高二化學第二章復習提綱

　　在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示反應速率。下面是學習啦小編為您帶來的高二化學第二章復習提綱，希望對大家有所幫助。

　　高二化學第二章復習提綱：

　　一、化學反應速率

　　1.意義：化學反應速率是表示化學反應快慢程度的物理量。

　　2.表示方法：用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

　　單位：mol/(L•min)或mol/(L•S)

　　3.計算公式： v=△c/△t, v表示反應速率，△c表示變化的濃度，△t表示變化的時間，

　　①是某一段時間內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時速率。 ②同一反應，可用不同物質(zhì)表示，數(shù)值可以不同。

　　4、特點 ③不能用固體或純液體來表示反應速率

　?、芡环磻?，不同物質(zhì)的速率之比等于相應的化學計量數(shù)(即系數(shù))之比。如化學反應 mA(g)+ nB(g)= pC(g)+ qD(g)

　　v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

　　注意：比較反應速率時，可將不同物質(zhì)表示的速率轉(zhuǎn)換成同一物質(zhì)表示的速率，再比較。

　　2、影響反應速率的因素

　　(1)內(nèi)因：參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)

　　(2)外因：同一化學反應，外界條件不同，反應速率不同。

　?、贊舛葘Ψ磻俾实挠绊懀浩渌鼦l件一定時，增大反應物濃度，反應速率增大;減少反應物濃度，反應速率減少。

　　注意：純固體(如碳)、純液體(如水)沒有濃度變化，改變它們用量的多少，其v不變。但固體的表面積越大，則v增大。

　?、趬簭妼Ψ磻俾实挠绊懀簩τ谟袣怏w參加的反應，增大壓強，反應速率增大，減少壓強，反應速率減少。

　　注意：a.增大壓強實際上是增加了氣態(tài)物質(zhì)的濃度，因此壓強對v的影響實質(zhì)上是反應物的濃度對v的影響。

　　b.如果容器的體積固定不變，向體系中加入與反應無關的稀有氣體，雖然體系總壓強增大，但實際上各反應物濃度不變，故v不變。

　?、蹨囟葘Ψ磻俾实挠绊懀浩渌麠l件不變時，升溫，通常使反應速率增大;降溫，使反應速

　　率減小。

　　注意：一般每升高10℃，v大約增大2～4倍。實際情況中，大多通過控制溫度來控制v。

　?、艽呋瘎Ψ磻俾实挠绊懀捍呋瘎┛梢猿汕先f地增大反應速率。

　　注意：a.催化劑在反應前后本身質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變，但物理性質(zhì)如顆粒大小、形狀可以改變。

　　b.催化劑具有高效、專一性，但應防止催化劑中毒，工業(yè)生產(chǎn)上要對原料氣進行凈化處理。

　　3、用有效碰撞理論解釋外因?qū)Ψ磻俾实挠绊?了解，詳細見課本)

　　二、化學平衡

　　1.研究對象：可逆反應在一定條件下進行的程度問題

　　2.定義：一定條件下的可逆反應，當正、逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)。

　　3.本質(zhì)：v正=v逆≠0

　　4.標志：平衡混合物中各物質(zhì)濃度或百分含量保持不變。

　　5.特點：逆、等、定、動、變、同

　　重點：1、判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的本質(zhì)標志是v正=v逆,即同一物質(zhì)的消耗速率等于生

　　成速率。其他標志還包括各組分的濃度、含量保持不變，有顏色的體系顏色不變等。

　　2、化學平衡的有關計算

　　(1)常用公式：轉(zhuǎn)化率=已轉(zhuǎn)化量(n、C、V、m等)/轉(zhuǎn)化前總量 ×100% 產(chǎn)率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100% M=m總/n總(求平均摩爾質(zhì)量) 阿伏加德羅定律的重要推論(具體從略)

　　(2)常用方法：三段分析法(列出初始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量)、差量法

　　2、化學平衡移動

　　(1)移動原因：外界條件改變，使V正≠V逆

　　(2)移動方向：V正>V逆，向正反應方向移動;V正

　　(3)移動結果：反應速率、各組分濃度、百分含量發(fā)生一定的變化

　　(4)影響因素：濃度、壓強、溫度等，其規(guī)律符合平衡移動原理，即勒沙特列原理。

　　濃度：在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生產(chǎn)物濃度，平衡向正反應方向移動;減

　　小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。

　　壓強：對于反應前后氣體總體積發(fā)生變化的反應，在其他條件不變時，增大壓強，會使平衡

　　向體積縮小的方向移動;減小壓強，會使平衡向體積增大的方向移動。但對于反應前

　　后氣體總體積不改變的反應，改變壓強平衡不移動。

　　溫度：在其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應的方向移動;降低溫度，平衡向放熱

　　反應的方向移動。

　　注意：1、在影響化學平衡的因素中，只有溫度改變一定可使平衡移動，其他則不一定

　　2、催化劑能縮短達到化學平衡所需的時間，但不能使平衡移動。

　　(5)勒沙特列原理：對于已達到平衡的系統(tǒng)(可以是化學平衡、溶解平衡或電離平衡等)，

　　如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度)，平衡就向能 夠減弱這種改變的方向移動。

　　(6)化學平衡圖象問題：一看橫縱坐標的意義，二看曲線變化趨勢，三看關鍵點(起始點、最高點、最低點、拐點等)，四看是否需要作輔助線(等溫線、等壓線)。另外，對于相同條件下的同一反應，溫度越高，壓強越大，達到平衡所需時間越短。

　　(7)等效平衡：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，對可逆反應，只是起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達到平衡時，同種物質(zhì)的百分含量相同，這樣的平衡互稱為等效平衡。等效平衡的三種情況：a、在定溫定容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應，只改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應的化學計量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。b、在定溫定容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則兩平衡等效。c、在定溫定壓條件下，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學計量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。

　　三、合成氨工業(yè)

　　1、原料：焦炭、水蒸氣、空氣 2、主要設備：合成塔 3、適宜條件：500℃，20MPa～50MPa,催化劑(鐵觸媒)，不斷補充N2、H2，及時將氨氣液化分離出去，循環(huán)操作

　　4、本章重要反應：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 2H2O2 = 2H2O+O2↑ N2+3H2 2NH3(正反應放熱) 2NO2(紅棕色) N2O4(無色)[正反應放熱] C+H2O(g) CO+H2 CO+H2O(g) CO2+H2

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