人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)期末試卷

　　九年級(jí)化學(xué)是同學(xué)們第一次接觸到的學(xué)科，同學(xué)們需要好好準(zhǔn)備即將到來(lái)的期末考試試卷來(lái)練習(xí)，下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家?guī)?lái)的關(guān)于人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)的期末試卷，希望會(huì)給大家?guī)?lái)幫助。

　　人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)期末試卷及答案

　　一、選擇題(本題共15小題，每小題2分，共30分.1～10題每題各有一個(gè)正確選項(xiàng)，11～15題每題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的序號(hào)添入括號(hào)內(nèi))

　　1.下列各圖所示只發(fā)生物理變化的是(　　)

　　A.甲烷燃燒 B.向澄清石灰水中通入CO2C.膽礬的研碎 D.鎂與鹽酸反應(yīng)

　　【考點(diǎn)】化學(xué)變化和物理變化的判別;常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法;金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用;甲烷、乙醇等常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)和用途.

　　【專題】化學(xué)與能源;物質(zhì)的變化與性質(zhì);金屬與金屬材料.

　　【分析】觀察圖示，分析圖中的變化，根據(jù)變化的特征分析.如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化;沒(méi)有新物質(zhì)生成，則是物理變化.

　　【解答】解：A、甲烷的燃燒的過(guò)程中甲烷與氧氣反應(yīng)，有新物質(zhì)二氧化碳和水生成，屬于化學(xué)變化.故A選項(xiàng)不符合題意;

　　B、向澄清石灰水中通入CO2，生成了不溶于水的碳酸鈣沉淀和水，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化.故B選項(xiàng)不符合題意;

　　C、膽礬的研碎過(guò)程，只是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了改變，沒(méi)有生成新物質(zhì)，發(fā)生的是物理變化.故C選項(xiàng)符合題意;

　　D、鎂與鹽酸反應(yīng)的過(guò)程中，有新物質(zhì)氫氣和氯化鎂生成，屬于化學(xué)變化.故D選項(xiàng)不符合題意;

　　故選C.

　　【點(diǎn)評(píng)】解答本題要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒(méi)有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化.

　　2.食品添加物起云劑是飲料中常用的一種乳化劑，可以讓飲料避免油水分層，看起來(lái)更均勻.此次出現(xiàn)在起云劑中的有害塑化劑名叫“鄰苯二甲酸二酯”，是一種普遍用于塑膠材料的塑化劑，其化學(xué)式 C10H10O4，則下列說(shuō)法不正確的是.(　　)

　　A.鄰苯二甲酸二酯含有三種元素

　　B.其完全燃燒后的產(chǎn)物是水和二氧化碳

　　C.在食品包裝袋中用到它對(duì)人類沒(méi)有多大的危害，不必太在意

　　D.其相對(duì)分子質(zhì)量是194

　　【考點(diǎn)】化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義;相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算.

　　【專題】化學(xué)式的計(jì)算;物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成;化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律;有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算.

　　【分析】A.根據(jù)化學(xué)式的意義來(lái)分析;

　　B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)分析;

　　C.根據(jù)題干信息來(lái)分析;

　　D.根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法來(lái)分析.

　　【解答】解：A.由鄰苯二甲酸二酯的化學(xué)式可知，它是由碳、氫、氧三種元素組成的，故正確;

　　B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鄰苯二甲酸二酯完全燃燒生成水和二氧化碳，故正確;

　　C.由題干信息可知，該物質(zhì)有毒，不能添加到食品包裝袋內(nèi)，故錯(cuò)誤;

　　D.C10H10O4的相對(duì)分子質(zhì)量=12×10+1×10+16×4=194，故正確.

　　故選C.

　　【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可以表示物質(zhì)的組成與構(gòu)成，也考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途等，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查.

　　3.“神州七號(hào)”太空艙利用NiFe2O4將航天員呼出的廢氣轉(zhuǎn)化為航天員需要的氣體，而NiFe2O4的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變化，該物質(zhì)NiFe2O4中若鐵元素的化合價(jià)是+3價(jià)，則可推測(cè)出Ni元素的化合價(jià)是(　　)

　　A.+2 B.﹣2 C.+3 D.+4

　　【考點(diǎn)】有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算.

　　【專題】化學(xué)式的計(jì)算.

　　【分析】根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合NiFe2O4的化學(xué)式進(jìn)行解答本題.

　　【解答】解：NiFe2O4中鐵元素的化合價(jià)是+3價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可知NiFe2O4中鐵元素的化合價(jià)：x+(+3)×2+(﹣2)×4=0，則x=+2.

　　故選A.

　　【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生利用化合價(jià)的原則計(jì)算指定元素的化合價(jià)的能力.

　　4.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是(　　)

　　A.

　　點(diǎn)燃酒精燈 B.

　　檢驗(yàn)氣密性 C.

　　稀釋濃硫酸 D.

　　收集氫氣

　　【考點(diǎn)】加熱器皿-酒精燈;濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋;檢查裝置的氣密性;常用氣體的收集方法.

　　【專題】常見(jiàn)儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.

　　【分析】A、根據(jù)酒精燈的點(diǎn)燃方法考慮;

　　B、根據(jù)檢查氣密性的方法考慮;

　　C、根據(jù)濃硫酸稀釋的方法考慮;

　　D、根據(jù)氫氣的密度考慮收集方法.

　　【解答】解：A、點(diǎn)燃酒精燈要用火柴點(diǎn)燃，不能用點(diǎn)燃的酒精燈引燃，故A錯(cuò);

　　B、檢查氣密性的方法：連接裝置，將導(dǎo)管一端浸入水中，手掌緊握試管外壁，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氣密性良好，故B正確;

　　C、稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸倒入水中，并用玻璃棒攪拌，故C錯(cuò);

　　D、由于氫氣的密度比空氣小，用向下排空氣法收集，故D錯(cuò).

　　故選：B.

　　【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，學(xué)生要在平時(shí)的練習(xí)中多操作，掌握操作要領(lǐng)，使操作規(guī)范.

　　5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要規(guī)范操作，注意實(shí)驗(yàn)安全，如果發(fā)生意外也要冷靜處理.下列意外事故的處理方法中，錯(cuò)誤的是(　　)

　　選項(xiàng) 意外事故 處理方法

　　A 灑在桌面上的酒精燃燒起來(lái) 立即用濕抹布或沙子撲滅

　　B 稀酸飛濺到皮膚上 立即用大量水沖洗再涂上3%～5%的小蘇打溶液

　　C 誤服氯化鋇溶液 立即喝大量鮮牛奶或雞蛋清

　　D 堿液潑在衣服上 用水沖洗后，再涂上醋酸溶液

　　A.A B.B C.C D.D

　　【考點(diǎn)】常見(jiàn)的意外事故的處理方法.

　　【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息.

　　【分析】A、根據(jù)滅火方法和適應(yīng)當(dāng)時(shí)環(huán)境的滅火原理考慮;

　　B、酸占到皮膚上用堿性藥品反應(yīng)原理;

　　C、根據(jù)氯化鋇中毒的原因考慮解毒方法;

　　D、堿沾在衣服上用酸性物質(zhì)中和的原理.

　　【解答】解：A、滅火方法有隔絕氧氣，降低溫度到可燃物著火點(diǎn)以下，隔離可燃物，桌面酒精著火直接用濕抹布蓋滅，既隔絕了空氣，又降低了溫度，故A正確;

　　B、硫酸沾到皮膚上處理方法就是先用水沖洗，再涂上碳酸氫鈉溶液，故B正確;

　　C、氯化鋇中毒的原因是氯化鋇屬于重金屬鹽，能使人體內(nèi)蛋白質(zhì)變性，所以喝大量的鮮牛奶或雞蛋清，使其中的蛋白質(zhì)與重金屬鹽反應(yīng)，減少其對(duì)人體的傷害，故C正確;

　　D、堿沾在衣服上用酸性物質(zhì)中和，一般用硼酸溶液，故D錯(cuò)誤.

　　故選：D.

　　【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)回答本題知道了滅火方法和重金屬鹽中毒的解救方法，如果酸或堿沾到皮膚或衣服上不能直接用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和反應(yīng)原理，那樣會(huì)造成二次傷害.

　　6.如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

　　A.a、b的飽和溶液由t°C降到20°C時(shí)a析出的晶體一定大于b

　　B.在t°C時(shí)，a、b的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

　　C.當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可知用冷卻熱飽和溶液方法提純a

　　D.a、b都屬于易溶物質(zhì)

　　【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用;結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用;晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象;物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

　　【專題】溶液、濁液與溶解度.

　　【分析】A、不知兩飽和溶液的質(zhì)量，無(wú)法判斷析出晶體質(zhì)量多少;

　　B、不知溶液是否飽和，無(wú)法判斷溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

　　C、根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析提純物質(zhì)的方法;

　　D、室溫(20℃)時(shí)，溶解度大于10克的屬于易溶物質(zhì)，在1克和10克之間是可溶物質(zhì)，在0.01克和1克之間屬于微溶物質(zhì)，小于0.01克的是不溶物質(zhì).

　　【解答】解：A、不知兩飽和溶液的質(zhì)量，無(wú)法判斷析出晶體質(zhì)量多少，故錯(cuò)誤;

　　B、在t℃時(shí)，a、b的溶解度相等，但不知溶液是否飽和，無(wú)法判斷溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);若飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故錯(cuò)誤;

　　C、a的溶解度受溫度影響較大，b的溶解度受溫度影響較小，所以當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可知用冷卻熱飽和溶液方法提純a，故正確;

　　D、在20℃ab的溶解度大于10g，所以為易溶物質(zhì)，故正確;

　　故選：AB.

　　【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)回答本題知道了溶解度曲線表示的意義，考查了學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力.

　　7.下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是(　　)

　　A.原子不顯電性，是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ姷牧Ｗ?/p>

　　B.水通電產(chǎn)生氫氣和氧氣，說(shuō)明水中含有氫分子和氧分子

　　C.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減

　　D.不同元素最本質(zhì)的區(qū)別在是相對(duì)原子質(zhì)量不同

　　【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;電解水實(shí)驗(yàn);原子的定義與構(gòu)成;元素的概念.

　　【專題】常規(guī)題型.

　　【分析】A、根據(jù)原子的構(gòu)成進(jìn)行分析可以確定;

　　B、根據(jù)水通電分解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答;

　　C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以解決;

　　D、根據(jù)元素的概念和不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同進(jìn)行分析解答.

　　【解答】解：A、根據(jù)原子的構(gòu)成：原子是由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成(質(zhì)子帶正電，中子不帶電).原子核帶正電，又電子帶負(fù)電，兩者的帶電量相同，一正一負(fù)，所以整個(gè)原子顯示的是電中性，所以A說(shuō)法錯(cuò)誤;

　　B、水電解后生成氫氣和氧氣，說(shuō)明水中含有氫元素和氧元素，所以B說(shuō)法錯(cuò)誤;

　　C、在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化.故C正確.

　　D、根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤.

　　故選C

　　【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了學(xué)生對(duì)元素、原子的構(gòu)成、質(zhì)量守恒定律等內(nèi)容的掌握情況.

　　8.對(duì)于反應(yīng)：X+2NaOH═2Y+Cu(OH)2↓，下列分析中正確的是(　　)

　　A.Y中一定含有鈉元素

　　B.X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量之差為18

　　C.X可能是CuSO4

　　D.Y可能是Na2SO4

　　【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

　　【分析】A、根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類保持不變進(jìn)行解答;

　　B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析;

　　C、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理進(jìn)行分析;

　　D、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理進(jìn)行分析.

　　【解答】解：A、化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類保持不變，反應(yīng)前有鈉元素，所以Y中一定有鈉元素，故A正確;

　　B、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X比2個(gè)Y大18，并不能說(shuō)明X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量相差18，故B錯(cuò)誤;

　　C、根據(jù)有氫氧化銅生成，所以X中一定含有銅元素，如果X是硫酸銅則化學(xué)方程式不平，故C錯(cuò)誤;

　　D、根據(jù)Y中一定有鈉元素，復(fù)分解反應(yīng)是相互交換成分得到的，如果Y是硫酸鈉則化學(xué)方程式不平，故D錯(cuò)誤.

　　故選：A.

　　【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先分析題中方程式發(fā)生的原理，然后結(jié)合具體的反應(yīng)以及物質(zhì)進(jìn)驗(yàn)證即可.

　　9.以下是我們熟悉的幾種氣體，其中可用如圖所示裝置干燥并收集的是(　　)(省略了鐵架臺(tái)等儀器)

　　①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4.

　　A.①② B.③④ C.①⑤ D.①②⑤

　　【考點(diǎn)】根據(jù)濃硫酸或燒堿的性質(zhì)確定所能干燥的氣體;常用氣體的收集方法.

　　【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息;壓軸實(shí)驗(yàn)題.

　　【分析】根據(jù)堿石灰的成分的性質(zhì)進(jìn)行及氣體的密度分析，被干燥的氣體不能與氫氧化鈉或氧化鈣反應(yīng)，收集氣體的方法為向下排空氣法.

　　【解答】解：①氫氣不與氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，能被其干燥，且氫氣的密度比空氣小，使用的是向下排空氣法，①正確，②氧氣不與氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，能被其干燥，但是氧氣的密度比空氣大，使用的是向上排空氣法，②錯(cuò)誤，③二氧化碳能與氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，不能被其干燥，③錯(cuò)誤，④二氧化硫能與氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，不能被其干燥，④錯(cuò)誤，⑤甲烷不與氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，能被其干燥，且甲烷的密度比空氣小，使用的是向下排空氣法，⑤正確，觀察選項(xiàng)，故選C.

　　【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)氣體的干燥及收集方法，完成此題，可以依據(jù)氣體的性質(zhì)結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行.

　　10.20℃時(shí)，NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表.則下列敘述正確的是(　　)

　　實(shí)驗(yàn)序號(hào) 水的質(zhì)量(g) 加入NaCl的質(zhì)量(g) 溶液的質(zhì)量(g)

　?、?10 2 12

　　② 10 3 13

　?、?10 4 13.6

　?、?10 5 13.6

　　A.②中所得溶液是飽和溶液

　　B.20℃時(shí)10g水最多能溶解4g NaCl

　　C.③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

　　D.①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

　　【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.

　　【專題】化學(xué)規(guī)律的類比;溶液、濁液與溶解度.

　　【分析】A、根據(jù)飽和溶液概念、對(duì)比②③分析;

　　B、根據(jù)對(duì)比②③數(shù)據(jù)進(jìn)行分析;

　　C、根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式分析;

　　D、根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式分析.

　　【解答】解：A、對(duì)比②③可見(jiàn)，20℃時(shí)，10g水中達(dá)到飽和，可以溶解3.6g氯化鈉，②實(shí)驗(yàn)只溶解了3g氯化鈉，達(dá)不到飽和，故A錯(cuò)誤;

　　B、根據(jù)對(duì)比②③可見(jiàn)，20℃時(shí)，10g水中達(dá)到飽和，最多可以溶解3.6g氯化鈉，故B錯(cuò)誤;

　　C、③、④溶液中同為10g水中溶解了3.6g氯化鈉，所以③、④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故C正確;

　　D、①所得溶液是10g水中溶解了2g氯化鈉制得，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=16.7%.故D錯(cuò)誤.

　　故選：C.

　　【點(diǎn)評(píng)】熟記和理解飽和溶液，固體溶解度的概念、意義，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，并根據(jù)所給的問(wèn)題情景等，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可.

　　11.已知某固體粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過(guò)濾后得無(wú)色濾液，取濾液并滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，對(duì)原固體粉末的判斷正確的是(　　)

　　A.可能含CuSO4和Na2CO3

　　B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4

　　C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4

　　D.一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4、可能含NaCl

　　【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷;鹽的化學(xué)性質(zhì).

　　【專題】混合物組成的推斷題;物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷.

　　【分析】根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸鋇、碳酸鋇不溶于水，碳酸鋇溶于酸，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀進(jìn)行分析.

　　【解答】解：由于混合物加水震蕩后有渾濁，說(shuō)明生成沉淀，且過(guò)濾后得無(wú)色濾液，可以判斷該混合物中沒(méi)有硫酸銅.再加稀鹽酸，沉淀不溶解，說(shuō)明生成的沉淀為硫酸鋇，所以該混合物中含有硫酸鈉和硝酸鋇，一定不含硫酸銅和碳酸鈉，過(guò)濾后加入硝酸銀，由于加入了稀鹽酸，而稀鹽酸能夠和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，所以不能判斷是否含有氯化鈉，即可能含有氯化鈉.

　　因此通過(guò)實(shí)驗(yàn)可知，原混合物一定含有硝酸鋇和硫酸鈉，一定不含硫酸銅和碳酸鈉，可能含有氯化鈉.

　　故選D.

　　【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先根據(jù)溶液的無(wú)色，確定溶液中不能含有帶色的離子，再根據(jù)題中的現(xiàn)象，確定中溶液的存在的離子和不存在的離子，以及不能確定的離子.

　　12.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，下列圖象橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)的有關(guān)變化情況，其中正確的是(　　)

　　A. B. C. D.

　　【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì);溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系.

　　【專題】常見(jiàn)的堿 堿的通性.

　　【分析】A、根據(jù)向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，NaOH溶液顯堿性，最終溶液的PH>7進(jìn)行分析;

　　B、根據(jù)開(kāi)始向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，酸堿會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，當(dāng)硫酸反應(yīng)完畢才開(kāi)始生成沉淀，當(dāng)硫酸銅反應(yīng)完畢，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會(huì)產(chǎn)生沉淀了進(jìn)行分析;

　　C、根據(jù)隨著氫氧化鈉的不斷加入，溶液的質(zhì)量不斷增加，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不斷減小的進(jìn)行分析;

　　D、根據(jù)H2SO4和CuSO4均和NaOH溶液反應(yīng)雖然生成硫酸鈉，但隨著氫氧化鈉的不斷加入，硫酸鈉不會(huì)繼續(xù)增加的進(jìn)行分析.

　　【解答】解：A、NaOH溶液顯堿性，向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，最終溶液的PH>7，圖象與事實(shí)不符，故A錯(cuò)誤;

　　B、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，酸堿會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，當(dāng)硫酸反應(yīng)完畢才開(kāi)始生成沉淀，當(dāng)硫酸銅反應(yīng)完畢，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會(huì)產(chǎn)生沉淀了，圖象與事實(shí)相符，故B正確;

　　C、隨著氫氧化鈉的不斷加入，溶液的質(zhì)量不斷增加，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不斷減小，圖象與事實(shí)不符，故C錯(cuò)誤;

　　D、隨著氫氧化鈉的不斷加入，H2SO4和CuSO4均和NaOH溶液反應(yīng)完畢后，硫酸鈉不會(huì)繼續(xù)增加的，反應(yīng)結(jié)束后，硫酸鈉質(zhì)量保持不變，圖象與事實(shí)相符，故D正確.

　　故選：B、D.

　　【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)物質(zhì)間反應(yīng)的考查，解題的重點(diǎn)是對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件及其它反應(yīng)的發(fā)生條件要有明確的認(rèn)識(shí)，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題.

　　13.要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))

　　甲：CaCO3(Na2CO3)乙：NaOH(Na2CO3)丙：KCl(KHCO3)?。禾糠?CuO)

　　可選用的試劑及操作方法有：①加適量鹽酸，攪拌，過(guò)濾;②加適量水，攪拌，過(guò)濾;③加適量鹽酸，蒸發(fā);④溶解，加適量石灰水，過(guò)濾，蒸發(fā).下列組合正確的是(　　)

　　A.甲﹣②，乙﹣④ B.乙﹣③，丙﹣① C.丙﹣①，丁﹣② D.丁﹣①，丙﹣③

　　【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的探究.

　　【專題】元素與化合物;結(jié)合課本知識(shí)的信息;壓軸實(shí)驗(yàn)題;物質(zhì)的分離和提純.

　　【分析】除雜的方法是加入一種試劑將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體而除去;除雜的原則是所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)且不引入新雜質(zhì).

　　【解答】解：A、甲中的雜質(zhì)Na2CO3易溶于水，而CaCO3難溶于水，故加入適量的水?dāng)嚢杩蓪aCO3濾出，此法行;乙中雜質(zhì)Na2CO3可與石灰水反應(yīng)，生成CaCO3沉淀和氫氧化鈉，在過(guò)濾、蒸發(fā)得到純氫氧化鈉，此法行.故A正確;

　　B、乙中雜質(zhì)Na2CO3雖然和鹽酸反應(yīng)，但是又生成了NaCl新雜質(zhì)，此法不可行;丙中雜質(zhì)KHCO3可與鹽酸反應(yīng)，且不引入新雜質(zhì)，方法可行.故B錯(cuò);

　　C、丙中雜質(zhì)KHCO3可與鹽酸反應(yīng)，且不引入新雜質(zhì)，方法可行;丁中兩種成分都不溶于水，此法不行.故C錯(cuò);

　　D、丁中雜質(zhì)氧化銅能與鹽酸反應(yīng)，而木炭不反應(yīng)，可以除去，此法行;丙中雜質(zhì)KHCO3可與鹽酸反應(yīng)，且不引入新雜質(zhì)，方法可行.故D正確.

　　故選A、D.

　　【點(diǎn)評(píng)】該題為物質(zhì)的提純與凈化，有一定難度，做好這類題必須熟悉物質(zhì)提純的方法和原則，掌握各物質(zhì)的間的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化關(guān)系.

　　14.下列各組物質(zhì)的水溶液，只用組內(nèi)兩兩物質(zhì)間的反應(yīng)，不用其他試劑，不能將其一一區(qū)別的是(　　)

　　A.NaCl.Na2CO3.Ca(NO3)2.HCl B.Na2SO4.BaCl2.K2CO3.KNO3

　　C.FeCl3.NaOH.H2SO4.Ba (OH)2 D.K2CO3.H2SO4.KNO3.BaCl2

　　【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別.

　　【專題】物質(zhì)的鑒別題;物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷.

　　【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無(wú)有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來(lái)，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒(méi)有確定出的物質(zhì)確定出來(lái);若都沒(méi)有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行分析鑒別.

　　【解答】解：A、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液;與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Ca(NO3)2;與碳酸鈉溶液混合無(wú)任何明顯現(xiàn)象的為NaCl溶液;故不加其他試劑可以鑒別.

　　B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，BaCl2溶液與Na2SO4、K2CO3溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無(wú)法鑒別.

　　C、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是的是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至紅褐色沉淀中，能使沉淀消失的是H2SO4，無(wú)明顯變化的是Ba(OH)2溶液;故不加其他試劑可以鑒別.

　　D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為K2CO3溶液;與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為H2SO4，產(chǎn)生白色沉淀的為BaCl2;與碳酸鈉溶液混合無(wú)任何明顯現(xiàn)象的為KNO3溶液;故不加其他試劑可以鑒別.

　　故選：B.

　　【點(diǎn)評(píng)】解答不另加試劑就能鑒別的題目時(shí)，若選項(xiàng)中有帶色的離子，首先鑒別，然后再鑒別其它的物質(zhì);若都沒(méi)有顏色，可將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別.

　　15.某NaOH固體樣品，可能含有固體KOH和不溶于酸的雜質(zhì)A，取5.6g該樣品與100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成m g水.下列說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.若樣品不含任何雜質(zhì)，則m<1.8

　　B.若m=1.8，則樣品中一定含有雜質(zhì)A，可能含有固體KOH

　　C.若m=1.8，則樣品中至少含有雜質(zhì)A或固體KOH的一種

　　D.若樣品中不含A，則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不小于7.3%

　　【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.

　　【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題;推斷混合物的可能組成.

　　【分析】假設(shè)5.6g全部為氫氧化鈉，然后根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出能夠生成的水的質(zhì)量及消耗的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后結(jié)合題給的選項(xiàng)進(jìn)行分析并作出判斷.

　　【解答】解：假設(shè)5.6g全部為氫氧化鈉，則設(shè)生成水的質(zhì)量為x，鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y

　　NaOH+HCl═NaCl+H2O

　　40 36.5 18

　　5.6g y x

　　= =

　　解得：x=2.52g y=5.11g

　　假設(shè)樣品全部為氫氧化鉀，則設(shè)生成水的質(zhì)量為z

　　KOH+HCl═KCl+H2O

　　56 18

　　5.6g z

　　=

　　解得：z=1.8g

　　故：

　　A、根據(jù)上述計(jì)算可以知道若樣品不含任何雜質(zhì)生成水的質(zhì)量為2.52g，故A錯(cuò)誤;

　　B、因?yàn)槿繛闅溲趸c生成水的質(zhì)量為2.56g，所以若生成水的質(zhì)量為1.8g，則說(shuō)明在樣品中一定含有雜質(zhì)，當(dāng)然其中也可能含有氫氧化鉀，故B正確;

　　C、根據(jù)B的分析可以知道，若生成水的質(zhì)量為1.8g，則說(shuō)明在樣品中一定含有雜質(zhì)，但不可能只有含有氫氧化鉀，因?yàn)椋鶕?jù)我們的計(jì)算可以知道，單獨(dú)的氫氧化鈉反應(yīng)生成水的質(zhì)量大于1.8g，而單獨(dú)的氫氧化鉀反應(yīng)生成水的質(zhì)量等于1.8g，所以如果樣品中的雜質(zhì)只含有氫氧化鉀的話，生成的水的質(zhì)量必然大于1.8g，故C錯(cuò)誤;

　　D、若樣品中不含有雜質(zhì)，則根據(jù)與氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量可以計(jì)算出鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=5.11%，考慮到氫氧化鉀的存在也會(huì)消耗一定質(zhì)量的稀鹽酸，所以可以判斷稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然小于7.3%，故D錯(cuò)誤;

　　故選B.

　　【點(diǎn)評(píng)】把握住記錄數(shù)據(jù)中在發(fā)生著變化的數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)變化的原因或變化的規(guī)律，這是分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的一種常用方法，也是這類題的解題關(guān)鍵.

　　二、填空題(本題共6小題，每空1分，共22分)

　　16.從Na、C、H、O、N Fe.Cu 七種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑匕匆笥没瘜W(xué)式，離子符號(hào)，用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和符號(hào)填空：

　?、賰蓚€(gè)鐵離子　2Fe3+　;

　　②使酚酞試液變紅的氣體　NH3

　?、勰茉斐煽諝馕廴镜臍怏w是　CO　;

　?、苋苡谒谷芤簻囟蕊@著升高的堿是　NaOH　.

　　【考點(diǎn)】化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義;化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義.

　　【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì);化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

　　【分析】本題考查化學(xué)用語(yǔ)的意義及書(shū)寫(xiě)，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目.

　　【解答】解：①1個(gè)鐵離子含有1個(gè)鐵原子并帶有3個(gè)單位的正電荷.寫(xiě)離子符號(hào)時(shí)，應(yīng)在元素符號(hào)或原子團(tuán)符號(hào)的右上角標(biāo)注上一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)，且數(shù)值在前(是“1”時(shí)省略)，正、負(fù)號(hào)在后，因此1個(gè)鐵離子表示為Fe3+.表示粒子個(gè)數(shù)的數(shù)字寫(xiě)在化學(xué)符號(hào)的前面.因此2個(gè)鐵離子表示為2Fe3+.故填：2Fe3+;

　?、趬A性氣體能使酚酞試液變紅，氨氣溶于水生成氨水，能使酚酞試液變紅的氣體，其化學(xué)式為：NH3.故填：NH3;

　?、垡谎趸?、二氧化氮等均為有毒氣體，會(huì)造成空氣的污染，故填：CO;

　?、軞溲趸c是一種堿，溶于水后放出熱量，溶液的溫度升高，故填：NaOH.

　　【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查同學(xué)們對(duì)常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)(原子符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、離子符號(hào)等)的書(shū)寫(xiě)和理解能力.

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