化學金屬怎么學好

　　最近有很多學生反應初中化學金屬這一塊學起來比較吃力，很多公式也不好記。下面學習啦小編收集了一些關于化學金屬學習方法，希望對你有幫助

　　化學金屬學習方法

　　一：根據金屬在自然界中的存在形式，判斷金屬活動性強弱的順序。

　　金屬在自然界中的存在形式，反映了金屬不同的性質。大多數金屬的化學性質都比較活潑，如鋁、鐵等，它們都是以化合物的形式存在于自然界中;只有少數不活潑的金屬，如金、銀等，則是以單質的形式存在于自然界中。

　　根據鋁、鐵、金、銀等金屬在自然界中的存在形式，我們可以知道，鋁、鐵的活動性大于金、銀。

　　二：根據金屬跟氧氣發(fā)生反應的難易和劇烈程度，判斷金屬活動性的強弱順序。

　　實驗表明大多數金屬都能跟氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。例如，鎂、鋁等在常溫下就能跟氧氣反應;鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能跟氧氣反應;金即使在高溫時也不跟氧氣反應;

　　又如，鈉在常溫下就能與空氣中的氧氣迅速反應;鎂在空氣中可以點燃，反應劇烈;而細鐵絲要在純氧中才能被點燃。

　　由此可以看出，在上述幾種金屬中，鈉最活潑，鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。

　　三：根據金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應以及反應的劇烈程度，判斷金屬活動性的強弱順序。

　　根據金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應有氫氣生成，我們可以把金屬分為兩類：能發(fā)生反應生成氫氣的金屬，其活動性較強;不能發(fā)生反應生成氫氣的金屬，其活動性較弱。鎂、鋅、鐵等能與鹽酸或稀硫酸反應，反應后生成了氫氣，而銅等不能與鹽酸或稀硫酸反應。

　　另外，鎂、鋅、鐵等與鹽酸或稀硫酸反應的劇烈程度是不相同的，鎂反應最激烈，鋅次之，然后是鐵。

　　實驗事實告訴我們，鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活潑性順序是，鎂最活潑，鋅次之、然后是鐵，銅最不活潑。

　　判斷依據四：根據一種金屬能否把另一種金屬從其鹽溶液里置換出來，判斷金屬活動性的強弱順序。因為只有活動性強的金屬才能把活動性弱的金屬從它們的鹽溶液里置換出來，反之則不能。

　　例如，鋁能把硫酸銅溶液中的銅置換出來，銅能把硝酸銀溶液中的銀置換出來，而銅卻不能把硫酸鋁溶液中的鋁置換出來。

　　由此可以得出結論，鋁比銅活潑，銅比銀活潑。

　　高中化學金屬及其化學物匯總

　　一、鈉及其化合物

　　(一)、鈉

　　1. Na與水反應的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。

　　2. Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;實驗完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內。

　　3. Na、K失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。

　　4. Na、K的焰色反應：顏色分別黃色、紫色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應實驗時，要透過藍色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。

　　5. Na與熔融氯化鉀反應的原理：因鉀的沸點比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導致平衡能向正反應移動。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K

　　(二)、氫氧化鈉

　　1. 俗名：火堿、燒堿、苛性鈉

　　2. 溶解時放熱：涉及到實驗室制取氨氣時，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝著生成NH3的方向移動。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4++OH- NH3?H2O NH3↑H2O

　　3. 與CO2的反應：主要是離子方程式的書寫(CO2少量和過量時，產物不同)

　　4. 潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2

　　(三)、過氧化鈉

　　1. 非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　2. 過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數目為3NA，或說它們的微粒個數之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數。

　　3. 過氧化鈉與水、CO2的反應：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑;二是考查電子轉移的數目(以氧氣的量為依據)。

　　4. 強氧化性：加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題;過氧化鈉與SO2反應產物實驗探究。

　　(四)、碳酸鈉與碳酸氫鈉

　　1. 俗名：Na2CO3(純堿、蘇打);NaHCO3(小蘇打)

　　2. 除雜：CO2(HCl)：通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。

　　3. NaHCO3(少量與過量)與石灰水的反應：命題角度為離子方程式的書寫正誤

　　4. 鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。

　　5. NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3-水解程度大于電離程度，順序為c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，也有c(CO32-)

　　(五)、氯化鈉：

　　1. 除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進行分離。NaCl(KNO3)：蒸發(fā)、結晶、過濾;KNO3(NaCl)：降溫、結晶、過濾。

　　2. 氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應用。題目的突破口為：一是濕潤的淀粉KI試紙變藍，判斷此極為電解池的陽極;二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。

　　3. 配制一定物質的量的濃度的溶液：因其是高中化學中的第一個定量實驗，其重要性不言而喻。主要命題角度為：一是計算所需的物質的質量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。

　　點評：鈉及其化合物，在高考中，過氧化鈉的強氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比較、實驗室配制一定物質的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點。

　　二、鋁及其化合物

　　(一)、鋁

　　1. 鋁與NaOH溶液的反應：因它是唯一能與堿反應的金屬，具有代表性，易成高考的熱點，主要涉及除雜問題。

　　2. 鋁箔的燃燒：現象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護了鋁，氧化鋁的熔點(2050℃)遠遠高于鋁(660℃)的熔點。

　　3. 鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(發(fā)生化學反應)不是不反應，因生成了致密的氧化膜。但在加熱條件下，則能繼續(xù)反應、溶解。

　　4. 鋁熱反應：實驗現象：劇烈反應，發(fā)出耀眼的光芒，放出大量的熱，有大量的熔化物落下來。引燃劑：鎂條、氯酸鉀;鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。

　　5.離子共存：加入鋁能產生氫氣的溶液，說明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它與鋁將不再產生氫氣;堿溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。

　　(二)、氧化鋁

　　1.熔點高：作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實驗驗儀器等。

　　2.兩性氧化物：因它是化學中唯一的兩性氧化物，特別與堿的反應，更應引起重視。

　　3.工業(yè)制備鋁：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑

　　(三)、氫氧化鋁

　　1.制備原理:命題角度為是離子方程式的書寫;強調用氨水,而不能用強堿。

　　2.兩性氫氧化物：因它是化學中唯一的兩性氫氧化物，特別與堿反應，更應引起重視。

　　3.治療胃酸過多：因其堿性不強，不會對胃壁產生強剌激作用，但可與胃酸(鹽酸)反應，不能用強堿如NaOH。

　　4.明礬凈水原理：因溶液中的鋁離子發(fā)生水解，生成Al(OH)3膠體，它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶物沉降下來，故明礬可用作凈水劑。