人教版高中化學(xué)必修一第一章復(fù)習(xí)
人教版高中化學(xué)必修一第一章復(fù)習(xí)
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高中化學(xué)必修一第一章復(fù)習(xí)一
化 學(xué) 方 程 式
一、化學(xué)方程式 總結(jié)
(1) 硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
(2) 碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
(3) 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3
2
O + CO2↑
(4) 木炭還原氧化銅: 2CuO + C 2Cu + CO2↑
(5) 氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaCl
(6) 氧化物的反應(yīng)
a) 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b) 氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2
c) 氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d) 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
(7) Na的化學(xué)反應(yīng)方程式
a) 鈉在空氣中：4Na + O2 = 2Na2O
b) 鈉與空氣中燃燒反應(yīng)： 2Na + O2 Na2O2
c) 鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
d) 過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑ e) 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 f) 碳酸鈉與二氧化碳：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 g) 氫氧化鈉與少量二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O h) 氫氧化鈉與過量二氧化碳：NaOH+CO2=NaHCO3
i) 侯氏制堿法：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
j) 足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中： CO2+2Na++CO32+H2O=2NaHCO3↓ -
(8) Fe及化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式
a) 鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) 3O4 + 4H2 b) 鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c) 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl e) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，后被氧化成氫氧化鐵： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH) 先生成白色沉淀，后迅速變成灰綠色最后變成紅褐色 f) 氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O g) 三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
h) 氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
i) 氯化亞鐵與過氧化氫：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
(9) Al及其化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式
a) 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑化 學(xué) 方 程 式
b) 實驗室制取氫氧化鋁： Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 c) 氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d)
3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e) 氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)Al2O3 + 3H2O f) 氧化鋁與鹽酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O g) 氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O h) 偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O =Al(OH)3↓+NaCl i) 偏鋁酸鈉與過量二氧化碳：NaAlO2+2H2O+CO2(過)=Al(OH)3↓+NaHCO3 j) 氯化鋁與過量氫氧化鈉： AlCl3+4NaOH(過)= NaAlO2+3NaCl+2H2O
(10) 硅及硅化合物、冶煉純硅
a) 硅與氟氣反應(yīng)：Si + 2F2 = SiF4
b) 硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF = SiF4↑+2H2↑ c) 硅與氫氧化鈉溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ d) 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O e) 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiiO3 + H2O f) 二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaOCaSiO3 g) 硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ h) 往硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ i)
j) 往硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳： Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3↓ 二氧化硅與碳酸鈉固體：SiO2+Na2CO3高溫 Na2SiO3+CO2↑ k) 硅單質(zhì)的實驗室制法：
粗硅的制取：SiO2 + 2C Si + 2CO (石英砂)(焦碳) (粗硅) l) 粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i(粗) + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 (純)+ 4HCl
(11) 氯及其化合物的反應(yīng)方程式
a) 氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2FeCl3 b) 氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + ClCuCl2 c) 氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl d) 氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO e) 次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑ f) 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O g) 氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O h) 鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 i) 漂白粉長期露置在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
(12) 氮及其化合物的反應(yīng)方程式
a) 氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 2NO化 學(xué) 方 程 式
b) 氮氣與氫氣：N2+3H2 催化劑 高溫高壓 2NH3
c) 一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2
d) 二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
e) 氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl (遇揮發(fā)性酸(如濃HCl、濃HNO3)時空氣中有白煙) f) 氨水受熱分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O
g) 氯化銨受熱分解：NH4Cl 3↑ + HCl↑ h) 碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
(銨鹽受熱都易分解，但并不是所有的銨鹽都分解出氨氣，如NH4NO3、(NH4)2SO4) i)
j) 硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)： (NH4)2SO4 + 2NaOH= 2 NH3·H2O+ Na2SO4 + 2H2O 硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O
催化劑 氨的催化氧化：4NH3+5O2△ 4NO+6H2O k) 氨氣的實驗室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ l)
m) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O n) 濃硝酸見光分解：4HNO4NO2↑+ O2↑+ 2H2O
o) 濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ p) 稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
(13) 硫及其化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式
a) 硫化氫和二氧化硫： 2H2S+SO2=3S+2H2O
b) 二氧化硫與氧氣：SO2+O2
c) 催化劑 加熱 2SO3 二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O ⇌ H2SO3
d) 二氧化硫與氯水：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 e) 二氧化硫與碘水：SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4
f) 二氧化硫與氧化鈣：SO2+CaO 3 (脫硫劑) g) 亞硫酸鈣與氧氣：2CaSO3+O2=2CaSO4
h) 濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2↑ i) 濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃) 2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O j) 硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)： (NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
(14)銅的化學(xué)反應(yīng)方程式
1)Cu
2Cu+O2CuO
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
(堿式碳酸銅)
3 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+Cl2Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
2)氫氧化銅和氧化銅
4CuO==Cu2O+O2↑(>1273K)
Cu(OH)2=CuO+H2O (353K)
3)硫酸銅 2Cu+2H2SO4(稀4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓
高中化學(xué)必修一第一章復(fù)習(xí)二
1、化合價(常見元素的化合價)：
堿金屬元素、Ag、H：+1 F：—1
Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1,+1,+5,+7
Cu：+1,+2 O：—2
Fe：+2,+3 S：—2,+4,+6
Al：+3 P：—3,+3,+5
Mn：+2,+4,+6,+7 N：—3,+2,+4,+5
2、氧化還原反應(yīng)
定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價升降)的反應(yīng)
本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移)
特征：化合價的升降
氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價下降——被還原——還原產(chǎn)物
還原劑(具有還原性)——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產(chǎn)物
口訣：得——降——(被)還原——氧化劑
失——升——(被)氧化——還原劑
四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：
3、金屬活動性順序表
K
Ca Na Mg
Al Zn Fe
Sn Pb (H)
Cu Hg Ag
Pt Au
還原性逐漸減弱
4、離子反應(yīng)
定義：有離子參加的反應(yīng)
電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物
離子方程式的書寫：
第一步：寫.寫出化學(xué)方程式
第二步：拆.易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式;難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等),氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步：刪.刪去前后都有的離子
第四步：查.檢查前后原子個數(shù),電荷是否守恒
離子共存問題判斷：
?、偈欠癞a(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-);
?、谑欠裆扇蹼娊赓|(zhì)(如：NH4+和OH-,H+和CH3COO-)
?、凼欠裆蓺怏w(如：H+和CO32-,H+和SO32-)
?、苁欠癜l(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)
5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化.
放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：燃燒,酸堿中和,活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)
吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)
常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng),灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)
C、CO、H2還原CuO
6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論
⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n==N / NA,N==nNA NA——阿伏加德羅常數(shù).規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾,約為6.02×1023個,該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)
?、莆镔|(zhì)的量和質(zhì)量：n==m / M,m==nM
?、菍τ跉怏w,有如下重要公式
a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==V / Vm,V==nVm 標準狀況下：Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A)/ V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)
c、氣體密度公式：ρ==M / Vm,ρ1/ρ2==M1 / M2
?、任镔|(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系
(對于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量 C==n / V,n==CV
b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù) C==(1000ρω) / M
7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液
?、儆嬎悖汗腆w的質(zhì)量或稀溶液的體積
②稱量：天平稱量固體,量筒或滴定管量取液體(準確量取)
?、廴茉跓杏貌ＡО魯嚢?/p>
?、軝z漏：檢驗容量瓶是否漏水(兩次)
⑤移液：冷卻到室溫,用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中
?、尴礈欤簩?、玻璃棒洗滌2—3次,將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次)
?、叨ㄈ荩杭铀寥~面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時,改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切
⑧搖勻：反復(fù)上下顛倒,搖勻,使得容量瓶中溶液濃度均勻
?、嵫b瓶、貼標簽
必須儀器：天平(稱固體質(zhì)量),量筒或滴定管(量液體體積),燒杯,玻璃棒,容量瓶(規(guī)格),膠頭滴管
8、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個電子,化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強還原性物理性質(zhì)質(zhì)軟,銀白色,有金屬光澤的,有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性,密度比水小,比煤油大,熔點較低化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)R>點燃
鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)鈉在氯氣中燃燒,黃色火焰,白煙：2Na+Cl2===2NaCl 與化 合物與水反應(yīng),現(xiàn)象：浮,游,聲,球,紅2Na+2H2O==2NaOH+H2↑與酸反應(yīng),現(xiàn)象與水反應(yīng)相似,更劇烈,鈉先與酸反應(yīng),再與水反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng),生成NaOH和H2,再考慮NaOH與溶液中的鹽反應(yīng).如：鈉投入CuSO4溶液中,有氣體放出,生成藍色沉淀.2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑存在自然界中只能以化合態(tài)存在保存煤油,使之隔絕空氣和水用途制備鈉的化合物,作強還原劑,作電光源
9、鈉的氧化物比較
氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2氧元素的化合價—2—1色、態(tài)白色,固態(tài)淡黃色,固態(tài)穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定與水反應(yīng)方程式Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑與二氧化碳反應(yīng)方程式Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2氧化性、漂白性無有用途制備NaOH供氧劑,氧化劑,漂白劑等
10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校
Na2CO3NaHCO3俗名純堿,蘇打,面堿小蘇打色、態(tài)白色,固態(tài),粉末白色,固態(tài),晶體水溶性>堿性堿性(同濃度時,碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強,pH值大)
△
堿性熱穩(wěn)定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O與澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH與二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反應(yīng)與氯化鈣溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反應(yīng)用途重要化工原料,可制玻璃,造紙等治療胃酸過多,制作發(fā)酵粉等
11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性,具有金屬光澤,延展性,一般情況下除Hg外都是固態(tài)
12、金屬冶煉的一般原理：
?、贌岱纸夥ǎ哼m用于不活潑金屬,如Hg、Ag
?、跓徇€原法：適用于較活潑金屬,如Fe、Sn、Pb等
?、垭娊夥ǎ哼m用于活潑金屬,如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物,Al是電解Al2O3)
13、鋁及其化合物
Ⅰ、鋁
?、傥锢硇再|(zhì)：銀白色,較軟的固體,導(dǎo)電、導(dǎo)熱,延展性
點燃
△
點燃
②化學(xué)性質(zhì)：Al—3e-==Al3+
a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3S==Al2S3,2Al+3Cl2==2AlCl3
b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
常溫常壓下,鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化,所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸
c、與強堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)
高溫
大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng),但鋁卻可以
d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,鋁具有較強的還原性,可以還原一些金屬氧化物
?、颉X的化合物
?、貯l2O3(典型的兩性氧化物)
a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
?、贏l(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì),具有吸附作用
a、實驗室制備：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl,Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
b、與酸、堿反應(yīng)：與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
與堿 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
?、跭Al(SO4)2(硫酸鋁鉀)
KAl(SO4)2·12H2O,十二水和硫酸鋁鉀,俗名：明礬
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-,Al3+會水Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
因為Al(OH)3具有很強的吸附型,所以明礬可以做凈水劑
14、鐵
?、傥锢硇再|(zhì)：銀白色光澤,密度大,熔沸點高,延展性,導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好,能被磁鐵吸引.鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁,排第四.
點燃
點燃
△
?、诨瘜W(xué)性質(zhì)：
△
a、與非金屬：Fe+S==FeS,3Fe+2O2
===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3
b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑
與氧化性酸,如硝酸、濃硫酸,會被氧化成三價鐵
d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu2+==Fe2++Cu
Fe2+和Fe3+離子的檢驗：
?、偃芤菏菧\綠色的
Fe2+ ②與KSCN溶液作用不顯紅色,再滴氯水則變紅
?、奂覰aOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色
?、倥c無色KSCN溶液作用顯紅色
Fe3+ ②溶液顯黃色或棕黃色
?、奂尤隢aOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀
15、硅及其化合物
?、?、硅
硅是一種親氧元素,自然界中總是與氧結(jié)合,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在.硅有晶體和無定型兩種.晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高、硬度大、有脆性,常溫下不活潑.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,是良好的半導(dǎo)體材料,可制成光電池等能源.
?、?、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種.熔點高,硬度大.
高溫
b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水
SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料;石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等;水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料.
?、诠杷徕c：硅酸鈉固體俗稱泡花堿,水溶液俗稱水玻璃,是無色粘稠的液體,常作粘合劑、防腐劑、耐火材料.放置在空氣中會變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3.實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
?、酃杷猁}：
a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分,種類多,結(jié)構(gòu)復(fù)雜,常用氧化物的形式來表示組成.其表示方式
活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅·水.如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO·4SiO2·H2O
b、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質(zhì)為原料,經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè),主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè),其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化.
水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是純堿、石灰石和石英,成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2;陶瓷的原料是黏土.注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中,只有陶瓷沒有用到石灰石.
16、氯及其化合物
?、傥锢硇再|(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體,能溶于水,有毒.
②化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子,使活潑的非金屬元素.氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng),一般作氧化劑.與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),既作氧化劑又作還原劑.
拓展1、氯水：氯水為黃綠色,所含Cl2有少量與水反應(yīng)(Cl2+H2O==HCl+HClO),大部分仍以分子形
式存在,其主要溶質(zhì)是Cl2.新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒
拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在.是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸.
拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定,容易保存,工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉,其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸,才能發(fā)揮漂白作用.
17、溴、碘的性質(zhì)和用途
溴碘物理性質(zhì)深紅棕色,密度比水大,液體,強烈刺激性氣味,易揮發(fā),強腐蝕性紫黑色固體,易升華.氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色,有刺激性氣味在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有機溶劑化學(xué)性質(zhì)能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng),只是反應(yīng)活性不如氯氣.氯、溴、碘的氧化性強弱：Cl2>Br2>I2
18、二氧化硫
?、傥锢硇再|(zhì)：無色,刺激性氣味,氣體,有毒,易液化,易溶于水(1：40),密度比空氣大
②化學(xué)性質(zhì)：
a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸——亞硫酸(中強酸)：SO2+H2O H2SO3
可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色,但是是一種暫時性的漂白
c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HC
高中化學(xué)必修一第一章復(fù)習(xí)三
一、物質(zhì)的化學(xué)變化
1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標準可以對化學(xué)變化進行分類。
(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：
A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)
C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)
D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)
(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：
A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。
B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))
(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：
A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)
實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化
B、非氧化還原反應(yīng)
2、離子反應(yīng)
(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。
注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。
(2)、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等
(3)、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))
注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。(4)離子方程式正誤判斷(六看)
一、看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確
二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式
三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
四、看離子配比是否正確
五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒
六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確(過量、適量)
3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：
失去電子——化合價升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)
得到電子——化合價降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)
金屬及其化合物
一、 金屬活動性Na>Mg>Al>Fe。
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。
三、
A12O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強堿反應(yīng)生成鹽和水。
四、
五、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉 碳酸氫鈉
俗名 純堿或蘇打 小蘇打
色態(tài) 白色晶體 細小白色晶體
水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)
熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定，受熱難分解 受熱易分解
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應(yīng) CO32—+H+ H CO3—
H CO3—+H+ CO2↑+H2O
H CO3—+H+ CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與堿反應(yīng) Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
反應(yīng)實質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng) NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O
反應(yīng)實質(zhì)：H CO3—+OH- H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應(yīng) Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2 H CO3—
不反應(yīng)
與鹽反應(yīng) CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32— CaCO3↓
不反應(yīng)
主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器
轉(zhuǎn)化關(guān)系
六、.合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。
合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
非金屬及其化合物
一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元
素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 對比 C
最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)
物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)
SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O
SiO2+CaO ===(高溫) CaSiO3
SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得。
Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl
硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥
四、硅單質(zhì)
與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、
五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個電子形成
氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。
六、氯氣
物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
制法:MnO2+4HCl (濃) MnCl2+2H2O+Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。
化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：
2Na+Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(點燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(點燃) CuCl2
Cl2+H2 ===(點燃) 2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。
Cl2的用途：
?、僮詠硭畾⒕綜l2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。
?、谥破滓?、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
?、叟c有機物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。
?、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦
?、萦袡C化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品
七、氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3
NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O
Cl-+Ag+ == AgCl ↓
八、二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)
S+O2 ===(點燃) SO2
物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2
SO2+H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應(yīng)。
可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號 連接。
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2 ========(高溫或放電) 2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO+O2 == 2NO2
一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：
3 NO2+H2O == 2HNO3+NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。
十、大氣污染
SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
① 從燃料燃燒入手。
?、?從立法管理入手。
③從能源利用和開發(fā)入手。
?、軓膹U氣回收利用，化害為利入手。
(2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O= H2SO4)
十一、硫酸
物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。
化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。
C12H22O11 ======(濃H2SO4) 12C+11H2O放熱
2 H2SO4 (濃)+C CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑
還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
2 H2SO4 (濃)+Cu CuSO4+2H2O+SO2 ↑
稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2 ，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和
十二、硝酸
物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大。
化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
4HNO3(濃)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。
十三、氨氣及銨鹽
氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3.H2O ===(△) NH3 ↑+H2O
濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl == NH4Cl (晶體)
氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。
銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：
NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑
可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)
NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收
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