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      蘇教版物質(zhì)的量教案

      時(shí)間: 芷瓊1026 分享

      蘇教版物質(zhì)的量教案

        物質(zhì)的量是高中化學(xué)中一個(gè)抽象的概念,也是教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。下面學(xué)習(xí)啦小編給你分享蘇教版物質(zhì)的量教案,歡迎閱讀。

        蘇教版物質(zhì)的量教案

        【教學(xué)目標(biāo)】

        1、了解物質(zhì)的量及其單位摩爾,懂得阿伏加德羅常數(shù)的含義。

        2、了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間關(guān)系,初步學(xué)會(huì)它們之間的簡(jiǎn)單計(jì)算。

        【教學(xué)重點(diǎn)】

        物質(zhì)的量及其單位。

        【教學(xué)難點(diǎn)】

        物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的有關(guān)計(jì)算。

        教學(xué)過程

        以2H2+O22H2O反應(yīng)為例說明化學(xué)方程式的宏觀和微觀意義。

        宏觀:每4g氫氣與32g氧氣生成36g水。

        微觀:每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子生成2個(gè)水分子。

        36g水含有多少個(gè)水分子?2個(gè)水分子是多少克?

        要回答上述問題,就需要引入一個(gè)新的物理量——物質(zhì)的量,從而把宏觀可稱量的物質(zhì)與微觀粒子(原子、分子、離子)建立起聯(lián)系。

        一、物質(zhì)的量

        1、物質(zhì)的量:將一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量物質(zhì)之間聯(lián)系起來的物理量。

        符號(hào):n。

        (1)物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱,它包括4個(gè)字,是一個(gè)整體,不可分割,不可加減字。

        (2)物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象,而這里的“微粒”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”,這個(gè)基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子、電子等單一微粒,也可以是這些微粒的特定組合。

        每一種物理量都有它相應(yīng)的單位。例如:質(zhì)量的單位是“千克”,長(zhǎng)度的單位是“米”,那么物質(zhì)的量的單位是什么呢?

        科學(xué)上,物質(zhì)的量用12g碳-12所含的碳原子這個(gè)微粒集體作為計(jì)數(shù)單位,我們稱之為“摩爾”。

        2、物質(zhì)的量的單位--摩爾(mol)

        (1)摩爾:是表示物質(zhì)的量的單位,簡(jiǎn)稱:摩,符號(hào):mol。

        1mol某種微粒集合體所含的微粒數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)個(gè)。

        (2)阿伏加德羅常數(shù):0.012kg碳-12所含的碳原子數(shù)目。

        符號(hào):NA。近似值:6.02×1023mol-1。

        判斷下列說法是否正確?

        (1)每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)微粒。

        (2)摩爾是七個(gè)基本物理量之一。

        (3)摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。

        (4)摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位。

        (5)1摩爾小麥約含6.02×1023個(gè)麥粒。

        解析:

        (1)錯(cuò)誤。每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子,近似值為6.02×1023粒子,但不能認(rèn)為6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)。凡是講概念時(shí)必須加“約”,計(jì)算時(shí)可直接用6.02×1023。

        (2)錯(cuò)誤。“物質(zhì)的量”是七個(gè)基本物理量之一,“摩爾”是物質(zhì)的量的單位,不可將這兩個(gè)概念混為一談。

        (3)和(4)錯(cuò)誤。摩爾既不是物質(zhì)的質(zhì)量單位,也不是物質(zhì)的數(shù)量單位,它是物質(zhì)的量的單位。

        (5)錯(cuò)誤。物質(zhì)的量只適用于微觀粒子,不能用來說明宏觀物質(zhì)。

        回答下列問題。

        (1)1mol金剛石中含碳原子數(shù)____________;

        (2)1mol硫酸中含硫酸分子數(shù)____________;

        (3)2mol鈉離子含鈉離子數(shù)_____________;

        (4)0.5mol電子含電子數(shù)______________;

        (5)3.01×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量___________;

        (6)N個(gè)C的物質(zhì)的量____________。

        解析:(板演,強(qiáng)調(diào)規(guī)范)

        (1)N(C)=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023

        (2)N(H2SO4)=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023

        (3)N(Na+)=2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024

        (4)N(e-)=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023

        (5)n(CO2)=3.01×1023/6.02×1023mol-1=0.5mol

        根據(jù)第6小題的結(jié)論得出物質(zhì)的量(n),阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系(請(qǐng)學(xué)生推導(dǎo)得出)。

        (3)物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的換算

        當(dāng)知道一種物質(zhì)所含的微粒數(shù)目時(shí),可以求出該物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少,反之,也可根據(jù)物質(zhì)的量,求出該物質(zhì)含有的微粒數(shù)目。

        從以上可知nN,NA起橋梁作用,進(jìn)一步推知1mol任何物質(zhì)都具有相同的微粒數(shù)的結(jié)論。

        1molC、1molO2、1molH2O、1molH+、1molOH-、1mole-中所含微粒數(shù)目約為6.02×1023。

        1摩爾氧中含有多少個(gè)微粒?(含6.02×1023個(gè)微粒。)

        有不同意見嗎?(剛才那位同學(xué)回答的不妥,因?yàn)椴恢览蠋熣f的是1摩爾氧原子,還是氧分子?)

        這位同學(xué)問得好。如果不說清楚微粒是分子、原子,還是離子,是沒有辦法回答的。因此在使用物質(zhì)的量時(shí)必須指明微觀粒子的名稱或化學(xué)式。通常將微粒的名稱或符號(hào)寫在摩名稱或符號(hào)的后面。如1摩氧分子即1molO2。

        物質(zhì)的量及單位——摩爾的使用范圍是什么?在使用摩爾這個(gè)單位時(shí)應(yīng)注意什么問題?

        (4)使用摩爾應(yīng)注意:

       ?、僦肝⒂^粒子。

       ?、谟没瘜W(xué)式或物質(zhì)名稱指明微粒的種類。

        計(jì)算下列物質(zhì)的微粒數(shù)或物質(zhì)的量。

        (1)0.5mol氫氣中氫分子數(shù);

        (2)1molNaCl中氯離子數(shù);

        (3)1molH2SO4中氧原子數(shù);

        (4)1.204×1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量是;

        (5)9.03×1023個(gè)鐵原子的物質(zhì)的量。

        (3)1molH2SO4中含有多少摩爾H?多少摩爾O?

        1個(gè)硫酸分子中有2個(gè)H原子和4個(gè)O原子,當(dāng)同時(shí)擴(kuò)大阿伏加德羅常數(shù)倍之后,有以下關(guān)系:H2SO4~2H~4O

        124

        NA2NA4NA

        1mol2mol4mol

        可以看出微粒之間的個(gè)數(shù)之比也就是物質(zhì)的量之比。所以1mol硫酸中含有2摩爾H和4摩爾O。解此類型題時(shí)關(guān)鍵在于找出所給微粒與待求微粒之間的關(guān)系。

       ?、畚⒘€(gè)數(shù)之比等于微粒物質(zhì)的量之比。

        0.5molNa2SO4·10H2O含有____molNa+,____molSO42-,___________個(gè)水分子。

        1molNa2SO4含有2molNa+,1molSO42-,10mol水分子,所以0.5molNa2SO4含有1molNa+,0.5molSO42-,5mol水分子即5×6.02×1023個(gè)水分子。

        本節(jié)課學(xué)習(xí)了下列概念:物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù),應(yīng)重點(diǎn)掌握(1)物質(zhì)的量是表示一定數(shù)目微粒的集合體的物理量,摩爾是它的單位,1mol的任何微粒的微粒數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。(2)物質(zhì)的量和摩爾只適用于微觀粒子。(3)阿伏加德羅常數(shù)是0.012kg碳-12中所含的碳原子數(shù)目,它有精確值,但一般用近似值,即6.02×1023mol-1,以阿伏加德羅常數(shù)為橋梁可以進(jìn)行物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的換算。

        板書設(shè)計(jì)

        一、物質(zhì)的量

        1、物質(zhì)的量:將一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量物質(zhì)之間聯(lián)系起來的物理量。

        符號(hào):n。

        2、摩爾

        (1)阿伏加德羅常數(shù):0.012kg碳-12所含的碳原子數(shù)目。近似值:6.02×1023,符號(hào):NA。

        (2)摩爾:是表示物質(zhì)的量的單位,簡(jiǎn)稱:摩,符號(hào):mol。1mol的任何微粒的微粒數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)。

        (3)物質(zhì)的量(n),阿伏加德羅常數(shù)(NA)與微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系:

        (4)使用摩爾應(yīng)注意:

        ①指微觀粒子;

       ?、谟没瘜W(xué)式或中文名稱指明微粒的種類;

       ?、畚⒘€(gè)數(shù)之比等于微粒物質(zhì)的量之比。


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