初三化學(xué)復(fù)習(xí)提綱2020
化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)以及變化規(guī)律的科學(xué)。下面給大家分享一些關(guān)于初三化學(xué)復(fù)習(xí)提綱2020，希望對大家有所幫助。
初三化學(xué)復(fù)習(xí)提綱1
C金剛石、石墨CaO生石灰、氧化鈣NaOH苛性鈉、火堿、燒堿
CO2干冰(固體二氧化碳)Ca(OH)2熟石灰、消石灰NaHCO3小蘇打
C2H5OH酒精、乙醇：NH3氨氣(堿性)NH3?H2O氨水、一水合氨
Hg水銀、汞Na2CO3純堿、蘇打CaCO3大理石、石灰石
Cu2(OH)2CO3銅綠、孔雀石NaNO2工業(yè)用鹽、有毒CuSO4?5H2O膽礬、藍(lán)礬
1.常見物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱及主要物理性質(zhì)
名稱化學(xué)式俗稱主要物理性質(zhì)
硫S硫磺黃色固體，不溶于水;易溶于有機(jī)溶劑。
二氧化碳CO2固體俗稱干冰無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。
一氧化碳CO煤氣無色、無味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。
甲烷CH4沼氣、坑氣無色、無味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。
乙醇C2H5OH酒精無色透明，具有特殊氣味的易揮發(fā)的液體，可與水任意互溶。
乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸無色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰醋酸。
氧化鈣CaO生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。
氧化鐵Fe2O3鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。
四氧化三鐵Fe3O4磁鐵礦黑色固體，不溶于水。
氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性。
氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。
碳酸鈉Na2CO3純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結(jié)塊。
碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O無色晶體，易失水風(fēng)化。
碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。
氯化鈉NaCl食鹽
碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石白色固體，不溶于水。
硫酸銅CuSO4白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍(lán)色。
硫酸銅晶體CuSO4?5H2O藍(lán)礬、膽礬藍(lán)色晶體。
高錳酸鉀KMnO4灰錳氧紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。
堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。
氯化銀AgCl新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。
硫酸鋇BaSO4天然產(chǎn)稱重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。
氫氧化鐵Fe(OH)3新制得為紅褐色沉淀。
氫氧化銅Cu(OH)2新制得為藍(lán)色沉淀。
2.幾種常見藥品的存放
藥品性質(zhì)保存方法
白磷著火點低，易自燃，不跟水反應(yīng)放入冷水中
濃硫酸易吸收空氣中的水分(吸水性)放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴(yán)
濃鹽酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴(yán)
濃硝酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴(yán)
初三化學(xué)復(fù)習(xí)提綱2
我們周圍的空氣復(fù)習(xí)提綱
一、基本概念
1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)
2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹
化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成新的物質(zhì)?；瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。
3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2O2CO2P2O5等。
6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質(zhì))
7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如N2O2SP等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2KClO3SO2等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2SO2等。
10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B==AB
11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。AB===A+B
12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))
13、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳初三化學(xué)上冊復(fù)習(xí)提綱_文檔下載http://www.wendangxiazai.com/b-a54d06b319e8b8f67d1cb921-2.html是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]
14、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。
二、空氣的成分
1、空氣含氧量的測定--過量紅磷的燃燒實驗P23
問題：(1)為什么紅磷必須過量?
(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?
2、空氣的成分：
N2：78%O2：21%稀有氣體：0.94%CO2：0.03%其它氣體和雜質(zhì)：0.03%
3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
4、氮氣的用途：P24
5、稀有氣體的性質(zhì)和用途：P25
6、空氣的污染：(空氣質(zhì)量日報、預(yù)報)
(1)污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
(2)污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2CO氮的氧化物等。
三、氧氣的性質(zhì)
1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。
2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復(fù)燃。
(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：(硫鋁箔碳鐵絲磷)
與氧氣反應(yīng)的條件與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象生成物的名稱和化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式
四、氧氣的實驗室制法
1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應(yīng)的原理：
(1)過氧化氫--水+氧氣
(2)高錳酸鉀--錳酸鉀+二氧化錳+氧氣(導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花)
(3)氯酸鉀--氯化鉀+氧氣
初三化學(xué)復(fù)習(xí)提綱3
1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物：由一種物質(zhì)組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)
7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分
9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分
10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子
14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質(zhì)量=
相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)
15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)
注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)
18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：
①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
如：A + B = AB
②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
如：AB = A + B
③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
如：A + BC = AC + B
④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)
如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑)
21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)
22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象
風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)
燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點。
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