人教版高中必修一化學知識點復習(精選3篇)

很多小伙伴都學過化學這門學科，“化學”一詞，若單是從字面解釋就是“變化的科學”?；瘜W如同物理一樣，皆為自然科學的基礎(chǔ)科學。下面是小編為大家整理的人教版高中必修一化學知識點復習，希望能幫助到大家!

人教版高中必修一化學知識點復習篇1

降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶的區(qū)別

一、原理不同

1、降溫結(jié)晶的原理是溫度降低，物質(zhì)的溶解度減小，溶液達到飽和時不能被溶解的溶質(zhì)析出。

2、蒸發(fā)結(jié)晶的原理是恒溫情況下或蒸發(fā)前后的溫度不變，溶解度不變，水分減少，溶液達到飽和時多余的溶質(zhì)析出。

二、適用范圍不同

1、降溫結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化大而且是隨溫度降低而降低的溶質(zhì)，比如NaNO?、KNO?等。高溫時溶解度高，冷卻熱溶液時，其溶解度下降，溶質(zhì)結(jié)晶析出。

2、蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，比如NaCL、KCL等。因為溶解度變化小，所以不論冷熱都溶解度變化不大，只有通過(加熱蒸發(fā))減少溶劑(水)才能使其析出結(jié)晶。

三、步驟不同

1、蒸發(fā)結(jié)晶直接在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)溶液至出現(xiàn)大量晶體(或有晶膜出現(xiàn))即停止，用蒸發(fā)皿的余熱將剩余的溶劑蒸干。

2、降溫結(jié)晶先要加熱濃縮得到熱飽和溶液，然后趁熱過濾除去不溶性雜質(zhì)，再冷卻結(jié)晶，過濾，得到的晶體中還可能含有其他雜質(zhì)，若要進一步提純，再進行重結(jié)晶。

結(jié)晶的條件

需要結(jié)晶的溶液，往往呈過飽和狀態(tài)。通常是在加熱的情況下，使化合物溶解，過濾除去不溶解雜質(zhì)，然后濃縮、放冷，析晶。最合適的溫度為5～10℃左右。如果在室溫條件下可以析晶，就不一定要放入冰箱中。放置對形成結(jié)晶來說是一個重要條件，它可使溶劑自然揮發(fā)到適當?shù)臐舛?，即可析出結(jié)晶。特別是在探索過程中，對未知成分的結(jié)晶濃度是很難預測的，有時溶液太濃，粘度大就不易結(jié)晶;如果濃度適中，逐漸降溫，可能析出純度較高的結(jié)晶醫(yī)學教育|網(wǎng)搜集整理。X-射線衍射用的單晶即采用此法。在結(jié)晶過程中溶液濃度高則析出結(jié)晶的速度快，顆粒較小，夾雜的雜質(zhì)可能多些。有時自溶液中析出結(jié)晶的速度太快，超過化合物晶核的形成和分子定向排列的速度，往往只能得到無定形粉末。

人教版高中必修一化學知識點復習篇2

1、硫酸根離子的檢驗:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

2、碳酸根離子的檢驗:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

3、碳酸

鈉與鹽酸反應:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

4、木炭還原氧化銅:2cuo+c高溫2cu+co2↑

5、鐵片與硫酸

銅溶液反應:fe+cuso4=feso4+cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應

cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2

鈉與氧氣反應：4na+o2=2na

2o

8、過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

9、過氧

化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

10、鈉與水反

應：2na+2h2o=2naoh+h2↑

11、鐵與水蒸氣反應：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al+2naoh+2h2

o=2naalo2+3h2↑

13、氧化鈣與水反應：cao+h2o=ca(oh)2

14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

16、氧化鋁

與氫氧化鈉溶液反應：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o

17、氯化鐵

與氫氧化鈉溶液反應：fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl

18、硫酸

亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑

人教版高中必修一化學知識點復習篇3

1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)

17、四種化學反應基本類型：

①化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應

如：A+B=AB

②分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應

如：AB=A+B

③置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應

如：A+BC=AC+B

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

如：AB+CD=AD+CB

18、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)

氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)

緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

19、催化劑：在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2是催化劑)

20、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

(反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

21、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。)

22、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度