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      高中化學(xué)離子反應(yīng)知識點

      時間: 陳哲凡673 分享

      高中化學(xué)離子反應(yīng)知識點

        離子反應(yīng)知識一直都是化學(xué)學(xué)科中比較重要的一項知識,要想學(xué)好化學(xué),首先要掌握這些最基本的知識。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高中化學(xué)離子反應(yīng)知識點,希望對大家有所幫助。

        高中化學(xué)離子反應(yīng)知識點篇一

        1.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

        2.強(qiáng)電解質(zhì): 在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)。包括大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。在溶液中的粒子主要是離子。

        3.弱電解質(zhì):在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)包括弱酸(如HAc、H2S)、中強(qiáng)酸(H3PO4)弱堿(如NH3·H2O)、水。 例題:CH3COOH極易溶于水,為什么它是弱電解質(zhì), Ca(OH)2微溶于水,為什么它是強(qiáng)電解質(zhì)?

        4.CH3COOH之所以是弱酸是因為和同濃度的強(qiáng)酸相比,它溶于水電離電離出的氫離子比強(qiáng)酸少得多,只有一部分CH3COOH發(fā)生電離產(chǎn)生氫離子,所以CH3COOH是弱電解質(zhì)。同樣,Ca(OH)2雖然微溶于水,但是它在水溶液中溶解的部分能夠完全電離,所以Ca(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)。

        高中化學(xué)離子反應(yīng)知識點篇二

        1 電解質(zhì)與非電解質(zhì)(辨析并舉例)

        電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。包括酸、堿、鹽活潑金屬的氧化物某些非金屬氫化物,某些有機(jī)物。

        2.舉例NaCl固體不導(dǎo)電,溶于水后可以導(dǎo)電,所以是電解質(zhì)。CaSO4、BaSO4等難溶物質(zhì)在水中溶解度很小,在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電,所以這些物質(zhì)也是電解質(zhì)。

        3.非電解質(zhì):在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?。包括大多?shù)有機(jī)物非金屬氧化物某些非金屬氫化物等。 舉例:CO2、SO3、NH3、蔗糖、酒精

        注:我們討論的電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,單質(zhì)或混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

        高中化學(xué)離子反應(yīng)知識點篇三

        非氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)

        反應(yīng)發(fā)生條件:

        ①生成難溶的物質(zhì)。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。

       ?、谏呻y電離的物質(zhì)。如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O、HClO等。

       ?、凵蓳]發(fā)性物質(zhì)。如生成CO2、SO2、H2S等

        這類反應(yīng)的共同特征是朝著離子濃度減小的方向移動或者說反應(yīng)物中某種離子的濃度減小,反應(yīng)即可發(fā)生。


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