初三化學(xué)酸和堿知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)
化學(xué)學(xué)科的發(fā)展影響著我們的生活。初三化學(xué)關(guān)于酸和堿的知識(shí)點(diǎn)有什么呢？下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的初三化學(xué)酸和堿的知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)，希望對(duì)大家有所幫助。
初三化學(xué)酸和堿知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(一)
1、 酸的組成——氫離子+酸根離子
2、 堿的組成——金屬離子+氫氧根離子
3、 鹽的組成——金屬離子(或銨根離子)+酸根離子
4、 復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。
AB+CD=AD+CB
5、 使產(chǎn)生的熱量迅速
地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6、 中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
初三化學(xué)酸和堿知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(二)
常見(jiàn)的酸
1、石蕊溶液遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色;酚酞溶液遇酸不變色，遇堿變成紅色。
2、常見(jiàn)的酸有：
鹽酸HCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，
碳酸H2CO3 醋酸CH3COOH.
4、打開(kāi)裝有濃鹽酸的瓶蓋，可以看到有白霧，這是因?yàn)辂}酸有揮發(fā)性，質(zhì)量會(huì)減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減少。(揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體溶解在空氣中的水蒸汽中，從而形成的鹽酸小液滴)。
5、人的胃液中有少量鹽酸。
6、在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌散熱。切不可將水注入濃硫酸中。如果不小心將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。
7、濃硫酸有吸水性，暴露在空氣中會(huì)吸收空氣中的水蒸汽質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減少。所以可用來(lái)作某些氣體的干燥劑。如O2、CO2
初三化學(xué)酸和堿知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(三)
1、堿的化學(xué)性質(zhì)：
?、賶A溶液能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。
NaOH溶液、Ca(OH)2溶液都能使紫色石蕊溶液 色，使無(wú)色酚酞溶液 色。
?、趬A能與某些 非金屬氧化物 反應(yīng)，生成 H。
檢驗(yàn)CO2用 澄清石灰水 ，化學(xué)方程式： NaOH能與CO2、SO3等反應(yīng)，化學(xué)方程式： 、
2、Ca(OH)2粘土、沙子混合，可用來(lái)做 ，是因?yàn)?。
3、NaOH固體在空氣中不僅吸收還能與所以NaOH必須密封保存。
4、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，原因是：溶液中存在能自由移動(dòng)的 離子。
5、酸在水溶液中能解離出同的 ，所以酸有一些相似的性質(zhì)。
6、堿在水溶液中都能解離出含有相同的 ，所以堿也有一些相似的性質(zhì)。
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