化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的以實驗為基礎自然科學。下面是由學習啦小編為您帶來的2016初三化學知識難點總復習，希望對同學們有所幫助。

　　2016初三化學知識難點總復習(一)

　　1、分子是保持物質化學性質的最小粒子(原子、離子也能保持物質的化學性質)。原子是化學變化中的最小粒子。

　　例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是D(氯分子)(A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2)。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

　　原子中：核電荷數(shù)(帶正電)=質子數(shù)=核外電子數(shù)

　　相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)

　　原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子(正電)、中子(不帶電)、電子(帶負電)。一切原子都有質子、中子和電子嗎?(錯!一般的氫原子無中子)。

　　某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12.相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”。

　　由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性(即電中性)。

　　2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)

　?、谟梢环N分子構成的物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。

　?、塾刹煌N元素組成的純凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

　　純凈物與混合物的區(qū)別是物質的種類不同。

　　單質和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。

　?、苡蓛煞N元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

　?、菰胤柕囊饬x：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。

　　⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。

　?、呶镔|是由分子、原子、離子構成的。

　　由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。

　　由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等、共價化合物、一些固態(tài)非金屬單質如磷、硫等。分子又是由原子構成的。

　　共價化合物是由非金屬與非金屬(或原子團)組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4.

　　由離子直接構成的：離子化合物(金屬與非金屬或原子團)如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4.構成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。

　　3、決定元素的種類是核電荷數(shù)(或質子數(shù))，(即一種元素和另一種元素的本質區(qū)別是質子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同);決定元素的化學性質的是最外層電子數(shù)。

　　同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學性質也不同。

　　核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4.

　　已知RO32-有32個電子，則R的質子數(shù)為：R+8×3+2=32

　　2016初三化學知識難點總復習(二)

　　1、鐵的物理性質：銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。

　　2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3(紅棕色)。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4.

　　3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。

　　4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr(鉻) 有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al

　　5、合金(混合物)：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質。 鐵的合金有：生鐵和鋼(混合物)

　　生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。

　　生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機械強度，某些場合可以代替鋼。 鋼分為碳素鋼和合金鋼。

　　6、煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。(不能：置換)

　　煉鋼設備：轉爐、電爐、平爐。 原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。

　　7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機械和鑄件。

　　低碳鋼和中碳鋼用來制造機械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。

　　8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大;不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好;硅鋼中合金元素為硅，導磁性好;鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。

　　9、導電性：銀>銅>鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應。鈦耐腐蝕性好。

　　2016初三化學知識難點總復習(三)

　　1、純金屬(90多種)合金 (幾千種)

　　2、金屬的物理性質：

　　(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。

　　(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

　　(3)有良好的導熱性、導電性、延展性

　　3、金屬之最：

　　(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素 (2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

　　(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)

　　(4)銀：導電、導熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)

　　(5)鉻：硬度最高的金屬 (6)鎢：熔點最高的金屬

　　(7)汞：熔點最低的金屬 (8)鋨：密度最大的金屬

　　(9)鋰 ：密度最小的金屬

　　4、金屬分類：

　　黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

　　有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

　　有色金屬 重金屬：如銅、鋅、鉛等

　　輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;

　　5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成具有金屬特性物質。

　　一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

　　合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金(形狀記憶金屬)

　　成分生鐵(含碳量2%~4.3%)

　　鋼(含碳量0.03%~2%)黃銅(銅鋅)

　　青銅(銅錫)鉛錫鈦鎳合金

　　備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼，具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低

　　注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。

　　(1)熔點高、密度小

　　優(yōu)點 (2)可塑性好、易于加工、機械性能好

　　(3)抗腐蝕性能好

　　2016初三化學知識難點總復習(四)

　　與鹽相關的化學方程式

　　(1)鹽(溶液) + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　(2)鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

　　(3)鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

　　氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

　　(4)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

　　氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

　　硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

　　2016初三化學知識難點總復習(五)

　　1、鐵的冶煉

　　(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

　　(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )

　　2、鐵的銹蝕

　　(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3 XH2O)

　　(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3)

　　(2)防止鐵制品生銹的措施：

　?、俦３骤F制品表面的清潔、干燥

　　②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

　?、壑瞥刹讳P鋼

　　(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

　　(4)鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

　　3、金屬資源的保護和利用: ①防止金屬腐蝕

　　保護金屬資源的途徑： ②回收利用廢舊金屬

　　③合理開采礦物

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　　意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染