2016化學初三復習提綱

　　化學的發(fā)展給人們帶來的影響利大于弊。下面是由學習啦小編整理的2016化學初三復習提綱，希望對大家有所幫助。

　　2016化學初三復習提綱(一)

　　一、基本概念和基本理論

　　(一)物質(zhì)的變化和性質(zhì)

　　1.物質(zhì)的變化：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W變化：生成了其他物質(zhì)的變化。

　　化學變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學變化時一定伴隨物理變化;而發(fā)生物理變化

　　不一定同時發(fā)生化學變化。物質(zhì)的三態(tài)變化(固、液、氣)是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時

　　只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化;發(fā)生化學變化時，分子被破壞，分子

　　本身發(fā)生變化?；瘜W變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。

　　2.物質(zhì)的性質(zhì) (描述性質(zhì)的語句中常有“能……”“可以……”等字)

　　物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。

　　化學性質(zhì):通過化學變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。

　　元素的化學性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)。

　　(二)物質(zhì)的分類

　　物 混合物 金屬單質(zhì)

　　物質(zhì)種類 單質(zhì) 非金屬單質(zhì)

　　稀有氣體

　　酸性氧化物

　　質(zhì) 純凈物 氧化物 堿性氧化物

　　無機物 酸 其他氧化物

　　堿

　　化合物 鹽

　　有機物 (缺)

　　3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成) 例如，空氣，溶液(鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水)礦物(煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石)，合金(生鐵、鋼)

　　注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。

　　純凈物、混合物與組成元素的種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，

　　多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。

　　4.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。 例如：水、 水銀、 藍礬(CuSO4 ·5H2 O)都是純凈物

　　冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。

　　5.單質(zhì)：由同種(或一種)元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣(液氧)、氫氣、水銀。

　　6.化合物：由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

　　7.有機物(有機化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2 和含碳酸根化合物外)

　　無機物(無機化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物

　　8. 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

　　a. 酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物CO2 ，SO2 ，SO3

　　大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。

　　CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4

　　b.堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO

　　大部分金屬氧化物都是堿性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反應

　　生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應。

　　CaO+H2O=Ca(OH)2 BaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH

　　c.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。

　　9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH小于7

　　酸的名稱中最后一個字是“酸”，通?；瘜W式的第一種元素是“H ”，酸由氫和酸根離子組成

　　紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色

　　根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸=nH+ +酸根離子n-

　　a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個數(shù)分為：一元酸(HCl、HNO3 )、

　　酸 二元酸(H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 )和三元酸(H3 PO4 )

　　b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為： 含氧酸(H2 SO4 ,HNO3 ,H3 PO4 名稱為：某酸) 無氧酸(HCl, H2 S名稱為：氫某酸)

　　鑒定酸(鑒定H+ )的方法有： ①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;

　?、诩踊顫娊饘費g、Fe、Zn等有氫氣放出

　　10堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨(KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水)它們的溶液無色。

　　有顏色的堿(不溶于水)：紅褐色的氫氧化鐵(Fe(OH)3 ↓ )、藍色的氫氧化銅(Cu(OH)2↓)

　　其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最后面是“OH”

　　可溶性堿的溶液PH大于7，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色

　　鑒定可溶性堿溶液(鑒定OH- )方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿. 方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成;加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。

　　11.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。

　　第一種分類方法:

　　a.正鹽(酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子)，例如 NaCl、Na2 S ,KNO3

　　無氧酸正鹽叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________

　　含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______

　　b.酸式鹽(多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間)

　　NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________

　　常見的酸式鹽的酸根有：HCO3 - 、HSO4 - 、H2 PO4 -、HPO4 2-

　　c.堿式鹽(化學式的中間有“OH”)：Cu2 (OH)2 CO3

　　第二種分類方法

　　按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。

　　12.酸堿指示劑(石蕊試液、無色酚酞)和PH：

　　酸溶液的PH小于7(如鹽酸、稀硫酸、硝酸)，酸性越強PH越小，酸性越弱PH越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，PH等于7。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液PH大于7。堿性越強PH越大，堿性越弱PH越小

　　13.酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶 溶堿有五種 ：鋇鉀鈣鈉氨

　　不溶氯化物AgCl 不溶硫酸鹽BaSO4 碳酸鹽只溶鉀鈉銨

　　口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32- 的物質(zhì)只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水

　　14.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀

　　其他沉淀是白色(包括Fe(OH)2)有以下常見的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3

　　推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ;若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4 ;若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。

　　(三)分子、原子、離子、元素和化學式

　　15. 元素：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子總稱元素。

　　原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定原子或離子的元素種類。

　?、俅蟛糠謫蝹€的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、一種單質(zhì)

　　但H N O Cl等符號不能表示單質(zhì)，它們的單質(zhì)是：H2 N2 O2 Cl2

　?、诘貧ぶ性匕促|(zhì)量分數(shù)由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al鋁 Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。

　　③化學的“語法”: “某分子”由“某原子構(gòu)成”。“某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構(gòu)成”(金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成)例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數(shù)。不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成”

　?、芫哂邢嗤穗姾蓴?shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)：

　?、?H2 和He ⑵ CO、N2 和Si ⑶ O2 、S和 S2- ⑷ OH- 和 F-

　　元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系

　　元素 組成 物質(zhì)

　　宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)

　　同類原子總稱 構(gòu) 構(gòu)

　　成 成

　　構(gòu)成 微觀概念，既講種類，又講個數(shù)

　　原子 分子

　　16.粒子：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數(shù)。

　　分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成;非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構(gòu)成，化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。

　　17.分子：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成，

　　例：1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成

　　18.原子：原子是化學變化中的最小粒子。(注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。)

　　原子的構(gòu)成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。 在不顯電性的粒子里： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學變化中的最小粒子;

　　普通氫原子核中只有質(zhì)子無中子，氫原子的原子核就是一個質(zhì)子。

　　分子和原子的區(qū)別：在化學變化中分子可分為更小的粒子---原子，原子不能再分。物質(zhì)發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化;發(fā)生化學變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。

　　在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。

　　19.原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團

　　常見的原子團：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4- MnO42- ClO3- PO43- HCO3- NH4+碳酸氫根(HCO3-)硫酸氫根(HSO4-)磷酸氫根(HPO42-)磷酸二氫根(H2PO4-)

　　注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨存在，因此含原子團的物質(zhì)必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。

　　20.離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子;帶負電的離子叫陰離子。

　　離子里：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)±帶電量

　　離子符號的寫法：離子的電荷數(shù)標在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應的化合價

　　陽離子:Na+ Mg2+ Al3+、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+

　　陰離子:O2- OH- S2- F2- Cl- SO4 2- CO32- NO3- MnO4- MnO42- ClO3-

　　21.核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納2個電子，

　　第二、三層最多容納8個電子。 按順序背誦：質(zhì)子數(shù)從1～18的元素符號和名稱：氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷 硫氯氬

　　22.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是8(只有一層的為2)的結(jié)構(gòu)。元素的化學性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)：

　　最外層電子數(shù)小于4時，易失去最外層所有電子，成為陽離子;(通常是金屬元素)

　　最外層電子數(shù)多于4時，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?，成為陰離子(通常是非金屬元素)

　　最外層電子數(shù)與化合價的關(guān)系：(元素的最高正價等于原子的最外層電子數(shù))

　　最外層電子數(shù)小于4時，最外層電子數(shù)就是元素的化合價(正價);

　　最外層電子數(shù)多于4時，最外層電子數(shù)-8=元素的化合價

　　23. 化學式的寫法：

　?、?單質(zhì)的化學式：大部分單質(zhì)的化學式只用單個的元素符號，

　　下面幾種元素的單質(zhì)不能只用單個的元素符號表示，須注意：

　　氫氣H2 氧氣O2 氮氣N2 氯氣Cl2 氟氣F2 溴(Br2 ) 碘(I2 )臭氧O3

　?、诨衔锏幕瘜W式寫法與讀法的一般關(guān)系：“倒寫倒讀”。

　　化合價與化學式(交叉法確定化學式：正價在前負價在后，約簡化合價，交叉)

　　NH3、有機物如 CH4等化學式是負價在前正價在后。同種元素可以有不同的化合價

　　硝酸銨(NH4 NO3 )中氮元素的化合價分別為前N-3價 ，后N+5價。

　　24.元素的化合價：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。

　　標在元素符號的正上方

　　+2 -2 +1

　　Ca +2價的鈣元素 O-2價的氧元素 H2O 水中氫元素化合價是+1價

　　背誦化合價口訣：

　　+1價鉀鈉銀銨氫， +2價鋇鈣鎂銅汞鋅

　　二三鐵、二四碳， 三鋁四硅五價磷，

　　氟、氯、溴、碘-1價 氧硫-2要記清。

　　氫氧根、硝酸根(OH、NO3 )-1價， 硫酸根、碳酸根(SO4 、CO3 )-2價，

　　化合物各元素化合價代數(shù)和為零， 單質(zhì)元素化合價是零。

　　注：銨是NH4原子團;+ 2價的鐵叫“亞鐵”; +1價的銅叫“亞銅”

　　無氧時S為-2價，跟氧結(jié)合時+4或+6價。SO32-原子團叫“亞硫酸根”

　　無氧時Cl為-1價，跟氧結(jié)合時+1、+3、+5或+7價

　　25.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子(碳-12)質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對原子質(zhì)量。

　　相對原子質(zhì)量= ×12 (相對原子質(zhì)量是個比，單位為1)

　　相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)

　　26. 化學反應基本類型

　?、倩戏磻簝煞N或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應 A+B+...=C

　　②分解反應：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應 A=B+C+...

　?、壑脫Q反應：一種單質(zhì)跟一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應

　　A+BC=AC+B

　　溶液里的置換反應必須符合金屬活動性順序：

　　金屬活動性順序由強至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　(按順序背誦) 鋇 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金

　　金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快

　　排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應;

　　排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟

　　排在前面的金屬的鹽溶液不反應。注意：單質(zhì)鐵在置換反應中總是變?yōu)?2價的亞鐵

　　等質(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質(zhì)量/化合價由小到大排列：Al(9) Mg(12) Ca(20) Na(23) Fe(28) Zn(32.5) K(39)

　?、軓头纸夥磻簝煞N化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，(復分解反應前后各元素和原子團的化合價都保持不變。)

　　注意事項：復分解反應能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。

　　有沉淀生成的反應中，反應物和生成物中不能同時有難溶于水的物質(zhì)。

　　初中化學只有碳酸鹽跟酸反應有氣體生成

　　中和反應：酸跟堿作用生成鹽和水的反應。中和反應屬于復分解反應。

　　27.我國古代在化學方面的杰出貢獻主要有：造紙術(shù)、火藥、燒瓷器

　　28.氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(或得到氧的化學反應)，不是一種基本反應類型。

　　緩慢氧化：緩慢進行不易被人覺察的氧化反應。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗

　　燃燒必備的條件：①可燃物②與氧氣接觸③溫度達到著火點

　　自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存。

　　還原反應：物質(zhì)失去氧的反應。(氧化反應和還原反應不是基本反應類型)

　　還原劑：在化學反應中得到氧的物質(zhì)。常用的還原劑有H2 、CO、C等，具有還原性。

　　29.催化劑(觸媒)：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有改變的物質(zhì)。

　　催化作用：催化劑在化學反應里所起的作用叫催化作用。

　　注意：二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應里作催化劑，在其他反應里可能不是催化劑

　　30. 書寫化學方程式

　　①依據(jù)：質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。(在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、各類原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變)②書寫化學方程式的步驟：化學式寫正確，方程式要配平，條件箭頭要標明。

　?、圩袷囟瓌t：一是以客觀事實為基礎(chǔ)，不能隨便臆造化學反應和化學式;

　　二是遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊的各種原子數(shù)目必須相等

　　(四)溶液、溶解度

　　31.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。

　　溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。(在溶液里的反應，一般是溶質(zhì)參加反應)

　　32.溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)(可以是氣體、液體或固體)，但沒有溶解的物質(zhì)不是溶液的一部分，不能認為是溶質(zhì)。例：20℃時，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分

　　33.溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。

　　34.飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。(蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液)

　　35.不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液

　　同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大

　　36.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

　　一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?/p>

　?、?加溶質(zhì)②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶劑

　　不飽和溶液 飽和溶液

　　① 加溶劑②升高溶液溫度

　　37.固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達到飽和狀態(tài)時所溶解

　　的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

　　(關(guān)鍵詞：一定的溫度 100克溶劑 達到飽和狀態(tài) 溶質(zhì)質(zhì)量)

　　38.溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。

　　大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小，熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。

　　氣體的溶解度隨溫度降低、壓強的增大而增大。

　　39.固體溶解度與溶解性的關(guān)系：

　　溶解性易溶可溶微溶難溶(或不溶)

　　20℃的溶解度(克)>101～100.01～1<0.01

　　常見難溶于水的物質(zhì)有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸鹽

　　40.混合物的分離：把混合物里的各種物質(zhì)分開，得到混合物中每一組分的純凈物。

　　常用的物理方法有：溶解、過濾、結(jié)晶等

　　化學方法是：通過化學反應，使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)而分開

　　41.結(jié)晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結(jié)晶。

　　結(jié)晶方法：①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶(適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl)從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。

　?、诶鋮s熱的飽和溶液結(jié)晶(適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀)此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。

　　(五)電離

　　42.溶液的導電性：物質(zhì)溶于水發(fā)生電離使溶液能導電。(純水、固體酸堿鹽不導電)

　　43.電離：物質(zhì)溶于水時，離解成可自由移動的離子的過程叫電離。

　　注意 ①電離是自發(fā)的過程，不須通電。②在溶液里所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等，所以溶液不顯電性。但陽離子的個數(shù)不一定等于陰離子的個數(shù)

　　電離方程式的書寫注意：①離子電荷數(shù)等于它對應的化合價數(shù)值②原子團不能拆散

　　Ax By=xAy+ +yBx- Ax(ROn )y =xAy+ +yROn x-

　　2016化學初三復習提綱(二)

　　二、元素及其化合物

　　(一)水

　　1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物

　　2. 污染水質(zhì)的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣(即“三廢”)和生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。

　　3.電解水實驗(水中加少量硫酸或NaOH，增強水的導電性) ``通電

　?、?水通電(正極O2 負極H2 ，體積比1:2) 2H2 O==2H2 ↑ + O2 ↑

　?、谧C明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色

　　(二)空氣

　　4.空氣的成分按體積分數(shù)計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO2 0.03%

　　5.環(huán)境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

　　6.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。

　　不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。

　　(三)氧氣的性質(zhì)和用途

　　7.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍色。

　　8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼

　　9.氧氣的化學性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑?，是常用的氧化劑。

　?、拍咎吭谘鯕庵腥紵?O2可使帶火星的木條的木條復燃)C+O2點燃CO2

　　現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體

　?、屏蛟诳諝庵腥紵?，硫在氧氣中燃燒 S + O2 點燃 SO2

　　硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量;

　　在氧氣里燃燒發(fā)出藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體;放出熱量

　?、橇自诳諝庵腥紵?4P + 5O2點燃2P2 O5

　　現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量

　　白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。

　　⑷鎂在空氣(或氧氣)中燃燒 2Mg + O2點燃 2MgO

　　現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

　?、设F絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 點燃 Fe3 O4

　　現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

　　此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂

　　⑹氫氣在空氣中燃燒(點燃爆鳴氣) 2H2 + O2點燃2H2 O

　　現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量;不純的氫氣點燃會爆炸

　?、讼灎T在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。向瓶內(nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。

　?、?加熱堿式碳酸銅 (俗稱銅綠)Cu2 (OH)2 CO3 2CuO + H2 O + CO2 ↑

　　(現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁)

　　(四)氧氣的制法：

　　10.工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應

　　實驗室制取氧氣反應原理：

　?、偌訜岣咤i酸鉀 2KMnO4 加熱K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑

　?、诩訜崧人徕浐投趸i的混合物 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

　?、垭p氧水和二氧化錳 2H2O2 2 H2O + O2 ↑

　　實驗室制取氧氣注意事項：

　?、僭嚬芸诼韵蛳聝A斜(防止因加熱時藥品所含濕氣變?yōu)樗魵猓凉芸诶淠伤味沽?，使試管破?;②用排水法收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集(因為開始放出的氣泡不純，含有空氣)③排水法收集氧氣結(jié)束時，應先撤去導管，后停止加熱(防止水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。)④雙氧水和二氧化錳制氧氣的裝置應該用分液漏斗,用“壓氣法”檢查氣密性。

　　其他生成氧氣的反應：

　　水通電(正極O2 負極H2 ，體積比1:2) 2H2 O通電 2H2 ↑ + O2 ↑

　　加熱氧化汞 2HgO 2Hg + O2 ↑

　　(五)氫氣的性質(zhì)和用途

　　11.氫氣的性質(zhì)

　　(1)物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水

　　(2)化學性質(zhì) ：

　?、倏扇夹裕簹錃庠诳諝庵腥紵?2H2 + O2點燃2H2 O

　　現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量

　　不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。

　?、谶€原性：氫氣還原氧化銅 H2 +CuO Cu+H2 O

　　現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生

　　氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸);實驗結(jié)束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)

　　( 3 )氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

　　12.生成氫氣的反應(實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

　?、?鋅粒和稀硫酸反應 Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑

　　②鐵和稀硫酸反應Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑

　?、坻V和稀硫酸反應 Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑

　?、茕X和稀硫酸反應2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　?、蒌\粒和鹽酸反應 Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ↑

　　⑥鐵和鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　?、哝V和鹽酸反應 Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑

　　⑧鋁和鹽酸反應 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　(六)鐵的性質(zhì)

　　13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導體

　　鐵的化學性質(zhì)：

　　(1)鐵跟氧氣反應

　　鐵在潮濕空氣里(既有H2O又有O2時)易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2 O3

　　防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍

　　鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

　　(2) 鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(反應后溶液呈淺綠色)

　?、?鐵跟硫酸銅溶液反應(現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū))化學方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅, 反應后溶液呈淺綠色

　?、阼F跟硫酸反應Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑ 鐵跟鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2 + H2 ↑

　　現(xiàn)象:有氣泡生成,反應后溶液呈淺綠色(鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+ 亞鐵離子Fe2+)

　　鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4

　　14.生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。

　　合金：金屬與金屬(或非金屬)熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。(純凈物不是合金)

　　(七)單質(zhì)碳的性質(zhì)

　　15.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的排列不同

　　16.碳的化學性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)

　　①可燃性：木炭在氧氣中燃燒 C + O2 CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量

　　碳燃燒不充分(或氧氣不充足) 2C+O2 2CO

　　②還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 C + 2CuO 2Cu + CO2 ↑

　　現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出能使石灰水變渾濁的氣體

　　試驗注意事項:①試管口略向下傾斜(防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流,使試管破裂);②實驗結(jié)束時，應先把導管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈(防止石灰水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。)

　　木炭高溫下還原氧化鐵 3C + 2Fe2 O3 4Fe + 3CO2 ↑( 氫氣跟CO2不反應)

　　高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 C + CO2 2CO C

　　一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2CO+O2 2CO2 ①② ③④

　　碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系： CO2 ⑤⑥ CO

　　(八)二氧化碳的性質(zhì)

　　17.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰

　　用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

　　18.二氧化碳的化學性質(zhì)

　　①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3

　　二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙?/p>

　　②跟堿反應生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)

　　二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O

　　現(xiàn)象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)

　　二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(無明顯現(xiàn)象)

　?、弁ǔＧ闆r下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。

　　(九)一氧化碳的性質(zhì)

　　19.一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水

　　20.一氧化碳的化學性質(zhì)

　?、?可燃性： 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰，放出熱量 2CO+O2 2CO2

　?、谶€原性：一氧化碳還原氧化銅(不是置換反應) CO + CuO Cu + CO2

　　現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出能使石灰水變渾濁的氣體

　　特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應的CO燃燒轉(zhuǎn)變成無污染的CO2 △

　　一氧化碳還原氧化鐵 3CO + Fe2 O3 高溫2Fe + 3CO2

　?、鄱拘裕阂谎趸嘉敕卫锔旱难t蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力

　　三種有可燃性、還原性的物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳(都可用于冶煉金屬、用作燃料)

　　(十)碳酸鈣的性質(zhì)和用途

　　21.碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。大理石和石灰石做建筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥。

　　22.碳酸鈣的物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水。

　　化學性質(zhì)：

　?、俑}酸、硝酸反應(碳酸鈣不溶于水，可溶于酸)

　　CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ (實驗室制取CO2的反應)

　　CaCO3 +2HNO3 =Ca(NO3 )2 +H2 O+CO2 ↑ CaCO3

　　高溫

　?、诟邷胤纸猓篊aCO3 CaO+CO2

　　CaO+H2O=Ca(OH)2 (生石灰跟水反應生成熟石灰) CaO 加水 Ca(OH)2

　　(十一)有機物

　　23. 甲烷CH4(俗名：沼氣，天然氣的主要成分)是最簡單的有機物。難溶于水，密度比空氣的小

　　有可燃性CH4 +2O2點燃CO2 +2H2 O 現(xiàn)象：火焰明亮呈藍色，放出大量熱

　　24.乙醇(俗名：酒精，C2 H5 OH)無色液體，易揮發(fā)，與水可任意比互溶

　　酒精燃燒 C2 H5 OH +3O2 2CO2 +3H2 O

　　甲醇(CH3OH)有毒，不能飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會使人死亡。

　　25.煤(主要含碳元素，稱為“工業(yè)的糧食”)、石油(主要含碳元素、氫元素，稱為“ 工業(yè)的

　　血液”)天然氣(主要成分是CH4)，三種最重要的礦物燃料，都是混合物