化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)除雜和鑒別的基本知識(shí)
物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、除雜是中考化學(xué)?？嫉囊活?lèi)題型，主要考察同學(xué)們對(duì)各種物質(zhì)的性質(zhì)、各個(gè)物質(zhì)反應(yīng)生成的物質(zhì)的熟練程度，可以綜合考察學(xué)生的解題能力。下面給大家?guī)?lái)一些關(guān)于化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)、除雜和鑒別的基本知識(shí)，希望對(duì)大家有所幫助。
一.物質(zhì)的檢驗(yàn)
原理：
根據(jù)物質(zhì)特有的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象對(duì)該物質(zhì)(或離子)進(jìn)行確認(rèn)，其對(duì)象常是一種物質(zhì)或一種離子。
檢驗(yàn)方法：
【物理方法】依據(jù)特殊的物理性質(zhì)(如顏色、氣味、溶解性、溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象等)進(jìn)行觀察、分析、判斷、得出結(jié)論。 如：SO2和NH3均有刺激性氣味;NaOH溶于水放熱，NH4NO3溶于水吸熱，NaCl溶于水無(wú)明顯變化等。
【化學(xué)方法】利用物質(zhì)特殊的化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的特征現(xiàn)象，如：溶液顏色的變化、放出氣體、生成沉淀等，通過(guò)觀察、分析、得出結(jié)論。
常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)
(1)O2：將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃。
(2)CO2：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。
(3)H2O：通過(guò)白色CuSO4粉末，白色粉末變藍(lán)。
(4)NH3：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，放在試管口，試紙變藍(lán)。
常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)
(1)H+
①滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅;
②用pH試紙測(cè)定其pH，pH<7;
③加入少量活潑金屬(K、Ca、Na除外)
如：鋅、鐵等，有氣泡產(chǎn)生。
(2)OH-
①滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán);
②滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅;
③用pH試紙測(cè)定其pH，pH>7;
④滴入CuSO4溶液， 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;
⑤滴入FeCl3 溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀;
(3)CO32-:滴加鹽酸，出現(xiàn)氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。
(4)Cl-:滴加稀硝酸和AgNO3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解。
(5)SO42-
①滴加稀鹽酸酸化后，再滴入BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀;
②滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。
(6)NH4+:加入強(qiáng)堿溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，試紙變藍(lán)。
(7)Ag+:加入HCl(或可溶性氯鹽)和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀且沉淀不溶解。
(8)Ba2+:取少量試劑滴加適量Na2SO4 溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成且沉淀不溶解。
(9)Ca2+:取少量試劑滴加碳酸鹽溶液，有白色沉淀生成。
溫馨提示：
物質(zhì)檢驗(yàn)的關(guān)鍵是：必須熟練掌握各物質(zhì)的特征反應(yīng)，并且正確的選擇試劑和實(shí)驗(yàn)方法。
二.物質(zhì)的鑒別
原理：
根據(jù)各種物質(zhì)在性質(zhì)上的不同及反應(yīng)現(xiàn)象的不同對(duì)幾種物質(zhì)進(jìn)行區(qū)分，其對(duì)象一般是多種物質(zhì)。在試劑選擇上有自選試劑、指定試劑或不加試劑之分。
鑒別的方法
【物理方法】顏色、氣味、溶解性，溶解時(shí)放熱還是吸熱等現(xiàn)象鑒別。
常見(jiàn)物質(zhì)或離子
(1)依據(jù)顏色鑒別：含Cu2+溶液顯藍(lán)色;含F(xiàn)e2+溶液顯淺綠色，含F(xiàn)e3+溶液顯黃色;KMnO4 溶液顯紫紅色。
(2)依據(jù)氣味鑒別：SO2、NH3均有刺激性氣味。
(3)依據(jù)溶解性鑒別：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。
(4)依據(jù)溶解熱現(xiàn)象鑒別：NaOH固體溶于水放熱、NH4NO3固體溶于水吸熱、NaCl溶于水后無(wú)明顯變化。
(5)依據(jù)磁性鑒別：鐵絲可以用磁鐵來(lái)吸引，而鋁絲不可以。
【化學(xué)方法】
(1)特征現(xiàn)象法：利用物質(zhì)間物理性質(zhì)(如顏色等)的不同，通過(guò)感觀找到突破口，然后利用已鑒別出來(lái)的物質(zhì)作為試劑將剩余物質(zhì)鑒別出 。
(2)兩兩混合法：當(dāng)無(wú)法通過(guò)物理性質(zhì)入手時(shí)，可以采用兩兩混合的方法，若能各自產(chǎn)生不同現(xiàn)象，便可加以區(qū)別。
(3)借助產(chǎn)物法：若用以上兩種方法還不能將組內(nèi)的物質(zhì)鑒別出來(lái)，可借用相關(guān)反應(yīng)產(chǎn)物和酸反應(yīng)加以鑒別(組內(nèi)物質(zhì)一般含有酸)。
物質(zhì)的鑒別和鑒定
同學(xué)們千萬(wàn)不要傻傻分不清
鑒別既然有個(gè)“別”
那是用來(lái)區(qū)別兩個(gè)
或兩個(gè)以上物質(zhì)的
正如它的定義
“根據(jù)幾種物質(zhì)不同的特性利用物理或化學(xué)的方法把它們區(qū)分開(kāi)來(lái)”
而物質(zhì)鑒定則是
“用實(shí)驗(yàn)方法確定或證明該物質(zhì)”
三.物質(zhì)的除雜
除雜原則：
(1)不增：不引入新的雜質(zhì)。
(2)不減：提純或分離的物質(zhì)不能轉(zhuǎn)變成其他物質(zhì)，不減少被提純的物質(zhì)。
(3)易分：雜質(zhì)易分離。
(4)復(fù)原：被保留的物質(zhì)應(yīng)能恢復(fù)原狀。
常用的除雜方法：
【物理方法】
1.過(guò)濾：適用于固體與液體混合物的分離，可溶性固體與不溶性固體混合物的分離。如：粗鹽提純。
2.結(jié)晶：
(1)蒸發(fā)：適用分離溶質(zhì)與溶劑，除去可揮發(fā)的雜質(zhì)，從含有HCl的NaCl 溶液中分離出固體NaCl。
(2)降溫：可溶性固體溶質(zhì)的溶解度受溫度影響大小不同，從含NaCl雜質(zhì)的KNO3中提純KNO3。
【化學(xué)方法】
1.轉(zhuǎn)化法：將固、液、氣體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)。
2.沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶ァ?/p>
3.氣化法：將固、液體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w而除去。
4.加熱法：雜質(zhì)受熱易分解，通過(guò)加熱將雜質(zhì)除去。
5.溶解法：將固體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇芪锒ァ?/p>
6.置換法：類(lèi)似于轉(zhuǎn)化法，選用合適的試劑將雜質(zhì)置換出來(lái)而除去。
溫馨提示：在解決實(shí)際問(wèn)題時(shí)，要因題而異，也可以幾種方法合并并靈活地運(yùn)用。
四.拓展
常見(jiàn)氣體的除雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))
1.CO2(CO):通過(guò)灼熱的氧化銅。
2.CO(CO2):通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液，干燥。
3.O2(HCl):通過(guò)足量氫氧化鈉溶液、干燥。
4.CO2(HCl):通過(guò)飽和的NaHCO3溶液，干燥。
5.H2(HCl或水蒸氣):通過(guò)裝有足量生石灰和燒堿混合固體的干燥管。
6.O2(H2O):通過(guò)濃硫酸。
常見(jiàn)固體的除雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))
1.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸或稀鹽酸，過(guò)濾。
2.Cu(Fe2O3):加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過(guò)濾。
3.CuO(Cu):在空氣中(或氧氣流中)灼燒混合物。
4.CaCO3(CaCl2):加水溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥。
常見(jiàn)液體的除雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))
1.NaOH溶液(Ca(OH)2):加入適量碳酸鈉溶液，過(guò)濾。
2.NaOH溶液(Na2CO3):加入適量澄清石灰水充分反應(yīng)，過(guò)濾。
3.NaCl溶液(Na2CO3):加入適量的鹽酸，蒸發(fā)。
4.CaCl2溶液(HCl):加入碳酸鈣粉末，充分反應(yīng)，過(guò)濾。
5.CuSO4溶液(硫酸):加入過(guò)量CuO粉末充分反應(yīng)，過(guò)濾。
6.FeCl2溶液(CuCl2):加入足量鐵粉，過(guò)濾。
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