高二化學(xué)離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)

　　離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來(lái)的高二化學(xué)離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高二化學(xué)離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)(一)

　　1. 離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。

　　2. 離子反應(yīng)生成氣體。

　　3. 離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。

　　4. 離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　5. 微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時(shí)硬水

　　MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

　　MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當(dāng)Mg2+遇到水溶液里的OH-時(shí)會(huì)結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出

　　MgCO3+H2O==Mg(OH)2 ↓+ CO2↑

　　6.生成絡(luò)離子的反應(yīng)：

　　FeCl3溶液與KSCN 溶液的反應(yīng)：Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡(luò)離子。

　　7.優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

　　具有強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性的離子相遇時(shí)首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。

　　2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓

　　總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。

　　8.確定鹽溶液中的離子種類(lèi)和濃度時(shí)要考慮鹽的水解。

　　如Na2S溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的順序排列:

　　C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)

　　或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

　　高二化學(xué)離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)(二)

　　1.離子反應(yīng)：在水溶液或熔融狀態(tài)下，有離子參加或生成的反應(yīng)。

　　(1)離子反應(yīng)的發(fā)生必須在水溶液或熔融狀態(tài)下進(jìn)行，干態(tài)條件下不能完成。

　　(2)離子可以作為反應(yīng)物，也可以作為生成物。

　　2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　(1)離子互換非氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物之一是易揮發(fā)的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)或難溶物質(zhì)。這類(lèi)反應(yīng)的共同特征是朝著離子濃度減小的方向移動(dòng)或者說(shuō)反應(yīng)物中某種離子的濃度減小，反應(yīng)即可發(fā)生。此類(lèi)反應(yīng)包括：

　　(2)氧化還原反應(yīng)型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。

　　(3)發(fā)生離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中某種離子濃度減小。

　　3.離子反應(yīng)方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。

　　(1)一個(gè)離子方程式可表達(dá)同一類(lèi)型的所有反應(yīng)。例如H+ +OH─ == H2O，表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在溶液中反應(yīng)生成可溶性鹽的所有反應(yīng)。

　　(2)在同一體系中進(jìn)行的反應(yīng)必須用同一式子進(jìn)行表達(dá)。例如：向硫酸溶液中加入一定量氫氧化鋇溶液，應(yīng)寫(xiě)為：2H+ +SO42─ + Ba2+ + 2OH─ == 2H2O+BaSO4↓，而不能只寫(xiě)出H2O或BaSO4的形成過(guò)程。

　　離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟 以次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳為例 第一步“寫(xiě)”：寫(xiě)出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式，并配平。

　　2NaClO + CO2 + H2O == 2HClO + Na2CO3

　　第二步“拆”：把在溶液中完全電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式。

　　2Na++2ClO─+CO2+H2O==2HClO+2Na++ CO32─

　　第三步“刪”：刪去方程式左右兩端不參加反應(yīng)的離子。

　　2ClO─ + CO2 + H2O == 2HClO + CO32─

　　第四步“查”：檢查方程式兩端是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。 查原子個(gè)數(shù)、離子電荷是否配平。

　　4.書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題

　　(1)離子反應(yīng)是在溶液或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行反應(yīng)的，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子反應(yīng)方程式，亦即沒(méi)有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式。如NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。

　　(2)原則上說(shuō)，電解質(zhì)要不要拆分改寫(xiě)為離子形式，應(yīng)以物質(zhì)客觀存在的形式為依據(jù)。若化合物主要以離子形式存在，則應(yīng)“拆”為離子形式表示;若化合物主要以“分子”形式存在，則不能“拆”，而仍應(yīng)以“分子”形式表示。如濃H2SO4應(yīng)以分子式表示，稀H2SO4則應(yīng)“拆”為離子式(2H+和SO42─)表示。

　　(3)氧化物、弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱堿(如NH3·H2O)和中強(qiáng)酸(如H2SO3、H3PO4)等難電離的物質(zhì)必須寫(xiě)化學(xué)式;難溶于水的物質(zhì)〔如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等〕，不能拆為離子式，要用化學(xué)式表示。

　　(4)多元弱酸的弱酸根離子，如 HCO3─、HSO3─等不能再拆(HSO4─除外)

　　(5)對(duì)于微溶物的處理分三種情況：微溶物作為生成物析出的不拆，仍寫(xiě)其化學(xué)式，(如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4);微溶物作為反應(yīng)物，若呈混濁液或固態(tài)則寫(xiě)其化學(xué)式，若呈澄清溶液則拆為離子式表示。

　　(6)操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同。如：

　?、偕倭繜龎A滴入Ca(HCO3)2溶液〔此時(shí)碳酸氫鈣過(guò)量〕中，有：

　　Ca2+ + HCO3─ + OH─ == CaCO3↓+ H2O

　?、谏倭緾a(HCO3)2溶液滴入燒堿溶液〔此時(shí)氫氧化鈉過(guò)量〕中，有： Ca2++HCO3─+2OH─ == CaCO3↓+CO32─+2H2O

　　(7)一些特殊的反應(yīng)要注意產(chǎn)物之間的比例關(guān)系。例如，硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)中產(chǎn)物H2O與BaSO4的比例關(guān)系為2：1。

　　高二化學(xué)離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)(三)

　　1. 微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時(shí)硬水

　　MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

　　MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當(dāng)Mg2+遇到水溶液里的OH-時(shí)會(huì)結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出

　　MgCO3+H2O==Mg(OH)2 ↓+ CO2↑

　　2.生成絡(luò)離子的反應(yīng)：

　　FeCl3溶液與KSCN 溶液的反應(yīng)：Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡(luò)離子。

　　3.優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

　　具有強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性的離子相遇時(shí)首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。

　　2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓

　　總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。

　　4.定性推斷型：主要考查常見(jiàn)陰、陽(yáng)離子的性質(zhì)，特別是常見(jiàn)陰、陽(yáng)離子特殊的物理性質(zhì)和特征的化學(xué)性質(zhì)必須熟練掌握。

　　如：(1)特征顏色： Cu2+(藍(lán)

　　2+3+-2+色)、Fe(淺綠色)、Fe(棕黃色)、MnO4(紫紅色)、[Fe(SCN)](紅色)、[Fe(C6H5O)6]3-(紫色);

　　(2)特征現(xiàn)象：焰色反應(yīng)：K+：紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，

　　Na+：黃色 ;遇OH-生成紅褐色沉淀、遇苯酚溶液顯紫色、遇SCN-顯紅色的離子是Fe3+;與堿反應(yīng)生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色或遇SCN-顏色無(wú)明顯變化、通入Cl2后顯紅色的離子是Fe2+;與NaOH溶液共熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)、遇酚酞試液變紅的堿性氣體的離子是NH4+;加入HBr產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子是Ag+或S2-和SO32-組成。

　　5.離子方程式正誤判斷規(guī)律(八“看”)

　?、趴措x子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

　?、瓶?ldquo;=”“≒”“↑”“↓”等是否正確。

　?、强幢硎靖魑镔|(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3-不能寫(xiě)成CO32-+H+

　?、瓤词欠衤┑綦x子反應(yīng)。

　?、煽措姾墒欠袷睾?。

　?、士捶磻?yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。

　　⑺看是否符合題設(shè)條件及要求。

　　⑻看物料是否守衡。