性質(zhì)、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規(guī)律。怎樣去記呢?首先要“因地制宜”，根據(jù)不同的學(xué)習(xí)內(nèi)容，找出不同的記憶方法。概念、定律、性質(zhì)等要認(rèn)真聽老師講，仔細(xì)觀察老師演示實(shí)驗(yàn)，在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶;其次，元素符號、化合價(jià)和一些物質(zhì)俗名及某些特性則要進(jìn)行機(jī)械記憶;此外，要不斷尋找適合自己特點(diǎn)的記憶方式，這樣才能達(dá)到“花時(shí)少，效果好”的目的。
判斷與推導(dǎo)要學(xué)習(xí)
無機(jī)化學(xué)重在判斷，判斷反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)原理，如化合價(jià)是否對等，能否參與反應(yīng)，如何配平，都是基于周期表規(guī)律進(jìn)行判斷和推導(dǎo)的。而有機(jī)化學(xué)的判斷，首先是官能團(tuán)的判斷，而后是碳鏈的推導(dǎo)。抓住官能團(tuán)的反應(yīng)特性，然后根據(jù)碳鏈分布規(guī)律(4個(gè)鍵位)，就能把知識點(diǎn)吃透，把題拿下。
聯(lián)系生活實(shí)際
在復(fù)習(xí)中，應(yīng)盡可能將元素化合物與生產(chǎn)、生活、環(huán)境、自然、能源等實(shí)際問題緊密聯(lián)系起來，使學(xué)生感到化學(xué)知識是有源之水，有本之木，學(xué)習(xí)化學(xué)知識不僅僅是用于考試的，而是有實(shí)際意義的。
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