2016化學初三復習提綱

　　2016化學初三復習提綱(三)

　　第十、十一單元學到的三大系列物質(zhì)

　　同系列內(nèi)的物質(zhì)間一般不反應，但可在適當條件下相互轉(zhuǎn)化

　　系列一 系列二 系列三

　　金屬 非金屬

　　↓O2 ↓O2

　　金屬氧化物 非金屬氧化物

　　堿性氧化物 酸性氧化物

　　↓H2O 鹽 ↓H2O

　　堿 酸

　　堿的通性 酸的通性

　?、僮仙镌囈河鰤A變藍色， 　　 ①紫色石蕊試液遇酸變紅色，

　　無色酚酞試液遇堿變紅色 　　無色酚酞試液遇酸不變色

　?、跉淝暗慕饘?酸→鹽+H2 ↑(注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反 應不生成氫氣，生成水)

　?、趬A+酸性氧化物→鹽+水 　　 ③酸+堿性氧化物→鹽+水

　　③堿+酸→鹽+水(“中和反應”) 　　 ④酸+堿→鹽+水(“中和反應”)

　?、軌A+鹽→另一種堿+另一種鹽 　 ⑤酸+鹽→另一種酸+另一種鹽

　　堿的通性的①②④項的堿必須是可溶于水 碳酸鹽+酸→鹽+H2O + CO2 ↑

　　鹽的通性(鹽的通性中(1)(3)(4)項的鹽必須是可溶于水)

　?、沤饘?鹽→金屬+鹽(必須符合金屬活動性順序規(guī)律)

　?、扑?鹽→酸+鹽 碳酸鹽+酸→鹽+H2O + CO2 ↑

　　⑶鹽1+堿1→鹽2+堿2 參加反應的鹽和堿都必須是可溶于水

　?、塞}1 +鹽2 →鹽3+鹽4參加反應的鹽都必須是可溶于水且符合復分解反應的規(guī)律)

　　26.氧化物的性質(zhì)：

　　①有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應

　　Na2 O+H2 O=2NaOH CaO+H2 O=Ca(OH)2

　　K2 O+H2 O=2KOH BaO+H2 O=Ba(OH)2

　?、谒嵝匝趸铮捍蟛糠址墙饘傺趸锒际撬嵝匝趸?，跟水化合生成同價的含氧酸。

　　CO2 +H2 O=H2 CO3 SO2 +H2 O=H2 SO3 SO3 +H2 O=H2 SO4

　　27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料

　　鹽酸(氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體)濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl

　　硫酸(H2 SO4 ) 濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑

　　28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不 斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。

　　酸鹽酸硫酸

　　物理性質(zhì)揮發(fā)性 在空氣中產(chǎn)生白霧濃硫酸有吸水性

證明是酸的方法
①石蕊試液石蕊試液遇鹽酸：變紅色石蕊試液遇硫酸：變紅色

　　無色酚酞遇鹽酸：不變色無色酚酞遇硫酸：不變色

　?、诟饘俜磻?Zn +2HCl=ZnCl2+H2↑

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑

　　跟金屬氧化物

　　反應氧化鐵

　　固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+

　　3H2O

　　氧化銅固體溶解，溶液由無色變藍色固體溶解，溶液由無色變藍色

　　跟堿反應的方程式現(xiàn)象氫氧

　　化鐵固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色

　　氫氧

　　化銅

　　固體溶解，溶液由無色變藍色固體溶解，溶液由無色變藍色

　　跟碳酸鹽反應碳酸鈉

　　碳酸鈣

　　檢驗Cl-、SO42-方法Cl-：加硝酸銀溶液，再加硝酸SO42-：

　　現(xiàn)象有不溶于硝酸的白色沉淀生成有不溶于硝酸的白色沉淀生成

　　方程式

　　此類反應必須加稀硝酸，以消除CO32-、OH-對實驗的影響。

　　鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的區(qū)別方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽)，無現(xiàn)象的是鹽酸

　　不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。

　　29.硝酸(HNO3 )有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣 磷酸H3 PO4

　　30.氫氧化鈉(俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學式：NaOH)

　　物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解由于氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存

　　用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，

　　可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等;用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)

　　化學性質(zhì)：(KOH的化學性質(zhì)跟NaOH相同)

　?、俣趸肌⒍趸蚍謩e通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現(xiàn)象)

　　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O

　?、诹蛩岷拖跛岱謩e跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(無明顯現(xiàn)象)

　?、蹥溲趸c跟鹽反應

　　a. 氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:

　　現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2(SO4)3=3Na2SO4+2Fe(OH)3↓

　　b. 氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式:

　　現(xiàn)象有藍色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　c. 氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成

　　方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓

　　31.氫氧化鈣(俗名：消石灰、熟石灰 化學式Ca(OH)2 )

　　白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。

　　用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多”液，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土

　　氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應

　　有白色沉 淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。

　　CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH

　　寫出下列轉(zhuǎn)變的化學方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3

　　32.常見的鹽

　　a.氯化鈉(NaCl 食鹽的主要成分) NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl↓

　　粗鹽提純的步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發(fā) 4.稱量并計算粗鹽的產(chǎn)率。

　　實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、

　　b.碳酸鈉(俗名：純堿，Na2 CO3 類別：鹽，正鹽 不是堿)

　?、偬妓徕c+酸→鹽+H2 O + CO2 ↑ 例： Na2 CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +H2 O+CO2 ↑

　?、?AgNO3 +Na2 CO3 =2NaNO3 +Ag2 CO3 ↓ ③CaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+ CaCO3 ↓

　　④BaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+ BaCO3 ↓ ⑤Ca(OH)2 +Na2 CO3 =2NaOH+ CaCO3 ↓

　　c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬)

　?、偌訜崴{色硫酸銅晶變?yōu)榘咨?無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色

　　CuSO4·5H2O CuSO4 +5H2O ↑ CuSO4 +5H2O= CuSO4·5H2O

　　②硫酸銅溶液跟可溶性堿反應有藍色沉淀生成物：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2 SO4

　?、壑脫Q反應Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu

　　三、化學符號及含義

　　1.若干個原子：在元素符號前加數(shù)字，“1”省略

　　S 表示1個硫原子，硫元素，硫單質(zhì) 2Ca 2個鈣原子

　　2.若干個分子：化學式前加數(shù)字(單個的元素符號除外)

　?、?H2 O 2個水分子 ②2N2 2個氮分子 ③nSO2 n個二氧化硫分子

　　3.若干個離子：離子符號前加數(shù)字(離子的電荷數(shù)標在右上角，電荷的數(shù)值等于它的化合價)

　?、?S2- 2個硫離子 ②2Ca2+ 2個鈣離子 ③2SO4 2- 2個硫酸根離子

　?、躰OH- n個氫氧根離子 ⑤2Fe3+ 2個鐵離子 ⑥3Fe2+ 3個亞鐵離子

　　4.元素的化合價：標在元素符號的正上方

　　+2 -2 +1

　　Ca +2價的鈣元素 O-2價的氧元素 H2O 水中氫元素的化合價+1價

　　5.“2”的含義

　　2Ca2+ 前2：表示2個鈣離子，后2：每個鈣離子帶2個單位正電荷

　　2H2 O 前2：表示2個水分子 后2：每個水分子中有2個氫原子

　　+2

　　CaO 氧化鈣中鈣元素的化合價是+2價。