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      九年級化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)

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      九年級化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)

        溶解度,在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。下面學(xué)習(xí)啦小編為你整理了幾篇www范文,希望對你有幫助。

        化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)

        一、教學(xué)目標(biāo)

        (一)知識(shí)與技能

        1.了解飽和溶液與不飽和溶液的含義。

        2.知道飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法。

        3.能舉例說明結(jié)晶現(xiàn)象。

        (二)過程與方法

        1.通過小組實(shí)驗(yàn),認(rèn)識(shí)飽和和不飽和溶液的含義及轉(zhuǎn)化,

        2.通過蒸發(fā)溶劑和降低溫度獲得晶體,認(rèn)識(shí)結(jié)晶的方法。

        (三)情感態(tài)度與價(jià)值觀

        通過實(shí)驗(yàn)和交流的方式,認(rèn)識(shí)到飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化,及析出晶體的方法,體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究和合作交流的重要性。

        二、教學(xué)重點(diǎn)

        飽和溶液的含義

        三、教學(xué)難點(diǎn)

        結(jié)晶的方法

        四、教學(xué)準(zhǔn)備

        教學(xué)設(shè)備(投影儀,計(jì)算機(jī))、蔗糖、氯化鈉、硝酸鉀、水、藥匙、玻璃棒、50ml燒杯、水槽、酒精燈、火柴

        五、教學(xué)過程

      環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
      新課引入3分鐘
      小明的弟弟要喝糖水,小明在一杯水中加了一勺糖,可是弟弟說不甜,小明讓弟弟自己加糖,弟弟一直加到糖不溶解了,喝了一口水,很甜。弟弟還想讓糖水更甜點(diǎn),于是又加了一勺糖,可是糖水沒有變得更甜,這是怎么回事?這個(gè)過程說明了什么?怎么讓沒有溶解的糖溶解呢? 學(xué)生聆聽、思考,并且發(fā)表自己的見解。
      預(yù)習(xí)過的學(xué)生會(huì)回答:糖水飽和了,不能繼續(xù)溶解蔗糖了。
      這個(gè)過程說明了物質(zhì)不能無限制在水中溶解。
      繼續(xù)向糖水中加水,能使沒有溶解的蔗糖溶解。
      創(chuàng)設(shè)情境,從中發(fā)現(xiàn)問題,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)欲望,同時(shí)也能檢查學(xué)生預(yù)習(xí)情況。

      新課講授25分鐘
      首先肯定學(xué)生的回答,然后讓學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)臺(tái)上所給的器材,完成下面實(shí)驗(yàn):
      1.分別向3個(gè)盛有20ml水的燒杯中加入食鹽、蔗糖、硝酸鉀,直至有固體剩余。
      2.設(shè)計(jì)方案讓未溶解的固體溶解。
      3.固體溶解之后繼續(xù)加入這種物質(zhì),觀察是否溶解,若溶解繼續(xù)加入使溶液再次達(dá)到飽和。
      4.向得到的飽和溶液中加入其它的固體,觀察是否溶解。
      學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)教師巡視、指導(dǎo)和學(xué)生交流。
      實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)通過實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論。
      學(xué)生小組內(nèi)分工合作,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并在實(shí)驗(yàn)過程中交流。
      實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,總結(jié)出以下結(jié)論:
      1.物質(zhì)在水中不能無限制的溶解。
      2.不同物質(zhì)在水中溶解能力不同。
      3.加水或者升高溫度可以使未溶解的物質(zhì)溶解。
      4.加水越多,溶解的物質(zhì)越多。溫度越高,溶解的物質(zhì)越多。溫度不同,物質(zhì)的溶解能力不同。
      5.飽和溶液能溶解其他的溶質(zhì)。
      讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中體驗(yàn)到探究的樂趣,在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法,在交流中共同提高。
      講解飽和溶液和不飽和溶液的定義,強(qiáng)調(diào)“一定溫度”和“在一定量的溶劑里”。
      引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)總結(jié)飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化。得出如下關(guān)系。
      學(xué)生聆聽、理解飽和溶液的含義,討論交流飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化。
      不飽和溶液通過加溶質(zhì)、降溫可以轉(zhuǎn)化成飽和溶液,飽和溶液可以通過加水或者升高溫度轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。
      培養(yǎng)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論,從而樹立嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)意識(shí)。培養(yǎng)語言表達(dá)能力。
      實(shí)驗(yàn)5.將三個(gè)燒杯放入盛有冷水的水槽中,觀察現(xiàn)象。老師巡視、指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,與學(xué)生交流。
      講解結(jié)晶的方法之一——冷卻熱飽和溶液(降溫結(jié)晶)。引導(dǎo)學(xué)生分析冷卻接近飽和的溶液,析出晶體的過程中溶液的狀態(tài)。
      實(shí)驗(yàn)后學(xué)生回答觀察到有晶體析出,而且蔗糖和硝酸鉀析出的晶體較多。
      解釋原因:飽和溶液溫度降低了,原來溶解的溶質(zhì)不能再溶解了,所以就會(huì)析出晶體。
      有晶體析出,說明溶液已經(jīng)達(dá)到飽和,說明冷卻不飽和溶液可以使溶液達(dá)到飽和。
      在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問題,并通過交流能解釋這些現(xiàn)象,從而完善化學(xué)知識(shí)。
      引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn),思考還可以用什么方法得到晶體。
      講解結(jié)晶方法之二——蒸發(fā)結(jié)晶。引導(dǎo)學(xué)生分析海水曬鹽過程中溶液的狀態(tài)。
      引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的其他方法,并板書到黑板上。
      根據(jù)海水曬鹽、被汗水浸濕的襯衣晾干后,衣服上會(huì)有“云彩”出現(xiàn)等生活常識(shí),可以得知蒸發(fā)溶劑可以得到晶體。
      海水曬鹽中,不飽和溶液變成不飽和溶液,繼續(xù)蒸發(fā)水分,有晶體析出。
      利用化學(xué)知識(shí)解釋生活中的現(xiàn)象,并完善知識(shí),體會(huì)到化學(xué)就在我們身邊。
      課堂小結(jié)2分鐘 1.飽和溶液和不飽和溶液的含義,強(qiáng)調(diào)“溫度”和“一定量溶劑”。
      2.飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化
      3.結(jié)晶的方法有冷卻熱飽和溶液和蒸發(fā)結(jié)晶。

        九年級化學(xué)溶解度教學(xué)反思

        物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)溶解能力的定性表示,而溶解度是物質(zhì)溶解能力的定量表示。兩者既有聯(lián)系又有區(qū)別。物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)本身的一種屬性。當(dāng)精確地比較不同物質(zhì)的溶解能力時(shí),就需要一把衡量的“尺子”──溶解度。

        要比較溶解能力就必須在同一規(guī)定條件下,比較不同溶質(zhì)在同一溶劑中所能溶解的最多量。因此,溶解度概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義,又進(jìn)一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量,是溶解性的具體化、量化和精確化。溶解度是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種人為規(guī)定的概念。

        對于溶解度概念,我認(rèn)為應(yīng)先逐點(diǎn)分析,再讓學(xué)生總結(jié)出溶解度概念。

        通過上節(jié)課學(xué)習(xí)的物質(zhì)溶解性,知道溶解度為什么要強(qiáng)調(diào)“一定溫度”的條件,也可以利用形象比喻促進(jìn)學(xué)生思考:用一試管水跟一燒杯水分別溶解白糖和食鹽,能否判斷白糖和食鹽哪個(gè)溶解能力更大嗎?說明要進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)強(qiáng)弱、能力大小的比較,就應(yīng)該有一個(gè)共同的標(biāo)準(zhǔn)。

        人們對固體溶質(zhì)的溶解度所定的標(biāo)準(zhǔn)是“100克溶劑”,因此比較溶解度,一定要使固體物質(zhì)的溶解能力達(dá)到最大值,即溶液達(dá)到飽和,否則無法比較。

        溶解度單位是:克/100克水。建議讓學(xué)生從:條件、標(biāo)準(zhǔn)、狀態(tài)、單位方面歸納。
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