初高中化學銜接課題
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初高中化學銜接課題
初高中化學的銜接，是初高中教師們的重要研究課題之一。下面是由學習啦小編帶來的初高中化學銜接課題，希望對你有所幫助。初高中化學銜接課題：《初高中化學教學銜接探究》課題實施方案
一、問題的提出由于初中高中化學知識的深度難度、學習方法都不同。高中化學教學自始至終都要加強學生的能力培養(yǎng)，既針對高考命題的要求，又要適應社會工作對國民素質(zhì)的需要。而初中化學教學主要側(cè)重于基礎知識和基本技能的掌握，如果教學僅僅著眼于雙基的掌握上，學生進入高中后就需要較長時間來適應高中教學的要求。部分升入高中的學生因為不適應高中化學的學習，從而放棄理科學習。
二、需解決的主要問題
1、教師要熟悉初高中教材，首先在知識設計上搭好臺階，搞好鏈接，低臺階高密度、放小步子使學生適應高中化學知識。
2、注意學法指導，提高學生自學、反饋、解決問題的能力。 學生學習方法的轉(zhuǎn)變是一項艱苦的勞動，要有一個逐步適應的過程，決不能操之過急。在高一對學生鋪設的問題臺階不要一下子就很高，要使他們能上得去，以防發(fā)生兩極分化。要通過耐心細致的引導，教會學生從比較中學習，發(fā)現(xiàn)相似，尋求規(guī)律，逐步培養(yǎng)思維的敏捷性和嚴密性。在做和練中，不斷找出好的學習方法。
三、課題研究依據(jù)
銜接”既 “事物相連接”后一事物與前一事物相連接。所謂初高中銜接期是指學生進入高一后逐步適應高中教學的過渡期。對于不同的學生，銜接期的長度不一，一般認為是從進入高一開始至高一下學期期中前后。初高中化學銜接期教學的課例研究以高一化學銜接期的課堂教學為實踐基礎，運用新課程理論，對在高一銜接期的課堂教學案例進行分析研究，并提出相應的教學對策和建議。
四、課題研究目標
利用本校特點在初三下學年開設高一課程，我既有初中教學經(jīng)歷又有高中教學激勵的優(yōu)勢，以現(xiàn)在的學生為研究對象。以初中知識為基礎，設計好學案，在知識、學習方法上做好指導做好知道，通過近一年時間為學生進一步學好高中化學打下良好的基礎，力爭不使每個學生因不適應而掉隊。
五、課題研究的方法與步驟
1.研究方法
文獻分析法。查閱并分析、歸納有關(guān)銜接和教育教學管理的相關(guān)理論。
調(diào)查法。通過調(diào)查，了解我校中學化學學習的現(xiàn)狀，研究分析存在的問題及其成因，了解在化學教學中實施銜接的影響因素。
比較研究法。在教學中設立實驗班和對照班，通過兩班學習成績和學生參與情況以及學生的感受和反應的比較，了解銜接教學在中學化學教學中的實施效果。
經(jīng)驗篩選法。在研究過程中，及時進行信息反饋和交流，總結(jié)經(jīng)驗，采用定性分析和定量分析的方法，優(yōu)選科學合理的銜接教學的教學模式與方法并在全校進行推廣
2.研究過程及步驟
(1)準備階段(2013、3-2013、4)進行理論學習，整理有關(guān)材料，形成可行性方案。
(2)實施階段(2013、4-2013、10)在實驗教學中不斷實踐，使理論與實踐相結(jié)合，且反復論證，形成有一定價值的可操作性的方法與策略
(3)總結(jié)階段(2013、11-2013、12)將各階段的成果匯總總結(jié)，撰寫論文及有關(guān)報告。
六、預期研究成果
(1) “知己知彼，百戰(zhàn)不殆”。因此教師應認真鉆研教材，熟悉初、高中全部教材的體系和內(nèi)容。明確哪些知識點在初中已經(jīng)基本解決;哪些知識點初三教材中出現(xiàn)但中考不做要求，高中教材中沒有出現(xiàn)但做要求;哪些知識點在初中未解決，應在高中拓寬和加深，做到心中有數(shù)。初、高中教材銜接要注意把握時機和尺度，通過相關(guān)知織的銜接要讓學生能從更高層次上來準確理解初中化學知識，要力求做到對今后學習化學有所幫助。
(2) 進入高中后，教師要抓住學生生理從少年向青年轉(zhuǎn)變，學習心理自“經(jīng)驗記憶型”的被動接收知識向“探索理解型”主動學習知識的轉(zhuǎn)變時期，在教學方法上則應更多地采取啟發(fā)式，激發(fā)學生主動地進行學習、引導學生從本質(zhì)上理解所學內(nèi)容。
七、課題實施保障
為確保課題研究能夠扎實有序地進行， 在課題實驗的全過程中， 應做好以下幾點：
1.要組織課題組成員閱讀相關(guān)書目，圍繞承擔的課題做好學習筆記，定期召開學習研討會、實驗研究會并 做好記錄，以先進的教育理念來指導我們的實驗工作。
2.要及時填寫“課題研究進展情況表”，及時掌握、分析、研究、實驗的情況。課題組成員要定期召開會議，通報每個階段課題研究情況。
3.定期進行專題調(diào)研，通過聽匯報、聽課、參與活動、現(xiàn)狀調(diào)查 座談 討論、查閱資料等形式檢查、指導課題研究的實施情況，并以此作 為過程性評估的依據(jù)。
4.在課題實施的過程中，要大力倡導協(xié)作 的風氣，做到信息共享、資源共享，形成科研合力，達到共同研究、共同探索、共同提高、共同發(fā)展的目的。
初高中化學銜接課題：“新課程高初中學段化學銜接教學的研究”課題
1.課題研究的緣起、基礎和理論依據(jù)1.1課題研究的緣起
九年義務教育隨著新課標的推行，教材多元化現(xiàn)象大面積出現(xiàn)，2005年我省各市又均進入高中新課改，存在于課標、教材、教法上的矛盾大量凸現(xiàn)出來，高一新生和任課教師均大面積出現(xiàn)“水土不服”的現(xiàn)象。如果不及時解決，就會造成大部分學生無法盡快投入高中新生活中，嚴重影響高中新課程的有效推進。隨著高中教材“一綱多本”的廣泛推廣，態(tài)勢將更加嚴重。
據(jù)不完全調(diào)查，現(xiàn)行高中課程和(初中)義務教育九年級課程的銜接安排，南京市仍然存在著許多的缺失，如：
學科高、初中課標、教材銜接的不配套，給高中新課程的教學造成困難。
高中教師不了解新生的學業(yè)水平，導致高中一年級的教學并未建立在過去初中階段的學習基礎之上。換言之，由于評價需要的側(cè)重點不同，中考還沒有真正測試出學生銜接新課程所需的全部知識水平和能力。
初、高中對于彼此用何種方式來評價學生，如何紀錄學習的進步情形，如何設定學生的學習目標等并不清楚，再加上高中新課程的推廣，大家過去都沒教過，更是無法應對。因此，可能出現(xiàn)新生入學的時候，高中重新為新生做了許多測驗，而初中義務教育畢業(yè)的中考的標準評價測驗對高中而言變成了廢紙一張，出現(xiàn)了教學資源的浪費，也顯現(xiàn)了初、高中課程銜接的缺失。
高中教師對于教學方向，對于學生成績的期待水準等等，并沒有充分的溝通討論。
高中學校都體會到初、高中銜接的重要性，也肯定必須進一步改善繼續(xù)性與學習進展的問題。遺憾的是對于初、高中轉(zhuǎn)接方案中比較困難，或比較花時間的措施，則少有學校愿意做優(yōu)先的考慮。
由此可以看出，此課題對提高高中新課程的推進水平有重要的意義，具有較強的創(chuàng)新性和探索性。國內(nèi)教育界人士也大多認識到高初中學段銜接上存在問題的嚴重性，但尚未見較系統(tǒng)的研究成果。
本課題研究，是建立在對新課程標準理念的理解和對化學教學的重新認識之上的。初高中化學銜接教學在學校的科學運行機制是當前出現(xiàn)的新問題，急需有所突破和建樹。研究跨整個初高中年段，其整體創(chuàng)新程度較高，實用性強，其成果必將促進對中學化學教學質(zhì)量顯著提高。
1.2課題研究的基礎
本課題組成員均具有承擔省、市級教研課題的經(jīng)驗。課題組負責人楊劍春同志為江蘇省中學化學特級教師、江蘇省有突出貢獻的中青年專家、省首批“333工程”培養(yǎng)對象、南京市第五批拔尖人才。曾任如東縣教研室副主任，南京市教研室課改辦副主任，負責中學化學教學研究和課程改革工作，現(xiàn)擔任南京市小班化研究所辦公室主任。在如東縣擔任化學教研員期間于1996年完成的《化學課堂教學中“三主一核心”(學生為主體，教師為主導，問題(訓練)為主線，思維為核心)教學思想的探究》研究課題，取得了豐碩的研究成果，并被推廣到如東縣高中理科，優(yōu)化了如東縣高中理科課堂教學的結(jié)構(gòu)，并逐步成為如東縣高中理科課堂教學的主導思想，自96年以來如東縣高考理科的均分和理科綜合的均分每年都列江蘇省第一名，真正實現(xiàn)了課題研究向質(zhì)量的轉(zhuǎn)化。承擔的“九五”市級重點課題“初中課堂教學中目標到位研究”也取得豐碩成果，科研成果在如東縣推廣，取得了良好的效益。其他課題如《中學化學實驗教學中學生個性培養(yǎng)研究》、《中學化學教學中學生自主探索學習的研究》等，在課題研究和推廣上積累了較為豐富的經(jīng)驗。在南京市工作期間主持了如《基于問題式學習在中學化學教學中的應用研究》、《普通高中任意選修課程的開發(fā)與實施研究》等多項省和國家重點課題，撰寫了一系列的科研論文和專著，其成果分別獲得南京市第九屆哲學社會科學優(yōu)秀成果二等獎、南京市科技進步三等獎等。
課題組其他人員主要由中學校長、教務主任、區(qū)教研員、教研組長、備課組長和部分教學經(jīng)驗豐富并有一定教研水平的一線教師組成，其中有特級教師、南京市有突出貢獻的中青年專家、南京市拔尖人才、高級教師、教育學碩士、市(區(qū))青優(yōu)、市(區(qū))學科帶頭人、市課改研究與指導專家組成員等，均具有較高的研究素質(zhì)、深厚的學科基礎和理想的知識結(jié)構(gòu);部分成員還曾參與過《新課標下高中化學復習課教學模式研究》、《中學生化學學習策略的培養(yǎng)研究》、《江蘇省中學生實驗心理的研究》、《問題式教學》等課題研究，并在《中學化學教學參考》、《化學教育》、《化學教學》等期刊上發(fā)表了多篇教學論文。
課題組在對新課程銜接教學現(xiàn)狀及相關(guān)理論作了較為豐富的前期資料積累的基礎上，通過集體學習、研討、反思等工作，了解了本課題研究的理論與實踐意義，進行了改革實踐，并發(fā)表了相關(guān)文章。同時還有一批熱心科研的骨干學校和骨干教師參與了本課題的研究，以南京市課改實驗基地作為本課題的研究基地，省、市教育局、教研室領導大力支持，在人員、經(jīng)費、資料的準備和成果的收集與整理方面提供了保證。為了加強學術(shù)引領，課題組還聘請了清華大學、南京大學、南京師范大學和揚州大學及省市教研室的部分課改專家、教授擔任課題組顧問，對課題研究進行了指導，特別是中國科學院院士方成先生和清華大學化學系教授、博導、原中國化學學會會長宋心琦先生對我們的課題研究進行了精心指導。
1.3課題研究的理論依據(jù)
1.3.1 建構(gòu)主義學習理論
建構(gòu)主義學習論觀點認為“學習是學習者主動構(gòu)建自己知識的過程，學習者不是被動地接受外在信息，而是根據(jù)自己的經(jīng)驗背景，對外部信息進行主動選擇、加工和處理，主動地去建構(gòu)信息的意義”。每個學習者都會以自己原有的經(jīng)驗為基礎對新信息進行處理，從而建構(gòu)自己的理解，原有知識也會因新經(jīng)驗的進入而發(fā)生調(diào)整和改變，所以學習不是信息的簡單積累，還包括新舊經(jīng)驗沖突所引發(fā)的觀念和結(jié)構(gòu)重組。建構(gòu)主義教學觀強調(diào)“教學通過設計一項重大問題以支撐學習者積極的學習活動，幫助學習者成為學習活動的主體;設計真實、復雜、具有挑戰(zhàn)性的開放的學習環(huán)境與問題情境，誘發(fā)、驅(qū)動并支撐學習者的探索、思考與問題解決活動;提供機會并支持學習者同時對學習的內(nèi)容和過程進行反思和調(diào)控”?？偠灾?，建構(gòu)主義重視學習活動中學生的主體性，重視學生面對具體情境進行意義建構(gòu)，重視學習活動中師生之間和學生之間的“協(xié)作”，從而主張建立一個民主、寬松的教學環(huán)境。銜接教學在很大程度上體現(xiàn)了建構(gòu)主義思想，是一種與建構(gòu)主義學習理論和教學原則相吻合的學習方式。因此建構(gòu)主義理論為本課題提供了一定的理論依據(jù)和實踐指導。
1.3.2 人本主義學習理論
人本主義心理學反對把人看作動物和機器，主張心理學應該是人化的心理學，強調(diào)研究人的本性和價值、尊嚴和自由、成就與潛能。人本主義學習論認為學習應是個人潛能的充分發(fā)展，是人格的發(fā)展，是自我的發(fā)展。學習不是刺激與反應間的機械聯(lián)結(jié)，而是一個有意義的心理過程，學習者了解學習的意義是非常重要的，也就是說，學習的實質(zhì)在于意義學習。這種意義學習，不僅是理解記憶的學習，更是指學習者所做出的一種自主、自覺的學習，要求學習者能夠在相當大的范圍內(nèi)自行選擇學習材料，自己安排適合于自己的學習情境。這種意義學習，包括了價值、情緒的色彩，涉及到的是整個人而不是單純認知成分的參與，而且這種學習以個體的積極參與和投入為特征，是一種自發(fā)、自覺的學習，是從自我實現(xiàn)的傾向中產(chǎn)生的一種學習，學習者可以自由地去選擇，實現(xiàn)自己的潛能，求得自己更充分的發(fā)展。
人本主義學習論為銜接教學的研究奠定了人文基礎，它讓人們看到培養(yǎng)學生的各方面能力必須以其主體性的發(fā)揮為前提，只有尊重學生的主動性和獨特性，給予其自我實現(xiàn)、發(fā)揮潛能的機會，學生才能夠獲得發(fā)展。
1.3.3 化學課程標準
《全日制義務教育化學課程標準(實驗稿)》和《普通高中化學課程標準(實驗)》(以下簡稱“新課標”)是本課題研究的重要理論依據(jù)之一。本課題的研究將以兩本課程標準所規(guī)定的內(nèi)容為主要依據(jù)和研究對象。
2.課題研究的過程和方法
2.1課題研究的過程
第一階段:2005.9—2006.6 提出初高中學段化學銜接教學研究的構(gòu)想，成立課題核心組。學習相關(guān)理論，研讀《全日制義務教育化學課程標準(實驗稿)》和《普通高中化學課程標準(實驗)》(以下簡稱“新課標”)，更新課題組成員的課程理念，統(tǒng)一思想。制定課題研究實施方案，確定子課題內(nèi)容，各學校認領子課題。進行開題和教師培訓。
第二階段:2006.7—2007.11 進行地區(qū)和全市調(diào)查繼續(xù)學習相關(guān)理論。組織子課題組成員分階段對其研究進行交流、反饋和研究，在前一階段研究的基礎上，將理論和教學實踐相結(jié)合，不斷統(tǒng)一、提高認識、調(diào)整和完善研究計劃。對銜接教材、教學建議和研究課進行調(diào)整并進行交流、展示，形成初步成果。特別注意“專家引領、活動促進”的策略。
第三階段:2007.12—2008.3 進行成果的展示，通過各種培訓和教研活動，進行成果的推廣和深化研究。在全國的新課程化學教研活動中進行銜接教材等展示。將研究成果，如銜接教材、高中化學必修一、必修二、九年級化學教學建議推廣到全國部分地區(qū)進行試驗。
第四階段:2008.4—2009.6 撰寫專著收集整理各課題組成員的研究成果，對成果進行進一步的研究和反思，將課題研究結(jié)果進行呈現(xiàn)和展示。探討課題的進一步拓展研究方案。
2.2 課題研究的方法
文獻分析法。查閱并分析、歸納有關(guān)銜接和教育教學管理的相關(guān)理論。
調(diào)查法。通過調(diào)查，了解我市中學化學學習的現(xiàn)狀，研究分析存在的問題及其成因，了解在化學教學中實施銜接的影響因素。
比較研究法。在教學中設立實驗班和對照班，通過兩班學習成績和學生參與情況以及學生的感受和反應的比較，了解銜接教學在中學化學教學中的實施效果。
經(jīng)驗篩選法。在研究過程中，及時進行信息反饋和交流，總結(jié)經(jīng)驗，采用定性分析和定量分析的方法，優(yōu)選科學合理的銜接教學的教學模式與方法并在全市進行推廣。
3.課題研究取得的成果
本課題經(jīng)過課題組4年的研究和實踐，初步取得了比較系統(tǒng)的研究成果。這些成果既有宏觀層面的教學理論和方法，又有微觀層面的教學和實驗案例等。同時，在研究過程中我們還兼顧了高中必修與選修模塊銜接與初高中銜接的關(guān)系以及化學與生物等學科間的滲透和銜接。這些做法為本課題的研究和實踐提供新的視角，將會對今后的深入研究產(chǎn)生積極的影響。
3.1. 銜接教學的教學策略和方法
隨著高中新課程的推進，不少教師意識到化學銜接教學的重要性，也進行了一定的嘗試，但是收效甚微，除了對銜接內(nèi)容的不了解，銜接內(nèi)容的選擇不準確，對能力和方法的銜接不重視，銜接基點的不確定外，另一個重要原因是不重視銜接教學的策略和方法，沒有很好注意銜接教學中學生學習策略的指導應用。所以，銜接教學同樣要注意新課程倡導的教師教學方式和學生學習方式的創(chuàng)新，重視學生“自主、合作、探究”的學習方式的研究。要注意創(chuàng)建一種讓學生主動學習、探索求知、充分發(fā)揮學生主體作用的教學模式，努力使學生做好發(fā)現(xiàn)者和探索者，以學生自主探索學習為中心來組織課堂教學活動。
3.1.1 銜接教學的教學策略
●教學策略的涵義
“策略”一詞原指大規(guī)模軍事行動的計劃和指揮，是美國學者埃金等較早地將“策略”一詞引入教學領域并進行研究的。自20世紀90年代以來，“教學策略”一詞廣泛應用于教育文獻之中，也是目前教學問題研究中的新熱點之一。
“教學策略”的定義比較復雜，不同的研究者因認識的角度不同而有不同的定義。如①
教學策略是“根據(jù)教學任務的特點選擇適當?shù)姆椒?rdquo;①;②教學策略指的是“教師為達成教學目標而有意識地對教學進行計劃、實施、調(diào)節(jié)，以求得最大教學效能的藝術(shù)、技巧或者方法”②;③教學策略是“具有動態(tài)的教學活動緯度和靜態(tài)的內(nèi)容構(gòu)成緯度”③;④教學策略是“教師在教學過程中，為達到一定的教學目標而采取的相對系統(tǒng)的行為”④;⑤教學策略是“為了實現(xiàn)教學目標，完成教學任務所采用的方法、步驟、媒體和運用組織形式等教學措施構(gòu)成的綜合性方案”⑤;⑥教學策略是“達到教學目標的手段和方法，或者說是具體教學行為的總和，包括合理選擇和組織各種方法、材料、確定教與學行為程序等”⑥。
綜合上述教學策略的涵義，我們認為，教學策略就是在一定的教學情境中，以一定的教學理論為指導，為了最優(yōu)化地完成教學目標和適應學生的需要，通過選擇恰當?shù)慕虒W技術(shù)而實施教學的措施和程序的組合。
●銜接教學的策略
★激發(fā)化學學習動機的策略
化學學習動機的激發(fā)不但能使學習者趨向化學學習，而且可以使他們對化學學習具有敏銳的感應性;它不但可以調(diào)動學習者學習化學的主動性、積極性，為完成當前的學習任務創(chuàng)造有利的條件，而且可以使已經(jīng)形成的化學學習需要被強化，有利于今后的化學學習。在教學過程中，明確地提出學習任務和要求，科學地制訂學習目標;重視發(fā)揮實驗在化學學習中的作用，積極參加實踐活動，培養(yǎng)對化學的認識興趣和強烈求知欲;特別是注意滿足學習者的缺失性需要，使學習需要及時地向高層次轉(zhuǎn)移;培養(yǎng)積極的價值觀、人生觀、世界觀等等，都是培養(yǎng)良好的化學學習動機的重要策略。
★問題導引的策略
教學本質(zhì)是學生在教師有目的、有計劃的指導下，通過學習素材、掌握人類已有知識經(jīng)驗并獲得智能、情感、意志、思想品德和個性等方面的過程。在自主學習化學的銜接教學結(jié)構(gòu)中，問題導引策略是構(gòu)建課堂結(jié)構(gòu)的重要支柱。教師把教學內(nèi)容根據(jù)要求轉(zhuǎn)化為一組面向全體學生的序列性問題，以問題來引發(fā)學生的動機與行為。在化學學科中這種序列性的問題可以是教師引導學生依據(jù)一定的素材，通過討論、實驗來求得問題的解決，也可以在提出課題后讓學生發(fā)現(xiàn)一系列的問題，通過查閱資料、討論、調(diào)查和實驗等來解決問題，并在解決問題的過程中，突出探索過程，使整個過程有利于發(fā)展學生的化學思維方法，提高學生綜合分析問題的能力。
★為認知而活動的策略
以問題來引發(fā)學生的學習動機和行為，是促進學生為認知而展開自主探索學習的活動，教師必須能啟發(fā)學生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，讓學生在探索、發(fā)現(xiàn)中提高，如查閱有關(guān)數(shù)據(jù)、實驗方案、文獻資料、在實驗中發(fā)現(xiàn)問題再探索試誤、比較分析、緊張思考等，都是自主學習探索中常見的方式，通過這樣的銜接教學，不僅注意了在教學內(nèi)容上的銜接，更重要的是同時注重了在能力和方法上的銜接教學，也能使學生在銜接教學中逐漸適應高中的教學方式，優(yōu)化學習方式，逐漸提高思維能力和解決問題的能力。
★個人思考與同伴合作學習探索相結(jié)合的策略
個人思考探索是開展同伴合作、小組討論的基礎，開展合作學習的活動不僅是為了認知，還為了培養(yǎng)訓練學生的合作意識和技能。銜接教學中既有學生已知的知識，又有學生知其然而不知所以然的知識，教師適時激發(fā)動機，啟發(fā)學生問題解決，利用個人思考和同伴合作學習探索來解決問題，可以起到良好的作用。
3.2 針對性的學習策略
教師是意義建構(gòu)的幫助者、促進者，而不是知識的傳授者與灌輸者。學生是信息加工的主體、是意義的主動建構(gòu)者，而不是外部刺激的被動接受者和被灌輸?shù)膶ο蟆＿@也是初高中化學教與學不同層次所在。教與學是不可分隔的整體，學習策略的研究與應用，是幫助學生盡快適應高中化學學習的重要環(huán)節(jié)。學生的實際情況主要是指學生的年齡特征、現(xiàn)有的知識技能水平、思維發(fā)展情況、心理發(fā)展水平、學習態(tài)度、潛能等。每個學生的實際情況都會有或多或少的差異。實踐表明，考慮學生的差異，接近多數(shù)學生的“最近發(fā)展區(qū)”，并盡可能考慮不同層次學生的需要，在高一化學教學中幫助學生掌握一些針對性的學習策略。
3.2.1 觀察的學習策略
培養(yǎng)良好的觀察習慣和科學的觀察方法是學好化學的重要條件之一。教師要注意指導學生觀察，逐步提高學生的觀察能力。一方面是實驗觀察能力的培養(yǎng)，另一方面要注意引導學生對實驗以外的觀察能力的培養(yǎng)，如觀察圖表、分子結(jié)構(gòu)、模型等從表象的觀察到實質(zhì)的分析，從現(xiàn)象的觀察到結(jié)論的得出，注重過程的體驗，能力的提高，培養(yǎng)學生觀察學習的策略，逐步達到高中學習所具備的觀察能力。
3.2.2 動手的學習策略
積極動手查找資料、進行調(diào)查、開展實驗探究等是新課程標準明確規(guī)定的、學生必須形成的一種意識和能力，也是科學研究的一種手段。在銜接的教學中，教師可以根據(jù)學習內(nèi)容和學習情境安排學生的調(diào)查活動、資料查找、實驗驗證和探究、試題設計等，強化學生的動手意識，培養(yǎng)學生自主學習和問題解決的良好習慣。
3.2.3 思考和總結(jié)的學習策略
高中的學習密度大，教師的課堂容量大，規(guī)律多，教師應及時給與學生總結(jié)的學習策略。在銜接教學中，抓住銜接內(nèi)容的特點，及時小結(jié)，教會學生善于小結(jié)、聯(lián)系對比，幫助學生養(yǎng)成小結(jié)的習慣和技巧，以適應高中的學習。
3.3 能力和方法的銜接研究
分析高一學生學習化學的主要困惑，除了學習內(nèi)容的不適應外，還存在對高中教師的教學方法的不適應、學習方法的不適應、學習心理的不適應等，如：覺得高中的教學過程容量大、進度快、知識點多，綜合性強;學生不能盡快找出適合自己的學習方法，難以適應和跟上高中緊張的化學學習活動;初中化學學習相對簡單輕松，心理壓力小，高中化學有難度、知識抽象、密度大、進度快，學習緊張和競爭壓力大等等。
高中教師也覺得新高一的學生與自己的預期落差很大，這不僅是在對化學知識的掌握程度上、教學內(nèi)容的理解能力上，更重要的是學習的能力要求、認識問題的視角、對化學學科思想方法的理解及解決問題的能力上。所以，銜接的根本問題是能力和方法的銜接。
實際上，新課程化學課程標準的教學目標更注重于過程和方法的培養(yǎng)，初高中教師只要在學習新課程標準的基礎上，理解初高中教學目標的差異，研究教材中初高中方法和能力要求的預期的差異，采取上下對接的方法和策略，尋找方法和能力的對接點和情境素材，對方法的銜接形成共識，是處理好方法和能力的銜接的途徑之一。
3.3.1新課程三維目標的要求
從新課程所倡導的三維目標即可看出，在高初中教學目標上存在的差異：
●在知識與技能方面：初中對“認知目標”的要求為“知道→認識→理解”，理解層面只包括“了解、看懂、識別、能表示”。而高中在“認知目標”要求上增加了高層次的“應用”，同時“理解”的層面也高于初中，包括了“理解、解釋、說明、判斷、預期、分類、歸納和概述”等，即對學生知識的理解和應用能力的培養(yǎng)提出了更高的要求。
●在過程與方法方面：初中要求較低，多為“認識”、“了解”、“感受”、“體驗”、“初步學會”等層次;而高中要求較高且更具體化。例如，要求“能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的問題”、“能對自己的化學學習過程進行計劃、反思、評價和調(diào)控”、“體驗科學研究的過程，促進學習方式的轉(zhuǎn)變”，即對過程方法的體驗提出了更高的標準。
●在情感態(tài)度與價值觀方面：高中化學課程更加關(guān)注學生的個性發(fā)展和綜合素質(zhì)的培養(yǎng)。例如，在化學實踐方面，初中只要求學生“在熟悉的生活情景中感受化學的重要性”、“逐步學會分析和解決與化學有關(guān)的一些簡單的實際問題”;而高中更強調(diào)通過以化學實驗為主的探究活動，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力，提高科學素養(yǎng)，培養(yǎng)社會責任感，形成可持續(xù)發(fā)展的思想等等，這必然對學生的個性發(fā)展和實踐能力的培養(yǎng)提出了更高的要求。
所以，根據(jù)課標要求，初高中的學生在銜接上必然存在能力和方法上的落差。
3.3.2 方法銜接的對接點示例
根據(jù)高初中的教學視角的差異，在學生能力和方法的銜接上列舉以下對接點：
●內(nèi)容一：溶液
初中要求從已有經(jīng)驗出發(fā)，通過熟悉的生活情景感受溶液中化學知識的重要性;了解溶液與日常生活的密切關(guān)系，逐步學會分析和解決與化學有關(guān)的一些簡單的實際問題。而高中要求對初中化學的相關(guān)內(nèi)容進行反思，并通過歸納、比較、分析、概括對已有知識與技能進行加工，將溶液放在分散系中進行認識。其次，對溶液中宏觀及微觀分析、定量研究等方面，通過情景著力培養(yǎng)問題意識，形成獨立思考、善于合作的能力。而對于電解質(zhì)在溶液中的電離問題，也是高初中的方法銜接的基點之一。
★認識飽和溶液是在一定條件下建立的動態(tài)平衡
要建立用動態(tài)的和辯證的思想方法理解初中教材中的一些概念的建立和表述方法，如溶液飽和與不飽和的問題、溶解度的概念等，為什么要強調(diào)“一定的溫度”和“一定量的溶劑”對溶液中某種溶質(zhì)的飽和與不飽和的影響，初中有的教輔用書中描述“在一定的溫度和一定量的容劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液”是不準確的，忽視了飽和溶液是在一定條件下建立的動態(tài)平衡，這時溶解和結(jié)晶建立了動態(tài)平衡，所以有的教科書上強調(diào)“在一定溫度下”、“在一定量的溶劑里”、“某種溶質(zhì)溶解的量不再變化”、“這種溶質(zhì)”、“飽和溶液”;對飽和溶液，要強調(diào)是某種溶質(zhì)的飽和溶液，對其他溶質(zhì)，還可繼續(xù)溶解，則不是飽和溶液。將宏觀的物質(zhì)溶解的量和微觀的溶解平衡聯(lián)系起來，用動態(tài)的和辯證的思想方法觀察事物，為深入學習化學反應原理奠定基礎。
★通過溶解度對定量分析有進一步認識
在條件的動態(tài)的飽和溶液概念的基礎上，建立固體溶解度的概念，理解影響固體溶解度的因素，認識定量分析物質(zhì)變化時往往需要綜合分析多種因素，以及各因素之間的關(guān)系。理解并初步學會有關(guān)固體溶解度的基本計算，特別是對條件改變后的變量運算有初步的認識。
★完善對溶解度概念的認識
通過固體溶解度、氣體溶解度的概念、表示方法及影響因素的對比及應用，對溶解度的概念有一個比較完整的認識。使學生知道，溶液的形成其溶劑可以是水，也可以是非水溶劑。固態(tài)物質(zhì)的溶解度可以這樣表述：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在一定量的溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。上述溶解度的表述方法中，強調(diào)“在一定溫度下”、“某固態(tài)物質(zhì)”、“一定量的溶劑里”、“達到飽和狀態(tài)”初中都會一再強調(diào)，而對“溶解的量”，初中化學中則是以每100 g溶劑中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量來表述的，如在20 ℃時，100 g水里最多能溶解36 g氯化鈉(這時溶液達到飽和狀態(tài))，就說在20 ℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36 g。實際上，到高中以及在實際生產(chǎn)中，溶解度里溶質(zhì)的量可以“物質(zhì)的量”等來表示，而不一定是以質(zhì)量，一定量的溶劑也可以是以體積等來表示等等。氣態(tài)物質(zhì)的溶解度的應用也十分廣泛，氣態(tài)物質(zhì)的溶解度的表述，可以引導學生從影響氣體的體積的因素等方面分析得出，其應用可以進一步擴展。這里一定要培養(yǎng)學生發(fā)展的觀點，開放的思維方式。
★初步學習進行定量實驗的方法
通過測定硝酸鉀溶解度的實驗，學習定量實驗的設計、操作等技能與方法。從感悟定量實驗過程中的數(shù)據(jù)采集的方法，到理解原理與方法。從學會列表、作圖等數(shù)據(jù)記錄與分析，到領會應用數(shù)據(jù)處理、圖表分析等基本方法。上升到習慣于從定性到定量的分析、思維方式，設計定量實驗中數(shù)據(jù)采集方法和數(shù)據(jù)處理方法及其誤差分析。
★理解定量分析溶液組成的原理
通過溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)認識定量分析溶液組成的方法，并掌握基礎的計算技能與實驗操作技能;通過溶液的pH認識定量分析溶液中部分離子濃度的方法。為物質(zhì)的量濃度及其運算打下基礎。
★對溶液中能量變化有初步的認識
通過溶解時的熱量變化和中和反應時的熱量變化，認識溶解和化學反應中發(fā)生的能量變化。為化學必修2中要求的“主題2 化學反應與能量”的學習奠定基礎。
★從微觀角度，認識酸、堿、鹽溶液的形成及相關(guān)的化學知識及原理
通過酸、堿、鹽的電離過程，知道并應用溶液中的電荷守恒、質(zhì)子守恒等，為認識電解質(zhì)和非電解質(zhì)、從電離的角度研究強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)打基礎。并學會分析常見離子在溶液中能否共存，以及典型離子的鑒別方法與原理。
●內(nèi)容二：化學計算
化學計算引導學生從量的方面認識物質(zhì)間的相互關(guān)系及其變化規(guī)律，使學生對物理或化學反應的定性描述和認識過渡到定量的分析和推理，從而加強和深化對概念的理解，進一步認識和掌握元素和化合物的性質(zhì)及變化規(guī)律。
初中化學計算要求學生能利用化學式進行相關(guān)的計算，能初步利用化學方程式進行簡單的計算，能進行有關(guān)溶液方面的簡單計算。
高中化學計算側(cè)重于體現(xiàn)化學作為一門成熟自然科學的特點，注重對學生的思維品質(zhì)和技能的培養(yǎng)，發(fā)展定量分析和研究問題的能力，在物質(zhì)濃度的計算、含雜質(zhì)的計算、過量計算、多步反應的計算、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的計算、反應熱量變化的計算等方面均有較高的要求。初中化學中對差量法、守恒法、極值法、平均值法等均不作具體要求，實際上，學生對這些思想方法存在較大缺失。學生的計算能力和方法存在較大的差異，根據(jù)教學實際和課標要求，需要從以下內(nèi)容出發(fā)注重進行思維和方法的銜接。
知識鏈接
1.化學計算所涉及的內(nèi)容及類型 學習情景素材
(1)含雜質(zhì)的計算 化學式;化學方程式
(2)溶液方面的計算 溶液的稀釋;溶解度;化學方程式
(3)應用型、表格型、圖像型的計算 實際應用;數(shù)據(jù)表格;圖形圖像
(4)實驗型的計算 實驗與探究
2.化學計算的基本方法
?、偈睾惴?br/> 初中化學中常用的“守恒”包括元素守恒、質(zhì)量守恒、化合價守恒、溶質(zhì)守恒、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)守恒、關(guān)系量守恒和變量守恒等。高中則將守恒簡單理解成變化前后某一量保持不變或相等，可巧用關(guān)系式或設未知數(shù)列方程解題。守恒既可以是氧化還原反應中的得失電子守恒，也可以是物質(zhì)溶于水(常為酸、堿、鹽)后所得溶液中陰陽離子所帶正負電荷總數(shù)守恒，還可以是化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒，某一元素的質(zhì)量守恒，同一元素的原子守恒等等。
一般來說，化學反應前后元素質(zhì)量守恒，同一元素的原子數(shù)目守恒，常?？梢杂藐P(guān)系式來解，特別是多個反應同時發(fā)生的繁雜題目。而溶液中陰陽離子所帶正負電荷總數(shù)守恒問題、化學反應前后各物質(zhì)總質(zhì)量相等問題一般可以通過設未知數(shù)，借助等量關(guān)系列出方程而解題。
?、诓盍糠?br/> 差量法是增量法和減量法的統(tǒng)稱。這是根據(jù)化學方程式，應用反應和生成物的質(zhì)量差或其他量差與反應物和生成物成正比例關(guān)系列式求解的一種方法，實質(zhì)上仍是比例法。
根據(jù)化學方程式，利用化學變化前后物質(zhì)的質(zhì)量差與方程式中任何量之間存在著比例關(guān)系，以差量做為解題的突破口。
?、蹣O值法
這種方法就是從問題的極端去思考，求出極值后確定某一區(qū)間，利用這一區(qū)間去推理、判斷，使問題得到解決。運用這種方法解決問題時往往需要結(jié)合不等式法、平均值法。
?、芫捣?br/> 均值法是平均值法的簡稱，它由數(shù)學中的平均值的概念引申而來。亦即兩個不相等的量的平均值比大的一個量小，比小的一個量來得大;或已知一個量比它們的平均值小，則另一個量必大于平均值，反之則小于平均值。
用均值法解題一般可分成三步：第一步，將原混合物看成是“主要物質(zhì)”的純凈物來求出其對應的量(如金屬制得H2的多少);第二步，與平均值進行比較;第三步，用第二步比較的結(jié)果，判斷另一量的可能情況(大于還是小于平均值)，而得出最終結(jié)論。
可用均值法的題目往往可以用極端假設法來解散題，它們之間有一定的相似之處。
⑤討論法
需要運用討論法來解答的計算題, 往往在題中含有不確定的因素，答案也往往不是唯一的，解題時需要對不確定的因素的每一種可能情況進行討論。
?、揸P(guān)系式法
關(guān)系式法是解答化學計算題的常用方法。用于化學計算的關(guān)系式，有的可以通過讀題直接得出，有的則需對題給信息進行分析加工后提煉得出。由于化學式、化學方程式的計算常?？梢赞D(zhuǎn)化為關(guān)系式計算，因此，關(guān)系式法常常與元素守恒、質(zhì)量守恒定律等規(guī)律聯(lián)合作用。
關(guān)系式法解題的關(guān)鍵是從數(shù)學和化學反應的實質(zhì)等方面入手，設法確定有關(guān)物質(zhì)間量的關(guān)系式或其代數(shù)式。此類題涉及到的方程式不止一個，可以利用各化學方程式中反應物和生成物之間量的關(guān)系，寫出關(guān)系式，達到快速解題的目的。
●內(nèi)容三：化學思想方法和科學方法
在銜接教學中，有必要對化學思想方法和科學方法進行指導，如
★定性與定量
定性與定量是化學上常用的兩種思想方法，是從兩個不同的角度來思考問題的。用定性的思想方法可以直接地判斷、推理出一定存在的情況或具有的屬性;而用定量的思想方法可以通過數(shù)據(jù)的比較，對可能存在的情況或說法和不定的屬性作進一步闡述或論證。
定性、定量的思想方法可以單獨使用，也可以合起來一起使用。
★量變和質(zhì)變
量變和質(zhì)變是兩個相互依存的過程，通過量的積累最終才會導致質(zhì)的變化。量變是質(zhì)變的前提，質(zhì)變是量變的最終結(jié)果，兩者在一個變化中往往是同時存在的。
在化學變化中，量變是指一種物質(zhì)過量，而另一種物質(zhì)逐漸增加來與該物質(zhì)反應，當兩物質(zhì)恰好完全反應時，就發(fā)生了質(zhì)的變化。
★現(xiàn)象與結(jié)論
現(xiàn)象是人們能夠直接感知的表象，具有直觀性。物質(zhì)變化前后的顏色、狀態(tài)、氣味、外形，變化過程、中發(fā)光、放熱、變色、生成氣體、出現(xiàn)沉淀等都屬于現(xiàn)象的范疇。結(jié)論是人們通過現(xiàn)象的分析，從中提煉出的事物實質(zhì)，如，氧氣具有助燃性，氫氣具有可燃性等。學習化學的過程中，我們不僅要能區(qū)分出現(xiàn)象與結(jié)論，還要有能夠通過現(xiàn)象分析得出科學結(jié)論的思想方法。
★宏觀與微觀
宏觀與微觀是認識客觀事物兩種常見的角度。對于物質(zhì)的組成，從宏觀的角度看：物質(zhì)由元素組成;從微觀的角度看，物質(zhì)由分子、原子或離子構(gòu)成。對于質(zhì)量守恒定律而言，從宏觀的角度看：化學變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量不變;從微觀的角度看：化學變化前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。宏觀與微觀的思想方法可用于化學概念理解、物質(zhì)組成描述、物質(zhì)推斷、物質(zhì)鑒別等多個方面。
★化歸與轉(zhuǎn)化
所謂化歸，是指將看似不同的幾類問題歸結(jié)為同一種問題，并運用相似的思維方法加以解決的一種思想方法。所謂轉(zhuǎn)化，是指將某類問題的解決思路轉(zhuǎn)化成另一類問題的思考方法，從而給問題解決帶來便利的思想方法?；瘹w與轉(zhuǎn)化的思常常用于解決化學計算等幾類問題。
思想方法的培養(yǎng)和學生能力的提高不是一蹴而就的，在能力和方法的銜接處理上，建議將集中時間上銜接的知識內(nèi)容和漸進性的、滲透性的思路和方法的銜接結(jié)合起來，根據(jù)學生的實際情況，想方設法搞好能力和方法的銜接教學等。
3.4 教學內(nèi)容和要求的銜接
初高中銜接教學脫節(jié)的主要原因有二：一是高中教師不了解初中的課程標準要求，還是以自己對原教材教學的經(jīng)驗組織教學，造成教學內(nèi)容的不銜接;二是部分初中教師對新課標課程三維目標和內(nèi)容標準的吃不透，片面地理解新課程理念，認為新課程理念就是不需要形成概念，不需要思維能力的發(fā)展，致使初中化學很多公開課只注意師生、生生活動的表面形式和熱鬧程度，丟棄了該堂課學生應該掌握的基本知識、基本技能和方法的形成要求，忽視了對基本知識和基本技能的要求，忽視了對學生過程與方法的培養(yǎng)，忽視了最基本的化學基本概念和思想方法的形成，更談不上在應用中不斷加深理解。學生科學素養(yǎng)的培養(yǎng)，是追求真正意義上的科學探究和問題解決，在此過程中追求對學生情感態(tài)度和價值觀的培養(yǎng)。在初中化學階段，思維能力的表現(xiàn)，就是要在掌握基礎知識和基本技能的基礎上調(diào)動化學學科的有關(guān)思想方法來解決問題。“雙基”的缺陷對于解決問題而言是致命的，是思維能力不強的主要成因，也是提升問題解決能力的最主要障礙。另一方面，高一教師很多是從高三循環(huán)教學到高一任教，教學要求相對較高，力求一步到位，對高中必修課程標準中的內(nèi)容標準吃不透，對高中各模塊的功能和銜接吃不透，造成初高中教學中的銜接落差較大。這些問題是比較普遍地存在的。例如，高一化學的教學中，根據(jù)課程標準要求，高中化學必修“主題1認識化學科學”中的內(nèi)容標準“認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用”的教學中，學生對物質(zhì)的量的認識、對阿伏加德羅常數(shù)的涵義的了解比較困難。特別是學生很難理解為什么“國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012 kg12C 中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023，把6.02×1023mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)”中，要以“0.012 kg12C”為標準。高中教師要花較大的力氣去講解這個問題，收效甚微。主要是初中課程標準只要求“利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的計算”，對相對原子質(zhì)量的概念不做要求。高中教師只知道初中教材中有相對原子質(zhì)量，而不一定了解課標要求和教學實際，不知道學生問題出在哪里，沒有作及時的銜接教學。又如“主題3 常見無機物及其應用”中，課標內(nèi)容標準為“知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件”，學生的學習難度也較大，初中酸、堿、鹽的概念已不需要從電離的角度去認識，酸、堿的通性也不做要求，教材上雖然設計了幾種常見物質(zhì)的導電性實驗及結(jié)論，分析解釋酸溶液、堿溶液具有相似性質(zhì)的原因，但是，由于中考考得較少，有的初中教師片面的認為新課程酸、堿、鹽的概念已不從電離的角度去定義，就不再研究教材，不再從酸、堿在水中離解的角度去幫助學生理解、分析解釋酸溶液、堿溶液具有相似性質(zhì)的原因。學生的思想方法存在缺陷，高中教師也不了解初中教學的深度，不能及時在知識和思想方法上銜接，造成學生到高中不能從本質(zhì)上認識離子反應及其發(fā)生的條件，再加上有的教師在講解這部分知識時力求一步到位，要求偏高，把弱電解質(zhì)的知識(弱電解質(zhì)的電離及相關(guān)知識在選修模塊《化學反應原理》中學習)也放到這里進行補充，一些較復雜的離子方程式也要求學生寫，學生的學習積極性受到嚴重打擊，感到高中化學難學，到高二時就放棄選修化學課程。
本課題運用比較與案例的方法，對初高中化學銜接教學的內(nèi)容和要求進行了比較全面的研究，形成了在知識層面銜接研究的一般方法。即對于初高中化學課程的銜接研究，就是要在充分研究必修與選修課程的內(nèi)容標準的基礎上，進行初高中課標內(nèi)容標準的研究并確定銜接的知識內(nèi)容。
例如，高一化學新課程必修模塊的學習是建立在初中化學課程的五個主題的學習基礎上的發(fā)展，可以通過研究課標要求，用轉(zhuǎn)化的觀念來研究銜接。
義務教育化學新課程《標準》中最大的變化是在化學課程內(nèi)容的設置上打破了傳統(tǒng)的以學科知識為體系的方式，在全面反映化學學科特點的基礎上，重視科學、技術(shù)與社會的密切聯(lián)系，確定了“科學探究” 、“身邊的化學物質(zhì)”、“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”“、物質(zhì)的化學變化”、“化學與社會發(fā)展”五個主題內(nèi)容的課程內(nèi)容標準。內(nèi)容標準是《標準》的重要組成部分，以上每個主題都反映了對科學、技術(shù)、社會的不同視角，都反映了一個核心觀念。這給我們習慣于從學科體系來授課的中學教師帶來了新的課題，實際上這五個主題之間隱含著一條線索，即引導學生通過科學探究的方式，從身邊的化學物質(zhì)人手學習有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成和變化的知識，然后應用所學化學知識解決社會實際問題。特別是義務教育化學新課程《標準》中對元素化合物知識的處理，突破傳統(tǒng)的學科知識體系，不再追求從結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制法、用途等方面系統(tǒng)地學習和研究有關(guān)的物質(zhì)，而是從學生已有的生活經(jīng)驗出發(fā)，引導學生學習身邊常見的物質(zhì)，將物質(zhì)性質(zhì)的學習融人有關(guān)的社會現(xiàn)象和解決具體的社會問題當中，充分體現(xiàn)其社會應用性，如在能源部分學習氫氣的性質(zhì)、在空氣中了解二氧化碳的性質(zhì)、從材料的角度認識金屬的性質(zhì)，等等。采用這種處理方式，有利于引導學生從綜合的觀點去學習和認識有關(guān)的物質(zhì)，通過對物質(zhì)性質(zhì)的學習加深對社會生活問題的認識，并做出思考和決策，使學生直接體會到所學知識的價值，避免機械孤立地學習和記憶有關(guān)物質(zhì)的知識，有利于激發(fā)學生學習化學的興趣。
而高中新課程必修模塊是為學生的個性發(fā)展和學生的持續(xù)發(fā)展打好基礎，對于選修模塊來說，必修模塊是各個選修模塊的共同基礎。如化學反應相關(guān)知識：初中要求學生知道，化學反應過程中會發(fā)生物質(zhì)變化、物質(zhì)變化的實質(zhì)是原子的重新組合;而必修的內(nèi)容標準為，化學反應過程中會發(fā)生能量變化、物質(zhì)變化和能量變化的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成、化學反應的快慢和限度(感性認識)、化學能與熱能的轉(zhuǎn)化(定性分析)、化學能與電能的轉(zhuǎn)化(感性認識);選修則上升到要求化學反應的方向、化學反應的快慢和限度(理性分析)、化學與熱能的轉(zhuǎn)化(定量計算)、化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化(理性分析)等。做好高初中學段的銜接，也必須建立在整個初高中新課程的基礎之上，建立在轉(zhuǎn)化觀的引導建構(gòu)之上。
在具體內(nèi)容標準的銜接和需要補充的知識上，主要注意以下幾個方面：
●內(nèi)容一：物質(zhì)的分類及其性質(zhì)
初中化學對物質(zhì)的分類主要是一種限于物質(zhì)成分是否單一或組成元素有什么不同而進行的表面形式上的分類，便于學生初步認識化學物質(zhì)，如把元素分為金屬元素和非金屬元素，把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等;高中化學則更側(cè)重于根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類，同時，因為分類是人們最熟悉、也是最方便的工作方法之一，使學生在學習分類的過程中，感受和掌握學習的方法，認識到分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。如：人教版教材介紹的樹狀分類法和交叉分類法等。因此，我們在高中看待物質(zhì)的類別時要注意多尺度，站在更高的角度去審視問題，同時注意補充初中未介紹的知識。
初高中知識要求比較
| 初中 | 高中 | ||
酸 | 只介紹常見幾個酸是“強酸”還是“弱酸”，不從電離的角度講解酸、堿的概念 | 根據(jù)電離理論（電離程度）理解“強酸”、“弱酸”的概念 | |
| 不涉及酸的氧化性 | 從H＋的氧化性感受非氧化性酸，從硝酸、濃硫酸感受氧化性酸 | ||
| 堿 | 主要只涉及常見的幾個強堿。不從電離的角度講解堿的概念。不介紹弱堿，但簡單介紹銨根離子的檢驗方法 | 根據(jù)電離理論（電離程度）理解“強堿”、“弱堿”的概念 | |
| 鹽 | 主要依據(jù)酸跟堿是否完全被中和分類，不介紹酸式鹽和堿式鹽的概念。但學生會遇到堿式碳酸銅這種物質(zhì) | 電解質(zhì)溶液中，主要考慮鹽類的水解等，依據(jù)鹽所對應的酸、堿的電離能力分類 | |
| 氧化物 | 從能否跟酸（堿）反應生成鹽和水分類 | 還涉及過氧化物和兩性氧化物的重要性質(zhì) | |
知識鏈接
(一)分類體系
1.酸
電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
(提示：氧化性酸與酸的氧化性是有區(qū)別的。)
2.堿
電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。
3.鹽
(1)依據(jù)酸跟堿是否完全被中和
4.氧化物
(1) 不成鹽氧化物：不跟酸或堿反應生成相應鹽(如：NO、CO)
(2)成鹽氧化物
(1)氣態(tài)氫化物：氣態(tài)、共價化合物、氫為正價(如HCl、H2S、NH3…)
(2)固態(tài)氫化物：固態(tài)、常見的為離子化合物、氫為負價(如NaH、CaH2…)
●內(nèi)容二：酸堿鹽的相互轉(zhuǎn)化
初中化學中，酸、堿、鹽等無機物的相互轉(zhuǎn)化是學習的重點之一，這部分內(nèi)容在初中主要表現(xiàn)為物質(zhì)種類多、化學反應多、必須記憶的多、實際運用的多、題型變化多。而它恰恰又是認識和進一步研究各類物質(zhì)發(fā)生化學變化的基礎，是高中化學元素化合物部分的基石。新課程中，由于對酸、堿、鹽等的概念的弱化，對物質(zhì)在水中的電離知識和能力要求的降低，對習慣于把初中化學知識在通曉一些基本概念的前提下，理解其反應的規(guī)律，加強實際運用，在運用中理解其重要意義的教學來說產(chǎn)生了一定的困難。有的老師片面理解新課程的要求，沒有理解新課程要求的引導學生通過科學探究的方式，從身邊的化學物質(zhì)人手學習有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成和變化的知識，然后應用所學化學知識解決社會實際問題;沒有認真研究和處理化學教材，沒有做到全面理解其內(nèi)容，在學和教中，體現(xiàn)教材的內(nèi)在特征，分析并設計落實學習重點、難點和關(guān)鍵的教學綱要。有的教師片面追求知識的記憶，忽視過程、方法和能力。而高中化學除了要積累更多的元素、化合物知識外，還要做到敞開思維，勇于接受一個個可能與自己原有知識發(fā)生沖突的事實，如在初中復分解反應發(fā)生的條件之一是“要有水生成”，到高中則要擴展為“有弱電解質(zhì)生成”，換句話就是不一定要有水生成，也能發(fā)生復分解反應等等。
初高中知識要求比較
| 初中 | 高中 | ||
| 酸 | 石蕊遇酸變紅、活潑金屬與酸反應放出氫氣 | 鈉與水、鋁與強堿反應也會放出氫氣； 活潑金屬與硝酸反應主要不生成氫氣； 鐵、鋁與濃硫酸（濃硝酸）常溫下鈍化，加熱生成SO2（NO2）等 | |
| 鹽酸、硫酸、硝酸三大強酸 | 高氯酸酸性更強 | ||
| 不要求酸的通性 | 石蕊遇濃硝酸先變紅后褪色 | ||
| 堿 | 堿跟與酸反應生成鹽和水 不要求堿的通性 | 氫氧化鋁既能跟強酸反應生成鹽和水，也能跟強堿反應生成鹽和水 | |
| 鹽 | 金屬活動性順序表中，排在前面的金屬能夠把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來 | 鈉能從鹽溶液中置換出氫氣，非水狀況下的置換反應，電化學反應；很少從初中的四個基本反應類型去看反應，主要從氧化還原反應的角度去分析。 | |
| 金屬活動性比較 | 非金屬氟、氯、溴、碘的氧化性比較 | ||
| 氧化物 | 金屬氧化物跟酸反應生成鹽和水 | 氧化鋁既能跟強酸反應生成鹽和水，也能跟強堿反應生成鹽和水 | |
| 復分解反應發(fā)生的條件 | 有沉淀、有水或氣體生成 | 有難溶物、難電離物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)生成 | |
知識鏈接
(一)酸的通性
1.與酸堿指示劑的作用：使紫色石蕊試液變紅
2.非氧化性酸與某些金屬發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣
(如：Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑) 3.與堿性氧化物反應生成鹽和水(如：CuO+2HCl
CuCl2+H2O) 4.與堿的中和反應(如：Cu(OH)2+2HCl
CuCl2+2H2O)
強酸與弱酸鹽反應生成弱酸和強酸鹽，即強酸制弱酸
難揮發(fā)性酸易與揮發(fā)性酸的鹽反應生成揮發(fā)性酸和難揮發(fā)性酸的鹽
(二)堿的通性
1.與酸堿指示劑的作用
2.與酸性氧化物反應生成鹽和水(如：2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O) 3.與酸發(fā)生中和反應(如：NaOH+HCl
NaCl+H2O)
4.與鹽的反應(遵循復分解反應發(fā)生的條件)
可溶性的堿與可溶性的鹽反應生成新的堿和鹽(生成物至少有一種為難溶或難電離物)
(如：2NaOH+CuSO4
Cu(OH)2↓+Na2SO4)
(三)鹽的性質(zhì)
1.某些鹽與某些金屬的置換反應(遵循金屬活動性規(guī)律)
(如：Fe+CuSO4
FeSO4+Cu) 2.某些鹽與某些非金屬單質(zhì)的置換反應(如：Cl2+2KI
2KCl+I2)
3.可溶性鹽與可溶性堿的反應(遵循復分解反應發(fā)生的條件)
(如：2NaOH+CuSO4
Cu(OH)2↓+Na2SO4;NH4Cl
NH3↑+HCl↑)
4.某些鹽與某些酸的反應(遵循復分解反應發(fā)生的條件)
(如：CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑)
注：多元弱酸鹽可以與過量的該弱酸反應生成酸式鹽。
CaCO3+CO2+H2O
Ca(HCO3)2
5.鹽與鹽的反應(遵循復分解反應發(fā)生的條件)
(如：CaCl2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaCl)
(四)氧化物的性質(zhì)
1.酸性氧化物
(1)與堿反應(如：CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O) (2)與堿性氧化物的反應(如：CO2+Na2O
2NaOH) (3)與某些鹽溶液的反應(如：Na2CO3+CO2+H2O
2NaHCO3)
2.堿性氧化物
(1)與酸的反應(如：CuO+2HCl
CuCl2+H2O) (2)與酸性氧化物的反應(如：CaO+SO2
CaSO3) (3)某些堿性氧化物與氫氣的置換反應(如：CuO+H2
Cu+H2O)
3.兩性氧化物的性質(zhì)
(1)與強酸的反應(如：Al2O3+6HCl
2AlCl3+3H2O) (2)與強堿的反應(如：Al2O3+2NaOH
2NaAlO2+H2O)
(五)金屬單質(zhì)的性質(zhì)(熟記金屬活動性順序表)
(1)某些金屬與非氧化性酸的置換反應
(如：Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑)
(2)某些金屬間的置換反應
(如：Cu+2AgNO3
2Ag+Cu(NO3)2)
(3)金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)的反應
(如：2Na+Cl2
2NaCl;2Mg+O2
2MgO)
(注：非金屬單質(zhì)性質(zhì)，此處暫不涉及太多)
特別要從電離的角度探討酸為什么有一些相似的化學性質(zhì)，堿也有一些相似的化學性質(zhì)入手，認清本質(zhì)，感悟科學探究的過程、掌握分析問題的方法，注重在方法和能力上的銜接。
●內(nèi)容三：物質(zhì)的變化
★物質(zhì)的存在形式
初中化學認識物質(zhì)主要是，通過引導學生觀察和探究身邊常見的物質(zhì)，認識到物質(zhì)對人類生活的影響，體會科學進步對提高人類生活質(zhì)量所作的巨大貢獻，初步認識到物質(zhì)的用途和性質(zhì)的關(guān)系，初步形成科學的物質(zhì)觀和合理利用物質(zhì)的意識。主要學法有，注重從日常生活和生產(chǎn)中去選取學生所熟悉的素材，注重觀察和實驗探究活動，注重讓我們從豐富多彩的物質(zhì)世界中去體驗化學美。高中化學認識物質(zhì)主要是，能根據(jù)物質(zhì)組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類，在初中已學溶液、濁液的基礎上對分散系及其膠體的物理性質(zhì)及化學性質(zhì)有一定的了解，以此作為整個高中化學必修及選修模塊的學習基礎。學法上，高中化學對物質(zhì)的認識比初中化學對物質(zhì)的認識上了一個層次，不僅僅要對現(xiàn)有的具體的物質(zhì)世界能好奇、感知、感悟、體驗，而且要能對自然物質(zhì)世界進行較為系統(tǒng)的研究，提升對化學物質(zhì)學習的科學素養(yǎng)，感受到高中化學物質(zhì)世界的人文性，通過對物質(zhì)世界的認識，讓學生能形成基本的化學觀念和科學的探究能力。
| 初三教科書中出現(xiàn)的有關(guān)需銜接的內(nèi)容 | |
| 1 | 元素在自然界中的存在形式（但不介紹游離態(tài)、化合態(tài)的概念） |
| 2 | 碳的單質(zhì)中介紹金剛石、石墨的結(jié)構(gòu)及用途，介紹、C60的分子結(jié)構(gòu)（但不介紹同素異形體的概念）；出現(xiàn)紅磷和白磷的色、態(tài)，均可在一定條件下和氧氣反應 |
| 3 | 介紹原子的構(gòu)成、只舉例介紹原子核外電子的排布情況，知道原子核外的電子式分層排布的；知道原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，跟元素的化學性質(zhì)有密切關(guān)系。知道離子是由于原子得失電子形成的 |
1.物質(zhì)存在的形式 學習情景素材
(1) 物質(zhì)的三態(tài)及變化： 水的三態(tài);干冰的形成和升華;空氣的壓縮
(2) 同種元素的不同形態(tài)： 金剛石、石墨和C60;白磷和紅磷
(3) 相同元素形成的不同物質(zhì)： 酒精與醋酸;甲烷與乙炔;水與雙氧水
(4) 同種元素存在的不同價態(tài)： 氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵等
(5) 同一物質(zhì)的不同存在方式： 無水硫酸銅、硫酸銅晶體、硫酸銅溶液
(6) 自然界元素的存在形式 游離態(tài)及化合態(tài)存在及原因
2.構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子 學習情景素材
(1)物質(zhì)的粒子性： 分子、原子和離子;合金;納米材料
(2)粒子的運動性： 布朗運動;“空中生煙”;氨的擴散;鹽酸的揮發(fā)
(3)粒子的可分性： 原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn);質(zhì)子、中子的可分性(夸克理論)
(4)具有相同電子數(shù)的粒子： CH4、NH3、H2O、HF、Ne
NH2-、OH-、NH4+、H3O+
Na+、Mg2+、Al3+、O2-、 F-
(5)基本粒子之間的轉(zhuǎn)變及實質(zhì)： 原子是如何結(jié)合成分子的;原子與簡單陰陽離子之間的轉(zhuǎn)變，復雜陰陽離子(如NH4+、H3O+)的構(gòu)成。
3.對化學元素的認識及物質(zhì)組成的表示 學習情景素材
(1)常見元素的名稱和符號 與人類密切相關(guān)的元素;人體內(nèi)所含常量及微量元
素
(2)學會對周期表一定的應用 門捷列夫與周期表;地殼和空氣中常見元素;農(nóng)作
物生長所需元素
(3)常見元素化合價及標定原因 初步知道原子間電子得失與共用后化合價的由來
(4)根據(jù)元素化合價書寫物質(zhì)組成 氧化物、酸、堿、鹽(正鹽、酸式鹽、復鹽)
的化學式及特殊價態(tài)的標定方法 雙氧水、過氧化鈉、次氯酸、亞硝酸鈉等
(5)利用相對原子質(zhì)量、相對分子 食品、藥品標簽上物質(zhì)成分、元素含量的求算;
質(zhì)量進行組成的簡單計算 國家飲用水標準;氮肥包裝說明書上含氮量認識
★無機化學反應
認識物質(zhì)的各種化學變化是有規(guī)律可循的，這些規(guī)律是化學的精髓，是化學學習的主要內(nèi)容，需要下功夫?qū)W習。初中化學主要讓我們掌握化學變化的特征、化學反應類型、化學反應中的能量變化、質(zhì)量守恒定律和化學反應的表示方法等內(nèi)容。其學習的主要方法是要我們密切觀察一些生動、具體的化學現(xiàn)象，形成“物質(zhì)是變化的”的觀點。因此，學習的過程中主要是緊密聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際，通過一定的實驗探究化學變化規(guī)律。而高中化學主要是通過必修1、2和選修的各模塊的學習，從宏觀和微觀兩個層面來認識學習化學反應及其規(guī)律。宏觀層面主要是研究化學反應的方向性、化學反應進行的速率、化學反應進行的程度，微觀層面主要是從微觀粒子相互碰撞以及分子“活化”的程度和能量的方面來研究化學反應發(fā)生的本質(zhì)因素和外觀表象，兩方面都是學習化學反應原理的重要基礎內(nèi)容。學習的主要方法是要深刻把握住反應的本質(zhì)特征，善于用合理的“概念模型”去解決微觀問題。
知識鏈接
1.化學反應的基本特征 學習情景素材
(1)認識化學反應的基本特 孔雀石的分解;干冰的升華;鋼鐵的熔化;鎂鋁
征及現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系： 金屬分別與同濃度的鹽酸反應;氫氣分別與氧氣;氧化銅、氮氣反應條件的比較等。
(2)化學變化過程中的能量變化： 新制氧化鈣加入水中能煮雞蛋;照相底片感光;
可充電池;化學暖爐;黑火藥的爆炸;熱敷袋。
(3)認識催化劑對反應的重要性： 雙氧水中加入二氧化錳;化石燃料的形成;釀酒。
(4)認識到化學變化過程的復雜性： 石油、煤的形成;石灰?guī)r溶洞和鐘乳石的形成等
(5)學會從不同角度去認識分析 從不同角度選擇較為典型的反應(四大反應類型
不同反應： 氧化還原反應、離子反應等)
2.無機反應類型 學習情景素材
(1)理解化合、分解、置換和復分解 鐵粉與硫粉混合加熱;“濕法煉銅”;電解氯化銅
反應及其本質(zhì)特征： 水溶液;石灰石或貝殼煅燒;“葉脈書簽”等。
(2)金屬活動性順序表的應用： 金屬分別與酸溶液、鹽溶液發(fā)生置換反應規(guī)律。
(3)化學反應在日常生活、生產(chǎn) 土地酸、堿性測定;鐵、銅器翻新;鍍金銀手飾;
中的應用 農(nóng)藥、化肥等合理使用;日常生活用品如肥皂。
3.質(zhì)量守恒定律 學習情景素材
(1)認識質(zhì)量守恒定律中反應物 恰好完全反應;充分反應;完全燃燒與不完全燃燒
與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系 (以碳、甲烷為例)
(2)根據(jù)化學反應方程式進行反應 適量與過量; 并列反應與連續(xù)反應
物和生成物質(zhì)量的有關(guān)計算 [研究CO2與Ca(OH)2反應]
(3)認識定性與定量研究對于化 進行化學實驗的重要依據(jù);開源節(jié)流;
學科學、生產(chǎn)實際、生態(tài)環(huán) 物質(zhì)純度測定;雜質(zhì)成份分析;對物質(zhì)組分的判斷;
境的重大意義 原子的利用率;化工生產(chǎn)損耗
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