化學實驗常用除雜試劑
除雜題是高中化學的普遍題,它靈便變化多端,能夠綜合性調(diào)查學員的答題工作能力。文中對于化學實驗操作中常見的化學除雜實驗試劑及除雜方式 多方面梳理，下面給大家分享一些關(guān)于化學實驗常用除雜試劑，希望對大家有所幫助。
化學實驗常用除雜試劑
序號---原物---所含雜質(zhì)---除雜質(zhì)試劑---除雜質(zhì)的方法
1.N2---O2---灼熱的銅絲網(wǎng)---洗氣
2.CO2---H2S---硫酸銅溶液---洗氣
3.CO---CO2---石灰水或燒堿液---洗氣
4.CO2---HCl---飽和小蘇打溶液---洗氣
5.H2S---HCl---飽和NaHS溶液---洗氣
6.SO2---HCl---飽和NaHSO3溶液---洗氣
7.Cl2---HCl---飽和NaCl溶液---洗氣
8.CO2---SO2---飽和小蘇打溶液---洗氣
9.碳粉---MnO2---濃鹽酸---加熱后過濾
10.MnO2---碳粉---/---加熱灼燒
11.碳粉---CuO---鹽酸或硫酸---過濾
12.Al2O3---Fe2O3---NaOH溶液(過量),再通CO2過濾、加熱固體
13.Fe2O3---Al2O3---NaOH溶液---過濾
14.Al2O3---SiO2鹽酸---NH3?H2O---過濾、---加熱固體
15.SiO2---ZnO鹽酸---/---過濾
16.CuO---ZnO---NaOH溶液---過濾
17.BaSO4---BaCO3---稀硫酸---過濾
18.NaOH---Na2CO3---Ba(OH)2溶液(適量)---過濾
19.NaHCO3---Na2CO3---通入過量CO2
20.Na2CO3---NaHCO3---/---加熱
21.NaCl---NaHCO3---鹽酸---蒸發(fā)結(jié)晶
22.NH4Cl---(NH4)2SO4---Ba---Cl2溶液(適量)---過濾
23.FeCl3---FeCl2---通入過量Cl2---/
24.FeCl3---CuCl2---鐵粉、Cl2---過濾
25.FeCl2---FeCl3---鐵粉---過濾
26.Fe(OH)3膠體---FeCl3---(半透膜)---滲析
27.CuS---FeS---稀鹽酸或稀硫酸---過濾
28.I2---NaCl---/---升華
29.NaCl---NH4Cl---/---加熱
30.KNO3---NaCl---蒸餾水---重結(jié)晶
31.乙烯---SO2、H2O---堿石灰---洗氣
32.乙烷---乙烯---溴水---洗氣
33.溴苯---溴---稀NaOH溶液---分液
34.硝基苯---NO2---稀NaOH溶液---分液
35.甲苯---苯酚---NaOH溶液---分液
36.乙醛---乙酸---飽和Na2CO3溶液---蒸餾
37.乙醇---水---新制生石灰---蒸餾
38.苯酚---苯---NaOH溶液、CO2---分液
39.乙酸乙酯---乙酸---飽和Na2CO3溶液---分液
40.溴乙烷---乙醇---蒸餾水---分液
41.肥皂---甘油---食鹽---過濾
42.葡萄糖---淀粉---(半透膜)---滲析
43.乙烯---乙炔---AgNO3---過濾
常見除雜試劑
濃硫酸(除水、堿性氣體、還原性氣體，性質(zhì)為酸性、吸水性、強氧化性)，
飽和氯化鈉溶液(除氯化氫，一般用于收集氯氣，利用HCl溶解度大)，
飽和碳酸氫鈉(除SO2、SO3、NO2、HCl等酸性氣體，一般用來收集CO2，利用碳酸的弱酸性和碳酸氫鈉的弱堿性)，
水(除氨氣、氯化氫等高溶解度的氣體，起溶解作用)，
O2(除NO2中的NO，性質(zhì)為氧化性)，
NaOH(除酸性氣體，堿性)，
堿石灰(除水、酸性氣體，堿性、和水反應)
除雜設(shè)計原則
在實驗設(shè)計方面主要考查實驗的可行性及反應原理是否正確，反應所需條件是否能夠達到;實驗的有效率，即原材料取得的難易，實驗中有效物質(zhì)的分離難易和產(chǎn)率的高低。實驗副產(chǎn)物對環(huán)境的影響，即是否盡量少或不產(chǎn)生污染源或采用了有效的方法處理了污染物。
遇到這類題時，同學們一定要注意題目的要求，看在原料上是否有限制，包括原料的選擇和轉(zhuǎn)換，還要看在方法上是否有限制。因此一般要選擇易得價廉的原材料;條件盡可能低易達到;注意有效成份的凈化分離容易，盡可能做到原料的綜合利用;必須考慮有害成分的處理。
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