等效平衡也是一種思維分析方式和解題方法。這種方法往往用在相似平衡的計算中。下面是學習啦小編為您帶來的高二化學等效平衡知識點，希望對大家有所幫助。
　　高二化學等效平衡知識點(一)
　　一、概念：在一定條件下，同一可逆反應的兩個不同的起始狀態(tài)(一般是各組分起始加入量不同)分別達到平衡時，同種組分的含量都相同，這樣的兩個平衡叫等效平衡。
　　二、規(guī)律：
　?、賹τ谝话愕目赡娣磻诙囟ㄈ莸臈l件下，只改變起始時加入物質的物質的量，若通過可逆反應的化學計量數(shù)比例換算成同一半邊的物質的物質的量(終態(tài)假設)與原平衡相同，這樣的平衡就是等效平衡。
　　②在定溫定容的條件上，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物(生成物)的物質的量的比例與原平衡相同，兩平衡即是等效平衡。
　　③在同溫同壓條件下，改變起始時加入物質的物質的量，只要按化學計量數(shù)換算成同一半邊的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效。
　　三、等效
　　相同條件下，同一可逆反應體系，不管從正反應開始，還是從逆反應開始，達到平衡時，任何相同物質的含量(體積分數(shù)、質量分數(shù)或物質的量分數(shù))都相同的化學平衡互稱等效平衡?？煞譃?ldquo;全等效”平衡和“相似等效”平衡。
　　判斷等效平衡的方法：使用極限轉化的方法將各種情況變換成同一反應物或生成物，然后觀察有關物質的數(shù)量是否相當。
　　在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對同一可逆反應，起始時加入物質的物質的量不同，達平衡時的狀態(tài)規(guī)律如下表：

條件	等效條件	結果
恒溫恒容 (△n(g)≠0)	投料換算成相同物質表示時量相同	兩次平衡時各組分百分量、n、c均相同
恒溫恒容 (△n(g)=0)	投料換算成相同物質表示時等比例	兩次平衡時各組分百分量相同，n、c同比例變化
恒溫恒壓	投料換算成相同物質表示時等比例	兩次平衡時各組分百分量、c相同，n同比例變化

　　高二化學等效平衡知識點(二)
　　一、恒溫恒容(定T、V)的等效平衡
　　1.在定T、V條件下，對于反應前后氣體體積改變的反應：若改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成平衡時左右兩邊同一邊物質的物質的量與原平衡相同，則二平衡等效。
　　2.在定T、V條件下，對于反應前后氣體體積不變的反應：只要反應物(或生成物)的物質的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。
　　二、恒溫恒壓(定T、P)的等效平衡
　　在定T、P條件下：若改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成平衡時左右兩邊同一邊物質的物質的量之比。
　　即：對于反應前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應而言，恒容容器中要想達到同一平衡狀態(tài)，投料量必須相同;恒壓容器中要想達到同一平衡狀態(tài)，投料量可以不同，但投入的比例得相同。
　　對于反應前后氣體體積不變的可逆反應而言，不管是恒容容器中，還是發(fā)生恒壓變化要想達到同一平衡狀態(tài)，只要按比例投料即可。
　　高二化學等效平衡知識點(三)
　　①在恒溫、恒壓下，對于象2X(g)+Y(g)=2Z(g)這種類型(反應前后氣體的體積數(shù)不等)的平衡反應，只要能使各物質的初始物質的量分別相等，就可以建立相同平衡。兩個平衡的所有對應平衡量(包括正逆反應速率、各組分的物質的量分數(shù)、物質的量濃度、氣體體積分數(shù)、質量分數(shù)等)完全相等。而對于X(g)+Y(g)=2Z(g)這種類型(反應前后氣體的體積數(shù)相等)的平衡反應，只要能使各物質初始物質的量之比相等就可以建立相似平衡。即兩平衡的關系是相似關系。兩平衡中各組分的物質的量分數(shù)、氣體體積分數(shù)、質量分數(shù)、各反應物的轉化率等對應相等;而兩平衡中的正逆反應速率、各組分平衡時的物質的量及物質的量濃度等對應成比例。
　?、谠诤銣?、恒容下，只要使各物質初始濃度相等即可建立相似平衡。即兩平衡的關系是相似關系。兩平衡中的正、逆反應速率、各組分平衡時的物質的量濃度、物質的量分數(shù)、氣體體積分數(shù)、質量分數(shù)、各反應物的轉化率等對應相等;而兩平衡中各組分平衡時的物質的量等對應成比例。