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      什么是差量法的概念意思

      時(shí)間: 謝君787 分享

      什么是差量法的概念意思

        用差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量。那么你對(duì)差量法了解多少呢?以下是由學(xué)習(xí)啦小編整理關(guān)于什么是差量法的內(nèi)容,希望大家喜歡!

        什么是差量法

        差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些“差量”(固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等)與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。 此法將“差量”看作化學(xué)方程式右端的一項(xiàng),將已知差量(實(shí)際差量)與化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理論差量)列成比例,其他解題步驟與化學(xué)方程式列比例式解題完全一致。 用差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量。

        差量法適用條件

        (1)反應(yīng)不完全或有殘留物。

        在這種情況下,差量反映了實(shí)際發(fā)生的反應(yīng),消除了未反應(yīng)物質(zhì)對(duì)計(jì)算的影響,使計(jì)算得以順利進(jìn)行。

        (2)反應(yīng)前后存在差量,且此差量易求出。這是使用差量法的前提。只有在差量易求得時(shí),使用差量法才顯得快捷,否則,應(yīng)考慮用其他方法來(lái)解。

        (3)用法公式為:分?jǐn)?shù)差量/實(shí)際差量

        差量法的用法

        A ~ B ~ Δx

        a~ b~ a-b

        c~ \ ~ d

        可得a/c=(a-b)/d

        已知a、b、d即可算出c=a×d/(a-b)

        化學(xué)方程式的意義中有一條:

        理論依據(jù):化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后各物質(zhì)間的比例關(guān)系。

        差量法的證明

        設(shè)微觀與宏觀間的數(shù)值比為k.(假設(shè)單位已經(jīng)統(tǒng)一)

        A ~ B ~ Δx

        a b a-b

        a*k b*k (a-b)*k

        可得a*k=a*[(a-b)]*k/(a-b)

        推出a/(a*k)=(a-b)/[(a-b)*k]

        用c替換a*k,d替換(a-b)*k

        已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b)

        因此差量法得證

        差量法的分類

        (一)質(zhì)量差法

        例題:在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉,充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加了13.2克,問(wèn):(1)加入的銅粉是多少克?(2)理論上可產(chǎn)生NO氣體多少升?(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

        分析:硝酸是過(guò)量的,不能用硝酸的量來(lái)求解。設(shè)加入的銅粉質(zhì)量為 x ,生成的NO質(zhì)量為 y

        3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Δm

        192 60 132

        x y 13.2

        192/x=132/13.2 60/y=132/13.2

        可得(1)X=19.2g

        (2) Y=6g 6/30=0.2mol=4.48L

        即加入的銅粉是19.2克,產(chǎn)生NO氣體理論值為4.48升

        (二)體積差法

        例題:10毫升某氣態(tài)烴在80毫升氧氣中完全燃燒后,恢復(fù)到原來(lái)狀況(1.01×105Pa , 270K)時(shí),測(cè)得氣體體積為70毫升,求此烴的分子式。

        分析:原混和氣體總體積為90毫升,反應(yīng)后為70毫升,體積減少了20毫升。剩余氣體應(yīng)該是生成的二氧化碳和過(guò)量的氧氣,下面可以利用烴的燃燒通式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

        CxHy + (x+4/y )O2 → xCO2 +2/y H2O 體積減少

        1 1+(x+4/y)-x

        10 20

        計(jì)算可得y=4 ,烴的分子式為C3H4或C2H4或CH4

        (三)物質(zhì)的量差法

        例題:白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解:PCl5(氣)= PCl3(氣)+ Cl2 現(xiàn)將5.84克PCl5裝入2.05升真空密閉容器中,在2770C達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1.01×105Pa ,經(jīng)計(jì)算可知平衡時(shí)容器內(nèi)混和氣體物質(zhì)的量為0.05摩,求平衡時(shí)PCl5的分解百分率。

        分析:原PCl5的物質(zhì)的量為0.028摩,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)的量增加了0.022摩爾,根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

        PCl5(氣)= PCl3(氣)+ Cl2 物質(zhì)的量增加

        1 1

        X 0.022

        計(jì)算可得有0.022摩PCl5分解,所以結(jié)果為78.6%
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