做好高考的復(fù)習(xí)，是戰(zhàn)勝高考的重要途徑。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家收集整理的高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納，相信這些文字對(duì)你會(huì)有所幫助的。

　　高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納(一)

　　一. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　1. 離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。

　　2. 離子反應(yīng)生成氣體。

　　3. 離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。

　　4. 離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，離子反應(yīng)可分為兩類(lèi)，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng);二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意：

　　1.微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時(shí)硬水

　　MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

　　MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當(dāng)Mg2+遇到水溶液里的OH-時(shí)會(huì)結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出。

　　MgCO3+H2O==Mg(OH)2 ↓+ CO2↑

　　2.生成絡(luò)離子的反應(yīng)：

　　FeCl3溶液與KSCN 溶液的反應(yīng)：Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡(luò)離子。

　　3.優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

　　具有強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性的離子相遇時(shí)首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。

　　2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓

　　總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。

　　二. 離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的離子參與反應(yīng)，其余的成分實(shí)際上未參與反應(yīng)。

　　三.離子反應(yīng)方程式的類(lèi)型

　　1. 復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

　　2. 氧化還原反應(yīng)的離子方程式。

　　3. 鹽類(lèi)水解的離子方程式。

　　4. 絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。

　　掌握離子方程式的類(lèi)型及特征，才能書(shū)寫(xiě)好離子方程式，正確書(shū)寫(xiě)、判斷離子方程式是學(xué)生必須掌握的基本技能。

　　高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納(二)

　　1、 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

　　2、 氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。

　　3、 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

　　4、 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

　　5、 無(wú)色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽(yáng)光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

　　6、 銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

　　7、 銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

　　8、 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

　　9、 在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

　　10、加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

　　11、將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。

　　12、向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

　　13、向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

　　14、向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。

　　15、在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。

　　16、光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時(shí)間較長(zhǎng)，(容器內(nèi)壁有液滴生成)。

　　17、加熱(℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

　　18、在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

　　19、在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

　　20、苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

　　21、乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

　　22、將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

　　23、將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

　　24、苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

　　25、將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

　　26、將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

　　27、在盛有少量苯酚的試管中滴入過(guò)量的濃溴水：有白色沉淀生成。

　　28、在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

　　29、乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

　　30、在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。

　　31、在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。

　　32、蛋白質(zhì)遇到濃HNO溶液：變成黃色。

　　33、紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。