化學新物質學習方法
我們生活在一個絢麗多彩的物質世界中，化學新物質學習助于我們形成科學的物質觀，下面學習啦小編收集了一些關于化學新物質學習方法，希望對你有幫助
化學新物質學習方法
一、熟悉教材，理順學習思路
介紹化學物質時，教材一般按“存在→組成→性質→用途→制法”順序展開。例如，課題1指出氧氣存在于空氣中，屬于純凈物;課題2講述氧氣的物理性質和化學性質;課題3介紹氧氣的實驗室制法。這樣編寫，體現(xiàn)了知識間的內(nèi)在聯(lián)系，按照這一思路進行學習，符合認知規(guī)律。
二、重視實驗，突出物質性質
實驗是手段，反應是主體。實驗是學習、研究化學的重要手段，實驗觀察能豐富我們對物質性質的感性認識，避免死記硬背?；瘜W性質是核心知識，反應表達式是學習的“重中之重”，必須高度重視、熟練掌握。例如，教材中與氧氣有關的反應式有兩類，一類表示氧氣的化學性質(與金屬鋁、鐵，非金屬磷、硫、木炭的反應)，另一類表示氧氣的制法(使用高錳酸鉀、過氧化氫)，要能熟練書寫這些反應表達式，并記住有關的現(xiàn)象。
三、外引內(nèi)聯(lián)，形成知識網(wǎng)絡
研究表明，合理的認識結構是發(fā)展能力的基礎。進行單元復習時，我們要從更高的視角重新審視學過的知識，找出各部分知識之間的內(nèi)在聯(lián)系，建構一個完整、合理的知識網(wǎng)絡(可參照右圖)。例如，氧氣只由一種物質組成，這就決定了它屬于純凈物，具有確定的性質。氧氣難溶于水、密度比空氣大，決定了制取時可用排水法或向上排空氣法收集。氧氣具有支持燃燒、供給呼吸的性質，決定了它可用帶火星的木條檢驗，可用于煉鋼、醫(yī)療急救等?？諝庵写嬖谘鯕?，決定了工業(yè)上需要的大量氧氣可通過液化空氣來獲得。
四、聯(lián)系實際，提高應用能力
理論聯(lián)系實際，要自覺把所學知識與生產(chǎn)、生活相聯(lián)系，學會從化學的視角分析問題、解決問題。知識只有在應用中才能得到內(nèi)化和升華，完成一定量的作業(yè)是學好化學的重要保證。做作業(yè)時，要養(yǎng)成認真審題、規(guī)范作答、解后反思的習慣，要善于總結解題規(guī)律。例如，通過解答“怎樣鑒別二氧化碳和氧氣”，總結出鑒別物質應當從物質的差異性入手，從二氧化碳的性質看，可用澄清石灰水鑒別，從氧氣的性質看，可用燃燒著的木條鑒別。
化學20種鑒別物質的方法
1、沉淀法待鑒別物質的溶液中，加入某種試劑，觀察是否有沉淀產(chǎn)生，進行鑒別。例：如何鑒別Na2SO4溶液和NaNO3溶液。使用BaCl2溶液鑒定。反應的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓
2、氣體法根據(jù)某物質加入某一試劑，是否有氣體產(chǎn)生，予以鑒別。例：有兩瓶失落標簽的固體，它們是Na2CO3和NaCl，如何鑒別。使用鹽酸鑒別。反應離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
3、過量法利用加入某種試劑，產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀消失，達到鑒別的目的。例：怎樣鑒別ZnCl2溶液和MgCl2溶液。解：將兩種待鑒別的溶液分別放入二支試管中，加入NaOH溶液，可觀察到均有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加NaOH溶液，可看到有一支試管內(nèi)的白色沉淀逐漸消失，另一支試管內(nèi)無此現(xiàn)象。則先產(chǎn)生白色沉淀后逐漸消失的試管內(nèi)放的是ZnCl2溶液，另一支試管內(nèi)是MgCl2溶液。反應的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2-+2H2O
4、相互法利用物質間反應，現(xiàn)象不同而予以鑒別。
例：不用任何化學試劑，也不能加熱，如何鑒別NaOH溶液和AlCl3溶液。
解：根據(jù)NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中現(xiàn)象不同進行鑒別。方法是：取一試管，將兩種溶液中的任何一種倒入試管內(nèi)，再用膠頭滴管吸取另一種溶液，滴入幾滴于試管中，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，搖動仍不消失，則說明試管內(nèi)放的是AlCl3溶液，膠頭滴管內(nèi)放的是NaOH溶液。反之，先產(chǎn)生白色沉淀，搖動沉淀立即消失;試管內(nèi)是NaOH溶液，膠頭滴管內(nèi)是AlCl3溶液。反應的離子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
5、溶解法利用物質的溶解情況進行鑒別。例：如何鑒別CaCO3和CaCl2固體。
6、溶解熱法利用物質溶于水，放熱或吸熱情況不同，予以鑒別。例：如何用水鑒別NH4NO3固體和KCl固體。解：將兩種固體分別溶于水，水溫有明顯降低的是NH4NO3，無明顯變化的是KCl。
7、密度法根據(jù)物質密度不同而進行鑒別。例：水和苯是兩種不相溶的液體，密度是水大于苯。如何進行鑒別，不能用試劑和加熱。解：取一試管，倒入等量兩種液體，此時分為等量兩層，下層是水，上層是苯，再加入任何一種液體，若上層增多，則加入的是苯;若下層增多，則加入的是水。
8、丁達爾法根據(jù)膠體有丁達爾現(xiàn)象，鑒別膠體和其它分散系。例：鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。
9、凝聚法加入電解質而使膠體發(fā)生凝聚，進行鑒別。例：如何區(qū)別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。解：兩種液體分盛于二試管中，滴入幾滴Na2SO4溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，則試管內(nèi)放的是Fe(OH)3膠體。若無這種現(xiàn)象的是FeCl3溶液。
10、顏色法物質顏色不同，或與其它物質反應，生成不同顏色，達到鑒別的目的。例1：怎樣區(qū)別H2和Cl2。例2：有兩瓶無色溶液，NaCl和NaBr，請予鑒別。用AgNO3溶液鑒別。反應的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl(白色)↓Ag++Br-=AgBr(淺黃色)↓
11、加熱法利用物質熱穩(wěn)定性不同，進行鑒別。例：不用任何化學試劑，如何鑒別失落標簽的二種固體物質是明礬和硫酸鋁。解：將二種固體分別放入試管中，加熱，試管口有水珠出現(xiàn)的，是明礬，無此現(xiàn)象的是硫酸鋁。反應的化學方程式：KAl(SO2)2·12H2OKAl(SO4)2+12H2O
12、焰色法根據(jù)離子或單質的焰色反應，加以鑒別。例：如何鑒別NaCl溶液和KCl溶液。
13、燃燒法
利用物質燃燒顏色不同或其它現(xiàn)象，予以鑒別。
例：如何區(qū)分兩種無色氣體：H2和C2H2。解：將兩種氣體分別點燃，有較多濃煙的是C2H2，無煙的是H2。(也可根據(jù)H2和C2H2燃燒時焰色不同進行鑒別)。
14、熔、沸點法
利用物質熔、沸點不同而區(qū)別的方法。
例：水和二硫化碳的鑒別。解：將兩種液體取少量，倒在表面皿上，過一會，有一液體立即揮發(fā)，是CS2;反之，不揮發(fā)的是H2O。
15、聞氣味法
根據(jù)物質氣味不同而進行鑒別的方法。
例：鑒別H2S和H2。
16、指示劑法
根據(jù)溶液的酸堿性，用指示劑進行鑒別的方法。
例：怎樣用最簡單的方法區(qū)別下列三種溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。
17、氧化法
利用氧化劑，使被測物質發(fā)生氧化反應，再根據(jù)實驗現(xiàn)象進行鑒別的方法。
例：怎樣鑒別KCl和KBr溶液。用通入Cl2的方法鑒別。反應的離子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
18、還原法
利用還原劑，使被鑒別物質發(fā)生還原反應，再根據(jù)現(xiàn)象予以鑒別。
例：怎樣鑒別FeCl2和CuCl2溶液。解：在盛有FeCl2和CuCl2溶液的兩支試管中，通過往試樣溶液中分別放入鐵片的方法鑒別。
19、磁體法
根據(jù)物質的磁性，進行鑒別的方法。
例：怎樣鑒別黑色鐵粉和氧化銅粉末。
20、碳化法
利用濃硫酸的脫水性和吸水性，區(qū)別其它物質。
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