高二化學選修3測試題及答案
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高二化學選修3測試題及答案
高二的化學選修部分是高中階段化學學科中比較難學的知識點，通過測試題便能快速掌握重要知識點。下面是學習啦小編為您帶來的高二化學選修3測試題及答案，趕緊來練習一下吧!高二化學選修3測試題：
可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 N:14 Cl:35.5 Na:23一、 單選題(每道題3分，共30分)
1.下列分子或離子中都存在著配位鍵的是( )
A.NH3、H2O B.NH4 + 、H3O+ C.N2、HClO D.[Cu(NH3) 4]2+ 、PCl3
2.具有下列特征的原子一定是非金屬元素的是
A. 最外層電子數(shù)大于4 B.氧化物對應的水化物是酸 C. 具有負化合價 D.具有可變化合價
3、下列離子中外層d軌道達半充滿狀態(tài)的是( ) A、Cr3+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Cu+
4、下列氯元素含氧酸酸性最強的是( ) A、HClO B、HClO2 C、HClO3 D、HClO4
5.鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物,XX’ 型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。右圖是部分鹵素單質(zhì)和XX’型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。試推測ICl的沸 點所處的范圍 ( ) A.Cl2和BrCl之間 B.Br2和IBr之間 C.IBr和I2之間 D.BrCl和Br2之間
A.CF2 B.∣ C.CH3CH2OH D.—∣()—COOH
7.下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是 ( ) ①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO
A.①② B.①②③ C.①②④ D.①②③④⑤
8.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是( )
A.反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+ 的濃度不變
B.沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4] 2+
C.向反應后的溶液加入乙醇，溶液將會沒有發(fā)生變化，因為[Cu(NH3)4] 2+不會與乙醇發(fā)生反應
D.在[Cu(NH3)4] 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
9、在下列物質(zhì)中：①CO2 ②CCl4 ③NH3 ④BH3 ⑤H2O ⑥HBr中，分子中電荷的空間分布均勻的是( )A ①②④ B ②④⑤ C ③⑤⑥ D ①②⑤
10、判斷XY2型分子是極性分子的主要依據(jù)是( )
A分子中存在極性鍵 B 分子中存在離子鍵
C 直線形結(jié)構(gòu)，兩個X─Y鍵的夾角為180° D非直線形結(jié)構(gòu)，兩個X─Y鍵的夾角小于180°
二、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分，每小題有1～2個選項符合題意)
11、下列說法正確的是：( )
A 有機物CH2=CH-CH3中其雜化類型有sp3 和sp2，其中有兩個π鍵，7個σ鍵。
B 分子CO和N2的原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相等，故性質(zhì)相似。
C Na+的電子排布式為1s22s22p63s1
D CO2分子的結(jié)構(gòu)按VSEPR模型則一定是直線型。
12、短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反應可生成13g化合物RO，則該元素的價電子層是：( )
A、1S2 B、2S2 C、3S2 D4S2
13.在化學上，常用一條短線表示一個化學鍵，如圖所示的有關(guān)結(jié)構(gòu)中，有直線(包括虛線)不表示化學鍵或分子間作用力的是( )
A.石墨的結(jié)構(gòu) B.白磷的結(jié)構(gòu)
C.CCl4的結(jié)構(gòu) D.立方烷(C8H8) 的結(jié)構(gòu)
A、玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) B 、水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹
C、水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小 D、 玻璃態(tài)水是分子晶體
15、x 、 y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知( )
A、x的原子半徑大于y的原子半徑。 B、x的電負性大于y的電負性。
C、x的氧化性大于y的氧化性。 D、x的第一電離能小于y 的第一電離能。
A.金剛石和石墨的熔點肯定要比C60高 B.據(jù)估計C60熔點比金剛石和石墨要高
C.無論是球碳分子，還是管狀碳分子、洋蔥狀碳分子，都應看作是碳的同素異形體
D.球碳分子是碳的同素異形體，而管狀碳分子、洋蔥狀碳分子則不一定
17、根據(jù)對角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是( )A、硼和硅 B、鋁和鐵 C、銅和金 D、鈹和鋁
18、下列說法正確的是( )A、離子化合物中可能含有共價鍵 B、分子晶體中的分子內(nèi)不含有共價鍵
C、分子晶體中一定有非極性共價鍵 D、分子晶體中分子一定緊密堆積
19.已知在晶體中仍保持一定幾何形狀的最小單位稱為晶胞。干冰晶胞是一個面心立方體，在該晶體中每個頂角各有1個二氧化碳分子，每個面心各有一個二氧化碳分子。實驗測得25℃時干冰晶體的晶胞邊長為acm，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則該干冰晶體的密度為(單位：g/cm3)( )
A a和b屬于同一種物質(zhì) B a和b 互為同分異構(gòu)體
C a和b的空間構(gòu)型是平面四邊形 D a和b的空間構(gòu)型是四面體
三、填空題(本題共20小題，每題1分，共20分)
21.(4分)原子序數(shù)為24的元素原子中有 個電子層， 個能級， 個價電子， 個未成對電子。
Z位于頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數(shù)比為_______;
24.(6分)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物 ，已知兩種配合物的分子式分別為[Co(NH3)5Br] SO4 和[Co (SO4) (NH3)5] Br， 在第一種配合物的溶液中加BaCl2 溶液時， 產(chǎn)生 現(xiàn)象 ;如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生 現(xiàn)象，若加入 AgNO3溶液時，產(chǎn)生 現(xiàn)象。
空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成
(如右圖)。請回答: C20分子共有_______個正五邊形，共有_______條棱邊，C20晶體屬于_______ (填晶體類型).
26.(8分)2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想。
運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。
(1)該氮氫化合物的電子式為 。
(2)若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式 。
(3)NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應的化學方程式
(4)與該氮氫化合物結(jié)構(gòu)相似的一種有機分子乙二胺H2N-CH2-CH2-NH2簡寫為en(一對孤對電子可行成一根配位鍵)該有機物可以和Cu2+形成配合物,試寫出該配合離子的化學式
四、推斷題(共18分)
27.已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。試回答：
(1)寫出下列元素的元素符號及電子排布式：X____ __ Y____ ___Z___ __ W____ ___
(2)X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應生成化合物E，該反應的化學方程式為________________________ ______。E在催化劑存在的條件下可用于還原汽車尾氣中的__________，以減少對大氣的污染。
(3)僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長期施用會使土壤酸化，有關(guān)的離子反應方程式為___________ __________________ __________
(4)這四種元素可組成原子個數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的順序)為 ，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱時反應的化學方程式為 ____
五、計算題：(共30分)
29.(12分)隨著科學技術(shù)的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高.現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：
②.用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積為V cm3.
(1).步驟①中儀器A最好使用 (填序號).
A.量筒 B.燒杯 C.容量瓶 D.試管
(2).步驟②中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管 ，理由是 .
(3).能否用水代替苯 ，理由是 .
(4).已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl—間的距離為a cm(如上圖)，則用上述方法測得的阿佛加德常數(shù)NA的表達式為 .
30.(10分)1996年諾貝化學獎授予對發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻的三位科學家。C60分子是形如球狀的多面體(如圖)，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：①C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵;
?、鄱嗝骟w的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：
頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2
據(jù)上所述，可推知C60分子有12個五邊形和20個六邊形，
C60分子所含的雙鍵數(shù)為30。
請回答下列問題：
(1).固體C60與金剛石相比較，熔點較高者應是_____，
理由是：___________________________________________.
(2).試估計C60跟F2在一定條件下，能否發(fā)生反應生成C60F60(填“可能”或“不可能”)__________，并簡述其理由：______________________________________。
(3).通過計算，確定C60分子所含單鍵數(shù)。C60分子所含單鍵數(shù)為 。
高二化學選修3測試題答案：
一，二選擇題| 題號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | B | C | B | D | B | D | D | B | A | D |
| 題號 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | BD | C | C | A | BC | BD | AD | A | D | BC |
22 . 1∶3∶1
23. 60°，12，30
24. 白色沉淀、無異常現(xiàn)象、淡黃色沉淀。
25. 12 30 分子晶體
26、(1) N2H4
(2) N2H4+2H2O2=N2+4H2O
(3) N2H4+2HCl=N2H6Cl2
(4) Cu(en)22+
27、(1)X：H 1s1 Y：C 1s22s22p2
Z：N 1s22s22p3 W：O 1s22s22p4
(2)N2+3H2=2NH3 ，氮的氧化物
(3)NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+
(4)NH4HCO3 ;NH4HCO3+2NaOH== NH3↑+2H2O+Na2CO3
28.4 : 3 、 1 : 1 、4 、 4
29.(1).C
(2).酸式滴定管; 堿式滴定管的橡皮管會溶于苯而變形
(3).否; 水會溶解NaCl，不能準確測出NaCl固體的體積
(4). (略)
30、(1)金剛石 、
金剛石屬原子晶體,而固體C60不是,故金剛石熔點較高.
(2) 可能
因C60分子含30個雙鍵,與極活潑的F2發(fā)生加成反應即可生成C60F60
(3)60
解釋：C60分子形成的化學鍵數(shù)為：1/2(3×60)=90
由歐拉定理計算鍵數(shù)(即棱邊數(shù)):60+(12+20)-2=90
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