高中化學難溶電解質的溶解平衡的練習題

　　學難溶電解質的溶解平衡是化學學習中的重點內容，多做練習題，就可以幫助學生更好的理解知識點，下面學習啦的小編將為大家?guī)黼y容電解質的溶解平衡的練習題的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學難溶電解質的溶解平衡的練習題含答案

　　1、向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是( )

　　A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、Ksp均不變

　　C.Ksp(AgCl)增大 D.AgCl的溶解度、Ksp均增大

　　2、CaCO3在下列液體中溶解度最大的是 ( )

　　A.H2O B.Na2CO3溶液 C.CaCl2溶液 D.乙醇

　　3、得到較純的FeS沉淀,應在FeCl2溶液中加入的試劑 ( )

　　A.(NH4)2S B.Na2S C.H2S D.NaHS

　　4、 要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜選用的試劑是( )。

　　A. MgO B.MgCO3 C.NaOH D.Mg(OH)2

　　5、非結合膽紅素(VCB)分子中有羥基，被氧化后(生成羧基)與鈣離子結合形成膽紅素鈣的反應，就是一個沉淀生成的離子反應，從動態(tài)平衡的角度分析能預防膽結石的方法是( )

　　A.大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全.，防止膽結石生成

　　B.不食用含鈣的食品

　　C.適量服用低維生素E、低維生素C等抗氧化自由基可防治膽結石

　　D.常喝水稀釋鈣離子，溶解沉淀

　　6、工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過加入過量的難溶電解質FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據(jù)以上事實，可推知FeS、MnS具有的相關性質是 ( )

　　A.在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS

　　B.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS

　　C.在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同

　　D.二者均具有較強的吸附性

　　7、在100mL 0.01mol•L-1KCl溶液中，加入lmL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl的Ksp=1.8×10—10mol•L-1) ( )

　　A.有AgCl沉淀析出 B.無AgCl沉淀析出

　　C.無法確定 D.有沉淀但不是AgCl

　　8、向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為( )

　　A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl

　　C.AgCl>AgI> Ag2S D.AgI>AgCI> Ag2S

　　9、在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是( )

　　A.n(Ca2+)增大 B.c(Ca2+)不變 C.n(OH-)增大 D.c(OH-)減小

　　10、已知Ksp(AgCl )=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的是( )

　　A.AgCl不溶于水，不能轉化為AgI

　　B.兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物

　　C.AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為AgI

　　D.常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

　　11.8 ×10-11 mol•L-1

　　11、已知Ksp(Ag2S)=1.6×10—49，Ksp(CuS)=6.3×10—36，Ksp(PbS)=8×10—28，則推斷可以實現(xiàn)的沉淀轉化關系為 。

　　12、牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：

　　Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2++3PO43—+OH—，

　　進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是 。已知 Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的礦化產物更小，質地更堅固，請用離子方程式表示，當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因： 。根據(jù)以上原理，請你提出一種其他促進礦化的方法： 。

　　13、在含AgCl固體的飽和溶液中，分別加入下列物質，對AgCl的溶解度有什么影響，并解釋之。

　　(1)鹽酸： 。

　　(2) AgNO3： 。

　　(3)氨水： 。

　　14、寫出下列難溶電解質的溶度積表達式。

　　Mg(OH)2 AgBr

　　Ca3(PO4)2 Ag2S

　　15、在1 L含0.001 mol/L SO42—的溶液中加入0.01mol BaCl2，能否使SO42—沉淀完全?(已知Ksp(BaS04)=1.08×10—10)

　　B卷 能力提升題

　　1、下列對水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋中正確的有 ( )

　　A.Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉化

　　B.Mg(OH)2的溶度積小于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉化

　　C.MgCO3電離出的CO32—發(fā)生水解，使水中濃度減小，對Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹤Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

　　D.MgCO3電離出的CO32—發(fā)生水解，使水中OH—濃度增大，對Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹥Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

　　2、對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X—的物質的量濃度之間的關系類似于c(H+)•c(OH—)=Kw，存在等式c(M+)•c(X—)=Ksp?，F(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是 ( )

　?、?0 mL 0.01 mol•L-1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol•L-1CaCl2溶液

　?、?0 mL 0.03 mol•L-1HCl溶液 ④10 mL蒸餾水

　?、?0 mL 0.05 mol•L-1 AgNO3溶液

　　A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤

　　C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>①

　　3、有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是( )

　　A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等

　　B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和C1—

　　C.升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大

　　D.向AgCl沉淀中加人NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變

　　4、下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是 ( )

　?、贌峒儔A溶液的洗滌油污能力強;②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當作食鹽食用時，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒;③溶洞、珊瑚的形成;④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能;⑤泡沫滅火器滅火的原理。

　　A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤

　　5、在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸鈉)溶液，產生白色沉淀.在白色沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解。

　　(1)試用離子方程式和有關平衡的知識解釋

　　(2)根據(jù)上述判斷，可得出酸鹽跟反應的一種規(guī)律是

　　6、有甲、乙兩同學做了如下實驗：甲同學在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃的NH4Cl 溶液，結果沉淀溶解;乙學生在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃的CH3COONH4溶液，結果沉淀也完全溶解。對此甲、乙兩同學用學過的有關知識各自解釋了上述實驗事實：

　　甲同學的解釋為：因為NH4Cl溶液中，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，且Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-;又H++OH-=H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移動，促進Mg(OH)2的溶解。

　　乙同學的解釋為：因為NH4Cl=NH4++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，且Mg(OH)2(s)⇌Mg2++2OH-;NH4++OH-=NH3•H2O，所以所以Mg(OH)2溶解平衡向右移動，促進Mg(OH)2的溶解。你認為哪一位同學的解釋是正確的?

　　7、已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)== 1.8×10-10，Ksp(AgY)== 1.0×10-12，Ksp(AgZ)== 8.7×10-17;

　　(1)根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶質的物質的量/1L溶液 表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為：

　　(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y-)

　　(填“增大”、“減小”或“不變”)。

　　(3)在25℃時，若取0.188g的AgY(相對分子質量188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y-的物質的量濃度為

　　(4)①由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉化，并簡述理由：

　?、?在上述(3)的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgX的轉化?下面根據(jù)你的觀點選答一項。

　　若不能，請簡述理由：

　　若能，則實現(xiàn)轉化的必要條件是：

　　8、硫酸銀的溶解度較小，25℃時，每100g水僅溶解0.836 g。

　　(1) 25℃時，在燒杯中放入 6.24g硫酸銀固體，加200 g水，經充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200 mL。計算溶液中Ag+的物質的量濃度。

　　(2) 若在上述燒杯中加入50 mL 0.0268 mol / L BaCl2溶液，充分攪拌，溶液中Ag+的物質的量濃度是多少?

　　(3) 在(1)題燒杯中需加入多少升0.0268 mol / L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200 mol / L?

　　《難溶電解質的溶解平衡測試題》答案

　　A卷 基礎測試題

　　1、B【解析】固體的溶解度和溶度積的大小取決于難溶電解質的本性，僅隨溫度的改變而改變

　　2、A【解析】B、C產生同離子效應，溶解度減小H2O比乙醇極性大，離子化合物在H2O中溶解度更大

　　3、A【解析】B、D溶液水解顯堿性，除得到FeS還會有Fe(OH)2沉淀產生，C H2S電離出的S2-得到的FeS沉淀不徹底，而(NH4)2S溶液完全電離且接近中性，不可能因為溶液的水解產生的酸堿性影響FeS沉淀。

　　4、 C【解析】除雜的目的是除去雜質且不引入新的雜質，C.NaOH引入了Na+ 。

　　5、C【解析】防止非結合膽紅素(VCB)分子中的羥基被氧化

　　6、A 【解析】沉淀的轉化是把一種難溶電解質轉化為另一種難溶電解質的過程，加入過量的難溶電解質FeS、MnS能使Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子形成硫化物沉淀除去，可知FeS、MnS在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS 。

　　7、A 【解析】Qc=c(Ag+)•c(Cl-)=(0.01mol•L-1 ×0.1L)/ 0.101L+(0.01mol•L-1×0.001L)/ 0.101L>Ksp，溶液中將析出AgCl沉淀。

　　8、C【解析】沉淀的轉化是把一種難溶電解質轉化為另一種難溶電解質的過程。白色沉淀為AgCl，黃色沉淀為AgI，黑色沉淀為Ag2S。

　　9、B【解析】溫度 不變，的Ca(OH)2的溶解度不變，離子的濃度不變。加入少量生石灰時，部分水參與反應，溶液的量減少，離子的量減少。

　　10、A【解析】不溶于水不是絕對的不溶，是溶解度小于0.1g。盡管AgCl溶解的很少，但由于AgI比AgCl更難溶于水，溶液中微量的Ag+在I-濃度足夠大的溶液中，可以轉化為AgI，而使AgCl的溶解平衡向產生Ag+的方向移動，導致AgCl溶解。所以A錯誤。根據(jù)1.8×10-10 •c(I-)=1.0×10-16可計算得：c(I-)=11.8 ×10-11 mol•L-1，D正確。

　　11、PbS→CuS→Ag2S【解析】對同類型的微溶電解質，在相同溫度下，Ksp越大，溶解度就越大;Ksp越小，溶解度就越小。則溶解度PbS >CuS，從Ksp上看出Ag2S的溶解度越小，則可以實現(xiàn)的沉淀轉化關系為PbS→CuS→Ag2S。

　　12、H++OH— H2O，使平衡向脫礦方向移動;5Ca2++3PO43—+F—=Ca5(PO4)3F↓;加Ca2+或加PO43—

　　13、(1)鹽酸：產生同離子效應，AgCl的溶解度減小。

　　(2) AgNO3：產生同離子效應，AgCl的溶解度減小。

　　(3)氨水：形成[Ag(NH3)2]Cl配合物，AgCl的溶解度增大。

　　14、Ksp[ Mg(OH)2 ]=[c(Mg2+)]•[c(OH -)]2

　　Ksp[AgBr ]=[c(Ag+)]•[c(Br -)]

　　Ksp[Ca3(PO4)2 ]=[c(Ca 2+)] 3•[c(PO4 3-)]2

　　Ksp[Ag2S ]=[c(Ag+)] 2•[c(S2 -)]

　　15、解析：平衡時Ba2+濃度用c(Ba2+)平表示，SO42—濃度用c(SO42—)平表示

　　則有：c(Ba2+)平=0.01一[0.001一c(SO42—)平]=0.009+ c(SO42—)平

　　Ksp=1.08×10—10=c(Ba2+)平•c(SO42—)平=[ 0.009+ c(SO42—)平]×c(SO42—)平

　　c(SO42—)平=1.20×10—8mol/L<10—5 mol/L，故能使SO42—沉淀完全。

　　B卷 能力提升題

　　1、B D【解析】沉淀的轉化是把一種難溶電解質轉化為另一種難溶電解質的過程，MgCO3轉化為 CaCO3 的實質是MgCO3電離出的CO32—發(fā)生水解，使水中OH—濃度增大，對Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹥Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

　　2、、B【解析】一定溫度下，Ksp不變，c(Cl—)越大c(Ag+)越小，AgCl的溶解度越小。①②③⑤產生同離子效應，AgCl的溶解度減小。①中c(Cl—)= 0.01 mol•L-1，②中c(Cl—)= 0.04 mol•L-1，③中c(Cl—)= 0.03 mol•L-1，⑤中c(Ag+)= 0.05 mol•L-1，則AgCl的溶解度④>①>③>②>⑤。

　　3、A C【解析】在一定溫度下，難溶電解質溶液中，當溶解與沉淀的速率相等時，建立了固體與溶液中離子之間的動態(tài)平衡，叫做沉淀溶解平衡。AgCl難溶于水仍有少量溶解，溶液中有Ag+和C1—。升高溫度，AgCl沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，溶解度增大。加人NaCl固體，產生同離子效應，AgCl的溶解度減小。

　　4、A【解析】②中Ba2+有毒，選擇Na2SO4作沉淀劑，使Ba2+濃度減小。③中溶洞都是由碳酸鹽質的石灰?guī)r形成，當水中含有二氧化碳時，巖石的溶解速度加快。年復一年被溶蝕出一個個洞穴。當溶有碳酸鹽質的地下水重新滴入洞中時，由于環(huán)境中溫度降低、壓力減小，水中的二氧化碳又溢出，原本溶解在水中的部分碳酸鹽因過飽和而沉淀析出。珊瑚是由于蟲黃藻代謝過程中排出二氧化碳溶解在水中產生碳酸根離子，碳酸根離子與珊瑚蟲體內的鈣離子合成的碳酸鈣就是珊瑚蟲骨骼的主要成分。④中碳酸鋇溶解在胃酸中而硫酸鋇不溶。①⑤主要用水解平衡原理來解釋

　　5、(1)溶液中發(fā)生的離子反應為：Ba2++C2O2- 4=BaC2O4↓BaC2O4+2H+=Ba2++H2C2O4，因BaC2O4沉淀在溶液中存在溶解平衡：BaC2O4(固) Ba2++C2O2- 4，使平衡向右移動，促使沉淀溶解.(2)強酸跟弱酸的鹽發(fā)生復分解反應，生成弱酸.

　　6、乙同學的解釋是正確的。甲同學認為由NH4+的水解所提供的H+中和了由Mg(OH)2電離出來的OH-，而忽視了NH4Cl電離的NH4+也能結合OH-，且電離的NH4+濃度又遠遠大于由NH4+水解出來的H+濃度。由于CH3COONH4溶液呈中性，不可能是溶液的水解產生的酸堿性影響Mg(OH)2沉淀的溶液。

　　7、(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ) (2)減小 (3)1.0×10-6mol•L-1

　　(4)① 能 Ksp(AgY)== 1.0×10-12>Ksp(AgZ)== 8.7×10-17

　?、诋斎芤褐衏(X-) >(1.8×10-10 )/(1.0×10-12)1/2 mol•L-1==1.8×10-4mol•L-1時，AgY開始向AgX的轉化，若要實現(xiàn)AgY向AgX的完全轉化，必須保持溶液中的c(X-) > 1.8mol•L-1

　　【解析】(1)對同類型的微溶電解質，在相同溫度下，Ksp越大，溶解度就越大;Ksp越小，溶解度就越小。則S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)

　　(2)向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，S(AgX)>S(AgY)，實現(xiàn)沉淀的轉化，c(Y-) 減小。

　　(3)c(Y-) == (1.0×10-12)1/2 mol•L-1== 1.0×10-6mol•L-1

　　8、(1) cAg+ = ×2 = 0.0536 mol / L

　　(2) 因為 Ag2SO4 固體過量，該溶液仍為Ag2SO4飽和溶液，所以cAg+=0.0536 mol/L。

　　【解析】Ag2SO4 飽和溶液的濃度與BaCl2溶液的濃度相等，但體積比為4∶1，因而參加反應的Ag2SO4的質量僅為原溶液中Ag2SO4質量的 。根據(jù)原加入的水和Ag2SO4 固體的質量以及Ag2SO4的溶解度可判斷，即使BaCl2反應后，尚有多余的Ag2SO4固體。因而最后溶液仍為Ag2SO4飽和溶液，cAg+不變。

　　(3) 設加入的BaCl2溶液的體積為V L，

　　×2=0.0200 mol / L， V = 0.489 L。

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