初三化學(xué)期末考點(diǎn)

　　你知道化學(xué)的考點(diǎn)有哪些嗎?下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家收集整理的初三化學(xué)期末考點(diǎn)，相信這些文字對(duì)你會(huì)有所幫助的。

　　初三化學(xué)期末考點(diǎn)(一)

　　1.為什么酸或堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)呢?

　　答：酸或堿的水溶液，如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液能夠?qū)щ?，這說(shuō)明這些溶液中存在帶電的粒子，例如HCl在水中解離出H+和Cl-，H2SO4在水中會(huì)解離出H+和SO42-;NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH-，Ca(OH)2在水中會(huì)解離出Ca2+和OH-.我們看到酸都能解離出H+，而堿都能解離出OH-，也就是說(shuō)雖然有不同的酸或堿，但其溶液中都包含相同的成分H+或OH-，所以它們具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。

　　2.凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎?

　　答：不是。因?yàn)橹泻头磻?yīng)的定義是“酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)”。除了酸和堿作用能生成鹽和水外，在酸和堿的化學(xué)性質(zhì)中我們還學(xué)到過(guò)能生成鹽和水的反應(yīng)，如某些非金屬氧化物與堿反應(yīng)(2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O); 某些金屬氧化物與酸反應(yīng)(CaO+2HCl=CaCl2+H2O)等，但這些都不是中和反應(yīng)。

　　3.pH值小于7、等于7、大于7的溶液加水稀釋，其pH值將分別出現(xiàn)怎樣的變化?

　　答：pH值小于7的溶液是酸性溶液，若加水稀釋，溶液會(huì)變稀，濃度變小，溶液的酸性隨之減弱，pH值會(huì)增大，但不會(huì)超過(guò)7，只會(huì)無(wú)限接近于7.pH值大于7的溶液是堿性溶液，同理pH值會(huì)減小，但不會(huì)超過(guò)7，只會(huì)無(wú)限接近于7.pH值等于7的溶液，顯中性，稀釋后還是中性溶液，所以其pH不變，還是等于7.

　　4.石蕊試液和酚酞試液遇到氫氧化鐵會(huì)變色嗎?

　　答：不會(huì)。酸堿指示劑只有遇到酸溶液或堿溶液時(shí)才會(huì)改變顏色。大多數(shù)的酸都是溶于水的，而堿則不同，只有少數(shù)堿是能夠溶于水的，如：氫氧化鉀(KOH)、氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鋇〔Ba(OH)2)和氫氧化鈣〔Ca(OH)2〕。當(dāng)石蕊和酚酞遇到它們的水溶液時(shí)會(huì)變色，而氫氧化鐵〔Fe(OH)3〕等是不能溶于水的堿，所以石蕊和酚酞不會(huì)變色。

　　5.長(zhǎng)期敞口放置的濃硫酸和濃鹽酸，為什么溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減小?

　　答：因?yàn)闈饬蛩嵊形裕L(zhǎng)期敞口放置易吸收空氣中水分，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小;濃鹽酸有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

　　6.用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度時(shí)，能否將試紙用水潤(rùn)濕?

　　答：不能。潤(rùn)濕后相當(dāng)于將溶液稀釋了，酸性和堿性都減弱了。潤(rùn)濕后測(cè)定的酸性溶液的pH值比實(shí)際溶液的pH值偏大，而堿性溶液的pH值比實(shí)際溶液的pH值偏小。

　　7.“酸溶液”和“酸性溶液”，“堿溶液”和“堿性溶液”是一回事嗎?

　　答：不是。酸溶液僅指溶質(zhì)為酸的溶液，一定屬于酸性溶液;如鹽酸、硫酸。但某些鹽類化合物的溶液如NaHSO4也顯酸性，卻不屬于酸溶液; 堿溶液指可溶堿的溶液(KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O)，一定屬于堿性溶液;但某些鹽類化合物的溶液如Na2CO3溶液也顯堿性，卻不屬于堿溶液。

　　8.我們平日所說(shuō)的調(diào)味品鹽與化學(xué)上的鹽是一回事嗎?

　　答：不是。我們平日所用的廚房調(diào)味品鹽指的是食鹽，也就是氯化鈉(NaCl)，而化學(xué)上所指的鹽是一類化合物的名稱，就像酸、堿一樣，這類化合物在水中都能電離出金屬離子和酸根離子，像氯化鈣(CaCl2)、碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鉀(K2SO4)等都屬于鹽類物質(zhì)。

　　9.如何判斷NaOH溶液與稀鹽酸之間的反應(yīng)恰好完全進(jìn)行?

　　答：我們可以利用指示劑來(lái)完成，在燒杯中加入約10ml氫氧化鈉溶液，滴入2～3滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并邊滴邊不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好由紅色變成無(wú)色為止，此時(shí)氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。

　　10.為什么將氫氧化鈉固體、生石灰密封保存?

　　答：氫氧化鈉固體會(huì)吸收空氣中的水和二氧化碳，發(fā)生如下反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，會(huì)潮解、變質(zhì)。同樣生石灰會(huì)有如下反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O而變質(zhì)，所以二者都需要密封保存。

　　初三化學(xué)期末考點(diǎn)(二)

　　1、鹽的溶解性

　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水。

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

　　含SO2- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水。

　　2、堿的溶解性

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)。

　　注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等。

　　3、酸的溶解性

　　大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)。