人教版九年級化學上冊期末試卷(2)
人教版九年級化學上冊期末試卷
17.農(nóng)作物一般適宜在pH為4～8的中性或接近中性的土壤里生長，為測定某農(nóng)田土壤的酸堿度，取來適量土樣，請完成其pH的測定：
(1)把適量土樣放入燒杯，并 加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌浸泡 .
(2)蘸取少許土壤浸出液滴在 pH試紙 上.
(3)將其與 標準比色卡 對照，即可測得土壤的酸堿度.
【考點】溶液的酸堿度測定.
【專題】生產(chǎn)、生活、環(huán)保類簡答題.
【分析】要測定某農(nóng)田土壤的酸堿度，首先制取土壤溶液，然后按測溶液酸堿性的正確方法操作.
【解答】解析：(1)要測定某農(nóng)田土壤的酸堿度，首先制取土壤溶液;
故答案為：加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌浸泡.
(2)(3)測溶液酸堿性的正確操作是：用玻璃棒蘸取少許溶液滴在干燥的PH試紙上，將其與標準比色卡對照.
故答案為：(2)pH試紙;(3)標準比色卡.
【點評】用PH試紙測定溶液pH值時正確的操作是：用玻璃棒沾取待測液于干燥的pH試紙上，再與比色卡對比，得出pH值.切記不可濕潤pH試紙，也不能把pH試紙放到待測液中，以防污染試劑.
18.以下是一些初中常見物質(zhì)相互轉化的關系圖(有些條件已省略)已知：常溫下甲為液體，乙和E均為黑色固體，B是氣體，D是應用最廣泛的金屬
(1)物質(zhì)乙的化學式是 C
(2)D轉化為C的基本反應類型是 置換反應 ，恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的化學式為 FeSO4?。?/p>
(3)B、E轉化為D的化學方程式為 4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 .
【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷;反應類型的判定;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
【專題】框圖型推斷題;物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷.
【分析】欲正確解答本題，須知應用最廣泛的金屬是什么，常溫下為液體的物質(zhì)通常指什么物質(zhì)，然后先根據(jù)已知條件進行判斷，找出比較條件明顯的物質(zhì)，再從已知條件最多的一項開始分析，層層深入，就可正確解答.
【解答】解：(1)根據(jù)題意可知，D是應用最廣泛的金屬，故可判斷D是鐵;根據(jù)“常溫下甲為液體”可以判斷甲為H2O;根據(jù)“乙和E均為黑色固體”，結合圖框，則推測乙為碳，
(2)根據(jù)圖示D+稀硫酸→C，應為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，屬于置換反應，故可判斷C是H2;恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的化學式為FeSO4;
(3)根據(jù)圖示甲→A+C應為：2H2O 2H2↑+O2↑，故可判斷A為O2;那么圖示D+A E應為：3Fe+2O2 Fe3O4，故可推斷E為Fe3O4;結合圖框，因為A+乙→B，已知乙和E均為黑色固體，B是氣體，故可推斷乙為C，B為CO，其化學方程式為：2C+O2 2CO，則圖示B+E→D，其化學方程式應為：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2.
故答案為：
(1)C;(2)置換反應，F(xiàn)eSO4;(3)4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2.
【點評】本題主要考查學生對一些常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途的了解，以及對它們之間的反應的熟悉程度.
19.一位同學取了一瓶井水進行實驗，請和他一起完成實驗報告：
(1)用燒杯分別取少量井水和蒸餾水，加入適量 肥皂水 ，攪拌.發(fā)現(xiàn)蒸餾水中的泡沫多，井水中的泡沫少.結論：井水是硬水.
(2)另取井水加熱煮沸，發(fā)現(xiàn)有難溶于水的固體生成.
(3)過濾，把得到的難溶固體置于試管中，加入過量的鹽酸，現(xiàn)象是 固體溶解 ，并有氣泡生成;把生成的氣體通入過量的石灰水中，現(xiàn)象是 石灰水變渾濁 ，化學方程式為： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O .
【考點】硬水與軟水;二氧化碳的檢驗和驗滿;酸的化學性質(zhì);碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
【專題】壓軸實驗題;空氣與水.
【分析】(1)根據(jù)硬水與軟水的鑒別方法回答.
(3)根據(jù)碳酸鈣的性質(zhì)和二氧化碳的檢驗方法及原理回答.
【解答】解：硬水中含有較多可溶的鈣、鎂化合物，主要是碳酸氫鈣，它在水溶液中受熱時，能生成碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應生成可溶的氯化鈣、水及二氧化碳，故加入鹽酸后現(xiàn)象是固體溶解，有氣泡生成;石灰水的主要成分是氫氧化鈣，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故澄清的石灰水變渾濁，反應的方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.
故答案為：(1)肥皂水;(3)固體溶解;石灰水變渾濁;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.
【點評】本題主要考查硬水的成分、鑒別方法、碳酸氫鈣和碳酸鈣的性質(zhì)，二氧化碳的檢驗方法和原理，掌握雙基知識是解題的必要前提.
20.鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬.
(1)鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中其表面易形成致密的 氧化鋁(或三氧化二鋁或Al2O3或氧化物) 薄膜.
(2)圖中發(fā)生反應后能生成 黑 色固體，做該實驗時，在集氣瓶中預先加入少量水可以防止 集氣瓶破裂 .
【考點】金屬的化學性質(zhì);氧氣的化學性質(zhì).
【專題】壓軸實驗題;氧氣、氫氣的性質(zhì)與用途;金屬與金屬材料.
【分析】根據(jù)在常溫下鋁與空氣氧氣反應，鐵絲在氧氣中燃燒實驗及現(xiàn)象進行分析解答本題.
【解答】解：(1)根據(jù)鋁的化學性質(zhì)，在常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，從而使鋁有較好的抗腐蝕性;
(2)根據(jù)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的四氧化三鐵的現(xiàn)象解答，做該實驗時，在集氣瓶中預先加入少量水可以防止生成物溶化后濺落下來炸裂瓶底;
故答案為：(1)氧化鋁(或三氧化二鋁或Al2O3或氧化物)(2)黑;集氣瓶破裂;
【點評】本題考查學生根據(jù)在常溫下鋁與空氣氧氣反應，鐵絲在氧氣中燃燒的實驗及注意事項等方面的內(nèi)容，屬基礎性知識考查題.
21.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.
(1) t1 ℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等.
(2)t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關系為：甲 < 乙(填“>”、“<”或“=”).
(3)把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列有關說法正確的是 BE (填序號，下同)
A.溶劑的質(zhì)量一定變小 B.溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變
C.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大 D.溶液的質(zhì)量一定變大
E.該飽和溶液還可以溶解其它物質(zhì)
(4)通常情況下，在實驗室用固體甲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的甲溶液，需用到的儀器有：托盤天平(帶砝碼盒)、燒杯和 BCFG .
A.酒精燈 B.藥匙 C.玻璃棒 D.漏斗 E.鐵架臺 F.量筒 G 膠頭滴管.
【考點】固體溶解度曲線及其作用;一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制;飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法;溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系.
【專題】溶液、濁液與溶解度.
【分析】(1)根據(jù)曲線中交點的含義考慮;(2)根據(jù)t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度考慮;(3)根據(jù)甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒紤];(4)根據(jù)配制溶液需要的儀器考慮.
【解答】解：(1)曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等;
(2)t2℃時，甲的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，即相同質(zhì)量水中甲溶解的多，所以想溶解相同質(zhì)量的甲和乙，乙需要的水多，甲需要的水少，所以甲的溶液質(zhì)量少;
(3)A、把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢杂眉尤肴苜|(zhì)，此時溶劑質(zhì)量不變，故A錯;
B、把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢杂谜舭l(fā)溶劑的方法，此時溶質(zhì)質(zhì)量不變，故B正確;
C、如果用降低溫度的方法，剛好飽和時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是不變的，故C錯;
D、如果用降低溫度的方法，剛好飽和時，溶液質(zhì)量不變，故D錯;
E、甲的飽和溶液只是對于甲來說是飽和的，對于其他物質(zhì)是不飽和的，可以再溶解其他物質(zhì)，故E正確;
(4)配制溶液需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、天平、藥匙.
故答案為：(1)t1;(2)<;(3)BE;(4)BCFG.
【點評】解答本題關鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，知道了溶解度如何比較大小，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化，配制溶液需要的儀器.
三、簡答題(每小題0分，共15分)
22.(2014•西華縣一模)小明將氫氧化鈉溶液與硝酸鋇溶液混合，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象.一段時間后，他再次取敞口放置的上述兩種溶液進行混合，結果出現(xiàn)了白色沉淀.用化學方程式解釋上述現(xiàn)象.
【考點】堿的化學性質(zhì);鹽的化學性質(zhì);書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
【專題】常見的堿 堿的通性;常見的鹽 化學肥料.
【分析】根據(jù)氫氧化鈉溶液的性質(zhì)回答，氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳而生成碳酸鈉.
【解答】解：氫氧化鈉溶液滴入硝酸鋇溶液中，結果發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)了白色沉淀：原因可能是NaOH溶液變質(zhì)了，與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3，Na2CO3溶液與Ba(NO3)2溶液發(fā)生復分解反應生成了BaCO3白色沉淀.
反應的化學方程式分別為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;Na2CO3+Ba(NO3)2═BaCO3↓+2NaNO3.
【點評】本題難度不大，考查氫氧化鈉的化學性質(zhì)、復分解反應發(fā)生的條件，掌握氫氧化鈉的化學性質(zhì)、復分解反應發(fā)生的條件正確解答本題的關鍵.
23.(2014秋•北安市校級期末)制作硬幣是選用的金屬材料是合金還是純金屬?所選用的金屬材料應具備哪些性質(zhì)?
【考點】合金與合金的性質(zhì).
【專題】性質(zhì)決定用途;金屬與金屬材料.
【分析】用來鑄造硬幣的合金必須具備硬度和耐磨性好、抗腐蝕性好、熔點高、色澤美觀等優(yōu)點.
【解答】解：制作硬幣是選用的金屬材料是合金，因為硬幣作為商業(yè)貿(mào)易的流通的一種貨幣，所以必須具備硬度和耐磨性好、抗腐蝕性好、熔點高、色澤美觀等優(yōu)點.
故答案為：合金;硬度和耐磨性好、抗腐蝕性好、熔點高、色澤美觀.
【點評】本題考查了金屬的有關應用，完成此題，可以依據(jù)金屬的性質(zhì)進行.
24.(2014秋•北安市校級期末)酸雨產(chǎn)生的原因?有哪些危害?如何防治?(各答一條)
【考點】酸雨的產(chǎn)生、危害及防治.
【專題】化學與環(huán)境保護.
【分析】根據(jù)酸雨形成原因以及危害和防止的措施解答即可.
【解答】解：酸雨是由于人類大量使用含硫量高的煤、石油、天然氣等燃料，燃燒后產(chǎn)生的含有二氧化硫等的氣體，在大氣中經(jīng)過復雜的化學反應后，和空氣中的雨水等結合降到地面成為酸雨;酸雨的危害：酸雨有很強的腐蝕性，它能腐蝕建筑物、橋梁、大理石雕像、導致樹木枯萎等.要防治酸雨，可以對煤進行脫硫處理;
故答案為：化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、二氧化氮與水反應形成酸;腐蝕建筑物;對煤進行脫硫處理.
【點評】本題考查的是化學與 生活的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行.
25.用三種方法鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液：
【考點】酸、堿、鹽的鑒別.
【專題】物質(zhì)的鑒別題;物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷.
【分析】鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別.解答本題可以根據(jù)稀硫酸和氫氧化鈉溶液的化學性質(zhì)進行分析，稀硫酸能和金屬、金屬氧化物、堿、鹽等發(fā)生反應，而氫氧化鈉能夠和非金屬氧化物、鹽溶液等反應，它們都能夠和酸堿指示劑反應但是顯示不同的顏色.
【解答】解：根據(jù)兩者的酸堿性不同，可以用酸堿指示劑或測pH，若分別滴加紫色石蕊溶液，變紅色的是稀硫酸，變藍色的是氫氧化鈉溶液;若分別無色酚酞溶液，不變色的是稀硫酸，變紅色的是氫氧化鈉溶液;若測定測定pH，pH大于7的是氫氧化鈉溶液，小于7的是稀硫酸.
根據(jù)稀硫酸能與活潑金屬(或碳酸鹽)反應產(chǎn)生氫氣，可分別取兩種溶液各少許于兩支試管中，再分別向溶液中放入幾顆鋅粒(或碳酸鈉)，產(chǎn)生氣泡的是稀硫酸，無明顯變化的是氫氧化鈉溶液.
根據(jù)稀硫酸能與金屬氧化物反應，可分別取氧化銅粉末各少許于兩支試管中，再分別加入少量兩種溶液，黑色粉末溶解、溶液變藍的是稀硫酸，無明顯變化的是氫氧化鈉溶液.
根據(jù)氫氧化鈉溶液能與鹽反應，可分別取兩種溶液各少許于兩支試管中，再分別向溶液中滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀是氫氧化鈉溶液，無明顯變化的是稀硫酸(合理即可).
故答案為：分別滴加紫色石蕊溶液，變紅色的是稀硫酸，變藍色的是氫氧化鈉溶液;
分別測定pH，pH大于7的是氫氧化鈉溶液，小于7的是稀硫酸;
分別取兩種溶液各少許于兩支試管中，再分別向溶液中放入幾顆鋅粒(或碳酸鈉)，產(chǎn)生氣泡的是稀硫酸，無明顯變化的是氫氧化鈉溶液(合理即可).
【點評】本題有一定難度，在解決鑒別物質(zhì)題時，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象.
26.酸堿中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有很多應用，請你舉出三個實例.
【考點】中和反應及其應用.
【專題】化學反應的基本類型和能量變化;常見的酸 酸的通性;常見的堿 堿的通性.
【分析】酸堿中和可以改變物質(zhì)的酸堿性，向著有利于我們的方向進行應用，如治療胃酸過多，改良土壤等方面.
【解答】解：酸堿中和后生成鹽和水，所得物質(zhì)的酸堿性都會減弱，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要的應用.如可用氫氧化鋁來治療胃酸過多;用氫氧化鈣來改良酸性土壤;用酸堿溶液來處理工廠排放的酸堿性不達標的廢水等.
故答案為：(1)改變土壤酸堿性，如用氫氧化鈣改良酸性土壤;
(2)處理工廠的廢水，使其pH達到符合的要求;
(3)用于醫(yī)藥，如用氫氧化鋁治療胃酸過多等.
【點評】本題主要考查了中和反應在生活中的應用，可以從中和反應的定義和特征進行分析，結合實際生活經(jīng)驗進行解答.
四、實驗探究題(本題共23分，每空1分)
27.結合以下實驗室制取氣體的常用裝置回答問題：
(1)寫出標號儀器的名稱：① 試管 ;② 集氣瓶 .
(2)實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳固體混合制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是 B (填序號，下同)，反應的化學方程式為 2H2O2 2H2O+O2↑ .
(3)實驗室選用A裝置用高錳酸鉀制取氧氣，反應方程式為 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ，用此方法制氧氣時，試管口放一團棉花的作用是 防止高錳酸鉀顆粒隨氣流進入導氣管甚至水槽內(nèi) .
【考點】氧氣的制取裝置;氧氣的收集方法;制取氧氣的操作步驟和注意點;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化.
【分析】(1)根據(jù)實驗室常用的儀器解答;
(2)發(fā)生裝置主要由反應物的狀態(tài)和反應條件決定;根據(jù)過氧化氫以二氧化錳為催化劑生成水和氧氣解答;
(3)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，在操作要領中強調(diào)用到棉花團.
【解答】解：
(1)根據(jù)實驗室常用的儀器可知：①為試管;②為集氣瓶.
(2)實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳固體混合制取氧氣時，反應物的狀態(tài)是固態(tài)和液態(tài)，反應條件是常溫，應選固﹣液不加熱型的發(fā)生裝置;過氧化氫以二氧化錳為催化劑生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑;
(3)高錳酸鉀用來制取氧氣，是高錳酸鉀受熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;由于加熱過程中，高錳酸鉀顆粒容易隨氣流飄動，所以需要用棉花團來防止高錳酸鉀顆粒隨氣流進入導氣管甚至水槽內(nèi).
答案：
(1)①試管;②集氣瓶;
(2)B;2H2O2 2H2O+O2↑;
(3)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;防止高錳酸鉀顆粒隨氣流進入導氣管甚至水槽內(nèi).
【點評】本道題主要考查了實驗室制取氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選擇，發(fā)生裝置主要由反應物的狀態(tài)和反應條件決定，收集裝置主要由氣體的密度和溶水性決定，同時還要考慮氣體是否有毒、是否與水反應、是否與空氣中的物質(zhì)反應等.
28.實驗小組對久置生石灰的成分進行分析，實驗操作及部分現(xiàn)象如圖所示.
【資料：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓】
回答下列問題：
(1)樣品加水放熱的原因是 CaO+H2O=Ca(OH)2 (用化學方程式表示).
(2)②中反應的化學方程式是 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ .
(3)③中的實驗現(xiàn)象是 滴加無色酚酞溶液，溶液由無色變成紅色，再滴加稀鹽酸，溶液由紅色變成無色 .
(4)將混合物B、C、D倒入一個潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中有白色沉淀且上層清液呈紅色，過濾，得濾液E和1g濾渣.向濾液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，則濾液E中的溶質(zhì)可能是 NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3、NaOH .
依據(jù)實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷，原樣品的成分是 CaO、Ca(OH)2、CaCO3 .
【考點】藥品是否變質(zhì)的探究;生石灰的性質(zhì)與用途;鹽的化學性質(zhì);書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
【專題】科學探究.
【分析】(1)根據(jù)生石灰的性質(zhì)，氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣，可以據(jù)此來進行解答該題;
(2)②根據(jù)題中信息可以知道在濾液A中只有氫氧化鈣能夠溶于水，所以可以據(jù)此來進行解答;
(3)③濾液A中有氫氧化鈣顯堿性，加入過量稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈣反應，溶液顯酸性解答;
(4)根據(jù)實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷.
【解答】解：
(1)氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2;
(2)②根據(jù)題意可以知道在濾液中只有氫氧化鈣能夠溶于水，所以反應的化學方程式是Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓;
(3)③濾液中有氫氧化鈣顯堿性，滴加無色酚酞溶液，溶液由無色變成紅色，再滴加過量的稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈣反應，氫氧化鈣被全部消耗，溶液呈酸性，故溶液由紅色變成無色;
(4)向濾液中通入適量二氧化碳若觀察到濾液變渾濁，則說明氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣，混合物B中含有碳酸鈣，可能還有氫氧化鈣;由②知，滴加碳酸鈉可以生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故C中一定有碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可能有氫氧化鈣或碳酸鈉，由③知，滴加無色酚酞溶液，再加過量的稀鹽酸，故D中有氯化鈣和剩余的氯化氫，將混合物B、C、D倒入一個潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中有白色沉淀且上層清液呈紅色，說明溶液堿顯性堿性，溶質(zhì)可能是氫氧化鈉、氫氧化鈣，向濾液E中滴加CaCl2溶有液，有白色沉淀生成，說明溶液中有碳酸鈉，有碳酸鈉就沒有氫氧化鈣，由此可知濾液E中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3、NaOH;
得到的1g濾渣是由氫氧化鈣反應生成的，設氫氧化鈣的質(zhì)量是x，則根據(jù)反應前后鈣原子個數(shù)守恒可以有：
Ca(OH)2﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣CaCO3
74 100
x 1g
x=0.74g
0.75g樣品中含有0.1g不溶于水的碳酸鈣，得到的濾液中含有氫氧化鈣0.74g，而樣品溶于水時有熱量放出，故樣品中一定含有氧化鈣，如果0.74g全部是氧化鈣，則達到氫氧化鈣的質(zhì)量一定大于0.74g，故樣品中含有氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣，故填：CaO、Ca(OH)2、CaCO3.
答案：
(1)CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
(3)滴加無色酚酞溶液，溶液由無色變成紅色;再滴加稀鹽酸，溶液由紅色變成無色
(4)NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3、NaOH
CaO、Ca(OH)2、CaCO3
【點評】本題綜合考查生石灰氧化鈣、熟石灰氫氧化鈣的性質(zhì)及碳酸根離子的檢驗，通過實驗探究解決問題，綜合性較強，要求學生具有分析和解決問題的能力.
29.如圖甲是實驗室模擬煉鐵的裝置圖，試回答：
(1)按如圖連接實驗裝置、檢查裝置的氣密性、裝藥品、固定實驗裝置后，主要實驗步驟有：
①通入一氧化碳;
?、谕Ｖ雇ㄈ胍谎趸?
③點燃酒精噴燈;
?、芟缇凭珖姛?
?、蒡灱?
正確的操作順序是?、茛佗邰堍凇?填序號).
(2)實驗過程中儀器①中發(fā)生的反應的現(xiàn)象是 紅色固體逐漸變黑 .
(3)實驗過程中產(chǎn)生的尾氣不能直接排放的原因是 CO有毒防止空氣污染 .
(4)圖乙是下業(yè)生產(chǎn)中煉鐵高爐的結構圖.實際生產(chǎn)中煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石是從原料入口加入的，其中焦炭在高爐煉鐵時的作用之一是產(chǎn)生高溫，另一作用為 和CO2反應生成CO ;生鐵出口低于爐渣出口的原因是 爐渣的密度小于鐵水的密度 .
【考點】一氧化碳還原氧化鐵;鐵的冶煉.
【專題】金屬與金屬材料.
【分析】(2)根據(jù)實驗室模擬煉鐵的操作步驟分析即可;
(2)從一氧化碳可以還原氧化鐵為鐵，氧化鐵是紅色，鐵是黑色.
(3)根據(jù)CO有毒的性質(zhì)分析即可;
(4)根據(jù)焦炭的作用并結合生鐵與爐渣的密度分析即可.
【解答】解：(1)因為一氧化碳有毒，不能直接排到大氣中，可以用點燃的方法除去一氧化碳，所以應該先點燃酒精燈，然后通一氧化碳;為了趕凈裝置中的空氣，所以應該先通一氧化碳再點燃酒精噴燈，若在實驗前未趕裝置中的空氣，則最后生成的鐵又會在高溫條件下與空氣中的氧氣反應重新生成氧化鐵;實驗結束后應該先熄滅酒精噴燈再停止通一氧化碳，若先停止通一氧化碳再熄滅酒精噴燈，則空氣又會進入裝置中，將鐵氧化為氧化鐵;最后熄滅酒精燈.
故答案為：⑤①③④②;
(2)一氧化碳可以把紅色的氧化鐵還原成為黑色的鐵，所以玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是紅棕色的逐漸變成灰黑色.
故答案為：紅色固體逐漸變黑;
(3)因為一氧化碳有毒，所以實驗過程中產(chǎn)生的尾氣不能直接排放，污染空氣;
故答案是：CO有毒，防止空氣污染;
(4)煉鐵要用到焦炭，它有兩個作用，煉鐵需要高溫，一方面焦炭在燃燒的過程中能放出大量的熱，另一方面煉鐵還需要一氧化碳，焦炭又可以把剛生成的二氧化碳還原為一氧化碳;生鐵出口低于爐渣出口的原因是：生鐵密度大于爐渣密度;
故答案是：和CO2反應生成CO 爐渣的密度小于鐵水的密度.
【點評】實驗室中用一氧化碳還原氧化鐵制鐵的過程中，一定要注意實驗操作的先后順序，注意實驗前先通一氧化碳再點燃酒精噴燈，實驗結束后先熄滅酒精噴燈再停止通一氧化碳.
30.科學探究是奇妙的過程.某同學在實驗室進行如下探究活動，請你參與并幫助完成下列內(nèi)容：
該同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一包白色粉末.他將該粉末取少量放入試管中，滴入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生.
(1)【提出問題】該氣體的成分是什么?
(2)【猜想與假設】該氣體可能是CO2
(3)【設計與實驗】
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
用一支玻璃棒蘸取少許澄清石灰水，放在產(chǎn)生氣體的試管口 玻璃棒上有白色物質(zhì)產(chǎn)生 化學方程式： Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O .
該氣體是CO2，由此可判斷該白色粉末中含有碳酸鹽.
老師告訴他：該白色粉末是Na2CO3、K2CO3、CaCO3、BaCO3中的兩種，于是該同學做了進一步探究.
(4)【提出問題】該白色粉末的成分是什么?
(5)【猜想與假設】
猜想1：該白色粉末是Na2CO3、K2CO3
猜想2：該白色粉末是CaCO3、BaCO3
(6)【設計與實驗】
實驗步驟及現(xiàn)象：
?、偃“咨勰┥僭S于試管中，再注入適量水，振蕩，粉末全部溶解.
?、谙颌僦械稳氤吻迨宜?，溶液中出現(xiàn)白色沉淀.
(7)【實驗結論】
猜想 1 正確.請你思考判斷：該同學做的上述實驗中，是否有必要做第②步? 沒必要 ;為什么? 因為CaCO3、BaCO3屬于沉淀，Na2CO3、K2CO3都易溶于水 .
【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量;常見氣體的檢驗與除雜方法;鹽的化學性質(zhì);書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
【專題】實驗方案評價題;化學學習中的實驗思想;科學探究.
【分析】(3)根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應考慮;(7)根據(jù)Na2CO3、K2CO3、CaCO3、BaCO3的溶解性考慮.
【解答】解：(3)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，反應物是氫氧化鈣和二氧化碳，生成物是碳酸鈣和水，碳酸鈣后面標上沉淀符號;
(7)取白色粉末少許于試管中，再注入適量水，振蕩，粉末全部溶解，說明該粉末易溶于水，因為CaCO3、BaCO3屬于沉淀，Na2CO3、K2CO3都易溶于水，所以猜想1正確.
故答案為：(3)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;(7)1;沒必要;因為CaCO3、BaCO3屬于沉淀，Na2CO3、K2CO3都易溶于水.
【點評】解答本題要注意方程式的書寫方法，知道常見物質(zhì)在水中的溶解性.
五、計算題
31.維生素C主要存在于蔬菜和水果中，能促進人體生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗力.
(1)維生素C的化學式C6H8O6，其相對分子質(zhì)量是 176 ;
(2)維生素C分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比是 3：4：3 ;
(3)維生素C中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是 54.5% .(計算結果精確到0.1%)
【考點】有關元素化合價的計算;元素的質(zhì)量分數(shù)計算.
【專題】壓軸實驗題;化學式的計算.
【分析】(1)根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行解答;
(2)根據(jù)標在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的個數(shù);進行解答;
(3)根據(jù)物質(zhì)中某元素質(zhì)量分數(shù)= ×100%，進行解答.
【解答】解：(1)根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，可得維生素C C6H8O6相對分子質(zhì)量為
12×6+8+16×6=176;
(2)根據(jù)標在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的個數(shù);可知維生素C分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為 6：8：6=3：4：3;
(3)根據(jù)物質(zhì)中某元素質(zhì)量分數(shù)= ×100%，可得維生素C中氧元素的質(zhì)量分數(shù)
為 ×100%=54.5%;
故答案為：(1)176; (2)3：4：3;(3)54.5%.
【點評】本題考查學生對物質(zhì)化學式含義的理解及物質(zhì)中某元素質(zhì)量分數(shù)計算方法的掌握與應用.
32.黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機器、電器零件及日用品.為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取20g該樣品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示.
請解答下列問題：
(1)完全反應后，生成H2的質(zhì)量為 0.2 g.
(2)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少?
(3)完全反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?
【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算;有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算.
【專題】壓軸實驗題;綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題).
【分析】(1)根據(jù)圖可知氫氣的質(zhì)量.
(2)利用鋅與硫酸反應的化學方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進而求出銅的質(zhì)量，最后根據(jù) 求出黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù).
(3)
【解答】解：(1)由圖可知，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g.故答案為：0.2.
(2)設合金中鋅的質(zhì)量為x，硫酸鋅的質(zhì)量為y.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
x=6.5g，y=16.1g
銅的質(zhì)量為20g﹣6.5g=13.5g;
銅的質(zhì)量分數(shù)： ×100%=67.5%
答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%
(3)反應后溶液的質(zhì)量：6.5g+93.7g﹣0.2g=100g
完全反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=16.1%
答：完全反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為16.1%.
【點評】有關反應后所得溶液的計算是初中化學的一個重點，計算溶液質(zhì)量的方法一般是：所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和﹣生成沉淀的質(zhì)量﹣生成氣體的質(zhì)量.
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