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      高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)的練習(xí)題和答案

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      高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)的練習(xí)題和答案

        氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容,想要學(xué)好這部分的知識點(diǎn),學(xué)生最好多做練習(xí)題,下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)黻P(guān)于氧化還原反應(yīng)的練習(xí)題的介紹,希望能夠幫助到大家。

        高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)的練習(xí)題

        一、選擇題

        1.(2011•江南十校二模)Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑,Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說法不正確的是(  )

        A.該反應(yīng)中還原劑是S2O32-

        B.H2O參與該反應(yīng),且作氧化劑

        C.根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性:Cl2>SO42-

        D.上述反應(yīng)中,每生成l mol SO42-,可脫去2mol Cl2

        答案:B

        點(diǎn)撥:該反應(yīng)方程式為:S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+,該反應(yīng)中氧化劑是Cl2,還原劑是S2O32-,H2O參與反應(yīng),但既不是氧化劑也不是還原劑,故選B。

        2.(2011•河南開封高三一模)分析如下殘缺的反應(yīng):

        RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列敘述正確的是(  )

        A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素

        B.R的原子半徑在同周期元素原子中最小

        C.上式中缺項(xiàng)所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑

        D.RO3-中的R元素在所有的反應(yīng)中只能被還原

        答案:B

        點(diǎn)撥:RO3-中R為+5價(jià),周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-離子,A錯(cuò)誤;據(jù)元素守恒,反應(yīng)中只有R、H、O三種元素,則缺項(xiàng)一定為R-,且配平方程式為RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O,據(jù)此可得R為ⅦA元素,B正確;R-中R處于最低價(jià)態(tài),只能作還原劑,C錯(cuò)誤;RO3-中R元素處于中間價(jià)態(tài),在反應(yīng)中既可被氧化又可被還原,D項(xiàng)錯(cuò)。

        3.已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH,反應(yīng)中1 molKH(  )

        A.失去1 mol電子 B.得到1 mol電子

        C.失去2 mol電子 D.沒有電子得失

        答案:A

        點(diǎn)撥:KH中H為-1價(jià),KH+H2O===KOH+H2↑

        4.(2011•山東濰坊高三一模)工業(yè)上制取碘酸鉀的反應(yīng)為:I2+2KClO3===2KIO3+Cl2,下列敘述正確的是(  )

        A.氧化性:I2>Cl2 B.每生成1 mol KIO3轉(zhuǎn)移電子2 mol

        C.該反應(yīng)是置換反應(yīng) D.反應(yīng)物和生成物中只含有共價(jià)鍵

        答案:C

        點(diǎn)撥:分析化合價(jià)變化,可得I2為還原劑,KClO3為氧化劑,則氧化性為Cl2>I2,1 mol KIO3生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5 mol,B錯(cuò)誤;反應(yīng)物中KClO3、產(chǎn)物中KIO3都是離子化合物,一定含有離子鍵。

        5.(2011•試題調(diào)研)常溫下,在溶液中可以發(fā)生反應(yīng):X+2Y3+===X2++2Y2+,則下列解釋:①X被氧化;②X是氧化劑;③X具有還原性;④Y2+是氧化產(chǎn)物;⑤Y2+具有還原性;⑥Y3+的氧化性比X2+要強(qiáng)。其中正確的是(  )

        A.②④⑥ B.①③④

        C.①③⑤⑥ D.②⑤

        答案:C

        點(diǎn)撥:根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本概念可知,X的化合價(jià)升高,被氧化,具有還原性,是還原劑,X2+是氧化產(chǎn)物,Y3+的化合價(jià)降低,被還原,具有氧化性,是氧化劑,Y2+是還原產(chǎn)物,氧化劑(Y3+)的氧化性大于氧化產(chǎn)物(X2+)的氧化性。

        6.(2011•試題調(diào)研)已知反應(yīng):①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2?、?FeCl2+Cl2===2FeCl3 ③I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI,判斷下列物質(zhì)的還原性由大到小的順序是(  )

        A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I-

        C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-

        答案:D

        點(diǎn)撥:根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性,可以判斷題中物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱,由反應(yīng)①可知:I->Fe2+;由反應(yīng)②可知:Fe2+>Cl-;由反應(yīng)③可知:SO2>I-,因此還原性由大到小的順序是SO2>I->Fe2+>Cl-。

        7.(2011•試題調(diào)研)實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比2∶1倒入燒瓶中,用水浴加熱,同時(shí)滴入H2SO4,產(chǎn)生棕黃色氣體X,反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則X為(  )

        A.Cl2 B.Cl2O

        C.ClO2 D.Cl2O3

        答案:C

        點(diǎn)撥:根據(jù)化合價(jià)的變化:Na2SO3―→Na2SO4中S元素的化合價(jià)由+4升高到+6;根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,則NaClO3中Cl元素的化合價(jià)必降低,可設(shè)降低到x價(jià),根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式:2×1×(5-x)=1×1×(6-4),解得x=4。本題關(guān)鍵是根據(jù)得失電子守恒列等式:n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值=n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值。

        8.(2011•試題調(diào)研)下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是(  )

       ?、龠^量的Fe與Cl2反應(yīng);②Fe與過量稀H2SO4反應(yīng)后,再向其中加KNO3;③Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸;④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中

        A.只有①② B.只有②③

        C.只有①②③ D.全部

        答案:C

        點(diǎn)撥:本題易漏選①,認(rèn)為在溶液中過量的鐵能還原氯化鐵,生成氯化亞鐵;如果③中忽視NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,能氧化+2價(jià)鐵生成+3價(jià)鐵,易漏選③。正確分析如下:

       ?、僦械腃l2氧化性強(qiáng),它能將鐵氧化為+3價(jià),由于不是在溶液中反應(yīng),因此過量的鐵不會將氧化鐵還原。②中Fe與稀H2SO4反應(yīng)只能生成Fe2+,但要注意稀H2SO4過量,加入KNO3后形成HNO3,HNO3能將Fe2+氧化成Fe3+。③從表面上看不會發(fā)生反應(yīng),實(shí)際上發(fā)生了Fe2+被HNO3氧化的反應(yīng)。④中首先Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,然后Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3,但題中未給出反應(yīng)物之間量的關(guān)系,若鐵是足量的,則能將生成的FeCl3全部還原為FeCl2。

        9.(2011•試題調(diào)研)在反應(yīng)3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2↑,若有6 mol水發(fā)生氧化反應(yīng),則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為(  )

        A.4 mol B.6 mol

        C.7 mol D.9 mol

        答案:A

        點(diǎn)撥:該反應(yīng)中參加反應(yīng)的H2O是5 mol,其中作還原劑被BrF3氧化的是2 mol;反應(yīng)中當(dāng)有3 mol BrF3參與反應(yīng)時(shí),其中1 mol作還原劑、2 mol作氧化劑,故2 mol氧化劑“BrF3”被1 mol還原劑“BrF3”還原的物質(zhì)的量為2/3 mol、被2 mol H2O還原的物質(zhì)的量為4/3 mol,則當(dāng)6 mol H2O發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí),被H2O還原的BrF3是4 mol。本題巧解方法:6 mol水作還原劑,共失去12 mol電子,還原4 mol BrF3,則轉(zhuǎn)移12 mol電子。本題易錯(cuò)選D,錯(cuò)因是理解“被水還原”不準(zhǔn)確。仔細(xì)審題是正確解題的先決條件,如果對題目要求把握不準(zhǔn),則很容易失去解題方向而導(dǎo)致出錯(cuò)。本題要求判斷“被水還原的BrF3的物質(zhì)的量”,有些同學(xué)未理解這一點(diǎn),直接根據(jù)反應(yīng)方程式列比例式:3∶2=n∶6,得n=9。其實(shí)BrF3除有一部分被水還原外,還有一部分發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)。

        10.(2011•湖南岳陽高三一檢)N2O既是醫(yī)學(xué)上的一種麻醉劑,又是一種常見的溫室氣體。制取N2O的方法有很多,例如①NH4NO3===N2O↑+2H2O?、贙2SO3+2NO===K2SO4+N2O↑?、?NH3+2O2===N2O↑+3H2O?、?NaNO3+(NH4)2SO4===2N2O↑+Na2SO4+4H2O等。下列說法正確的是(  )

        A.反應(yīng)①中硝酸銨既是氧化劑又是還原劑,H2O是氧化產(chǎn)物

        B.反應(yīng)②中K2SO3是還原劑,NO是氧化劑

        C.反應(yīng)③中1 mol O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移8 mol電子

        D.反應(yīng)④中NaNO3是還原劑,(NH4)2SO4是氧化劑

        答案:B

        點(diǎn)撥:分析各反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化情況:

       ?、?/p>

       ?、苤?,驗(yàn)證四個(gè)選項(xiàng),反應(yīng)①中NH4NO3既是氧化劑又是還原劑,H2O中各元素價(jià)態(tài)未變,A錯(cuò)誤;反應(yīng)②中K2SO3作還原劑,NO作氧化劑,B正確;反應(yīng)③中1 mol O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol e-,C錯(cuò)誤;反應(yīng)④中NaNO3作氧化劑,(NH4)2SO4作還原劑,D錯(cuò)誤。

        11.(2011•吉林長春高三二調(diào))對于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是(  )

        A.只有硫酸銅作氧化劑

        B.SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

        C.被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3∶7

        D.1 mol硫酸銅可以氧化57 mol的硫

        答案:C

        點(diǎn)撥:分析反應(yīng)中元素的化合價(jià),價(jià)態(tài)升高的為FeS2中S,價(jià)態(tài)降低的為CuSO4中Cu、FeS2中S,方程式整理成: ,可得A、B錯(cuò)誤;參加氧化反應(yīng)的硫與參加還原反應(yīng)的硫的物質(zhì)的量比為3∶7,C正確;根據(jù)電子守恒,1 mol CuSO4得到1 mol e-,而失去1 mol e-需要S的物質(zhì)的量為1 mol7=17 mol,D錯(cuò)誤。

        12.(2012•遼寧大連高三雙基)已知:2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;Cl2+2FeCl2===2FeCl3;2KI+2FeCl3===2KCl+I2+2FeCl2。則下列判斷正確的是(  )

        A.氧化性:MnO4->Cl2>I2>Fe3+

        B.還原性:Fe2+>I->Cl-

        C.Fe3+只有氧化性,F(xiàn)e2+只有還原性

        D.FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)

        答案:D

        點(diǎn)撥:分析三個(gè)反應(yīng)的化合價(jià)變化,可得氧化性:KMnO4>Cl2>FeCl3>KI,還原性:I->Fe2+>Cl-,A、B錯(cuò)誤;Fe2+在反應(yīng)中可生成Fe3+,也可生成Fe,C錯(cuò)誤;由于氧化性;FeCl3>I2,則Fe3+能氧化I-生成I2,D正確。

        13.(2011•福建福州高三模考)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)離子方程式為Fe(OH)3+ClO-+OH-―→FeO42-+Cl-+H2O(未配平)下列有關(guān)說法不正確的是(  )

        A.由上述反應(yīng)可知,F(xiàn)e(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeO42-

        B.高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)

        C.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2

        D.K2FeO4處理水時(shí),不僅能消毒殺菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

        答案:A

        點(diǎn)撥:反應(yīng)中Fe(OH)3作還原劑,ClO-作氧化劑,配平后的方程式為 2Fe+3 (OH)3+3Cl+1O-+4OH-===2Fe+6O42-+3Cl-+5H2O,B正確,C也正確;FeO42-作氧化劑時(shí)其還原產(chǎn)物為Fe3+,F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,具有吸附性,可作凈水劑。

        二、非選擇題

        14.(2011•北京順義一模)X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的三種元素,其中,X、Z位于短周期。常溫下,X單質(zhì)為黃綠色氣體;向含Y離子的溶液中滴加氫氧化鈉溶液,生成白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色;Z的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶13。請回答下列問題:

        (1)Z在元素周期表中的位置是________,X單質(zhì)分子的電子式是________。

        (2)Z單質(zhì)與Y的氧化物在高溫條件下反應(yīng)是冶煉Y單質(zhì)的一種方法,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:

        ________________________________________________________________________。

        (3)含上述元素的某些物質(zhì)常用于處理工業(yè)廢水,部分流程如下圖:

       ?、偬幚砗t廢水時(shí),在反應(yīng)池中Cr2O72-變?yōu)镃r3+,當(dāng)反轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí),有________ molCr2O72-轉(zhuǎn)化(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

       ?、诤琙化合物可以使水中的懸浮顆粒發(fā)生凝聚,原因是__________________________ (用文字和化學(xué)方程式表示)。

       ?、厶幚砗鑿U水時(shí),CN-最終轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體,該反應(yīng)的離子方程式是__________ ______________。

        (4)利用下圖裝置電解可得到一種新型凈水劑K2YO4,陽極的電極反應(yīng)式為______________________。

        答案:(1)第3周期ⅢA族 ••Cl••••••Cl••••••

        (2)Fe2O3+2Al=====高溫Al2O3+2Fe或3Fe3O4+8Al=====高溫4Al2O3+9Fe或3FeO+2Al=====高溫Al2O3+3Fe

        (3)①0.17

       ?、贏l3++3H2O??Al(OH)3(膠體)+3H+,氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒,使之沉淀下來

        ③2CN-+5Cl2+8OH-===2CO2+N2+4H2O+10Cl-

        (4)Fe-6e-+8OH-===FeO42-+4H2O

        點(diǎn)撥:依據(jù)題給條件,可推出X、Y、Z三種元素依次為氯、鐵、鋁。(3)③CN-中碳元素的化合價(jià)為+2價(jià),氮元素為-3價(jià),然后根據(jù)各元素的化合價(jià)變化,不難寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。

        15.(2011•河北邢臺一模)以黃銅礦(CuFeS2)為原料冶煉銅的反應(yīng)為:

        8CuFeS2+21O2=====高溫8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

        (1)若Cu為+2價(jià),則反應(yīng)中每生成1 mol Cu需要轉(zhuǎn)移________mol電子。

        (2)為綜合利用爐氣中的大量SO2,下列方案合理的是________。

        a.用濃硫酸吸收 b.用于制備硫酸

        c.高空排放 d.用純堿溶液吸收制亞硫酸鈉

        (3)為檢驗(yàn)所得礦渣中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3、SiO2等氧化物,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

        ①取一定量礦渣粉末,加入適量濃硫酸后加熱,固體全部溶解,得溶液A;將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,溶液褪色,由此判斷礦渣中一定含有________,一定沒有________。

        ②將溶液A稀釋后分成兩份,取其中一份,加入過量NaOH溶液,有沉淀產(chǎn)生,靜置后取上層清液,通入過量的CO2,溶液變渾濁。由此判斷出礦渣中一定含有________,寫出通入過量的CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________。

        ③另取一份溶液A加入過量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,得到的固體中有紅色物質(zhì),由此判斷礦渣中有________,寫出此步操作中得到紅色物質(zhì)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。

        答案:(1)12.5 (2)bd (3)①FeO SiO2?、贏l2O3 AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-?、跜uO Fe+Cu2+===Fe2++Cu

        點(diǎn)撥:(1)根據(jù)化合價(jià)變化:銅(Cu):+2→0,氧(O):0→-2,可知8 mol CuFeS2參加反應(yīng)時(shí)共得電子:8 mol×2+21 mol×4=100 mol,故生成1 mol Cu時(shí)需要轉(zhuǎn)移100 mol/8=12.5 mol電子。

        (3)根據(jù)①中加入適量濃硫酸后加熱,固體全部溶解,知樣品中一定沒有SiO2;又知產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色,則該氣體為SO2,原樣品中應(yīng)有還原性物質(zhì)即FeO。

        根據(jù)②中加NaOH溶液有沉淀生成且上層清液通入過量的CO2時(shí)變渾濁,可知該沉淀為Al(OH)3,與CO2反應(yīng)的離子方程式為:AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-,原樣品中含有Al2O3。根據(jù)③中有紅色物質(zhì)生成可判斷原樣品中含有CuO。

        16.(2011•試題調(diào)研)一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝,原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:

        注:反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-===2[CuCl2]-+S

        請回答下列問題:

        (1)反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為________(填化學(xué)式),反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為_____________ _____________。

        (2)一定溫度下,向反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸銅晶體,其原因是____________________________________________________________。

        (3)反應(yīng)Ⅳ的主要反應(yīng)為4FeS2+11O2=====高溫2Fe2O3+8SO2,其中氧化產(chǎn)物為________,當(dāng)1.2 g FeS2參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________NA。

        (4)某硫酸廠為測定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù),取280 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體樣品與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,用0.020 00 mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。已知:Cr2O72-+Fe2++H+―→Cr3++Fe3++H2O(未配平)。

       ?、賁O2通入Fe2(SO4)3溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________ ___________________。

       ?、诜磻?yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________,

        答案:(1)FeS2、CuS 4[CuCl2]-+O2+4H+===4Cu2++8Cl-+2H2O

        (2)該溫度下,硫酸銅的溶解度小于氯化銅的

        (3)Fe2O3、SO2 0.11

        (4)①SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+?、?2.00%

        點(diǎn)撥:本題利用工業(yè)生產(chǎn)工藝考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、配平和相關(guān)計(jì)算,(1)根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物和濾渣成分可知反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物有FeS2、CuS。反應(yīng)Ⅱ中[CuCl2]-中Cu為+1價(jià),被氧氣氧化成+2價(jià),在酸性條件下O2被還原成水,離子反應(yīng)方程式為[CuCl2]-+O2+H+―→Cu2++Cl-+H2O,最后根據(jù)得失電子守恒配平方程式;(2)反應(yīng)Ⅲ的產(chǎn)物是CuCl2,加入稀硫酸后,因硫酸銅的溶解度小于氯化銅的,硫酸銅晶體會析出;(3)反應(yīng)Ⅳ中Fe、S元素的化合價(jià)升高,被氧化,氧化產(chǎn)物有Fe2O3、SO2,1 mol FeS2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移11 mol電子,1.2 g FeS2(0.01 mol)參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.11 NA;(4)SO2中S為+4價(jià),被氧化成+6價(jià),產(chǎn)物為SO42-,F(xiàn)e3+被還原成Fe2+,產(chǎn)物中氧原子數(shù)增多,表明反應(yīng)物中有水,產(chǎn)物中有H+,仍須用得失電子守恒來配平離子方程式;根據(jù)得失電子守恒可知:n(SO2)×2=n(Cr2O72-)×6=0.020 00 mol/L×0.025 L×6=0.003 mol,n(SO2)=0.001 5 mol,體積分?jǐn)?shù)為12.00%。

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