化學(xué)讓我們的生活更加精彩。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的2016高二化學(xué)三輪知識點(diǎn)復(fù)習(xí)，希望對大家有所幫助。

　　2016高二化學(xué)三輪知識點(diǎn)復(fù)習(xí)(一)

　　氯水的性質(zhì)：

　　新制氯水呈黃綠色、有刺激性氣味，屬于混合物，其所含的多種微粒使氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多重性。

　　①氯水的Cl2氧化性，只表現(xiàn)氯水的氧化性

　　A. 在某些含非金屬陰離子的溶液中加氯水。

　　B. 在某些含有較強(qiáng)還原性陽離子的溶液中滴加氯水。如：在FeCl2溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成棕黃色，是由于Cl2將Fe2+氧化Fe3+的緣故。2FeCl2+Cl2==2FeCl3

　　C. 某些強(qiáng)還原性的氣體通入氯水中，氯氣將其氧化。

　　②氯水中的鹽酸和次氯酸起作用。

　　A. 新制氯水滴入NaOH溶液等強(qiáng)堿溶液中，氯水褪色。

　　B. 新制氯水中滴加紫色石蕊試液時，溶液先變紅色，后褪色，是鹽酸的強(qiáng)酸性和次氯酸的強(qiáng)氧化性共同作用的結(jié)果。

　　③氯水中次氯酸的強(qiáng)氧化性。

　　新制氯水起漂白作用時，是由于HClO的強(qiáng)氧化性將色素氧化使之褪色的結(jié)果，也是Cl2的漂白、殺菌、消毒作用必須有水存在的根本原因。

　?、苈人宣}酸的強(qiáng)酸性。

　　在AgNO3溶液中滴加適量的氯水，有白色沉淀生成。是氯水中的HCl與AgNO3作用的結(jié)果。

　　⑤氯水中鹽酸的強(qiáng)酸性和氯氣的強(qiáng)氧化性共同起作用。

　　向氯水中加鎂粉、鋁粉等活潑金屬時，可觀察到氯水顏色褪去且有氣泡冒出，氯水中的Cl2和HCl與鎂、鋁共同作用的結(jié)果。

　　2016高二化學(xué)三輪知識點(diǎn)復(fù)習(xí)(二)

　　1.氫氧化鈉：

　　俗稱火堿、燒堿、苛性鈉

　　(1)與酸反應(yīng)：NaOH+HCl==NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

　　(2)與非金屬氧化物反應(yīng)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O、2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

　　(3)與鹽反應(yīng)：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2+2NaCl

　　2.氫氧化鈉的物理性質(zhì)：

　　氫氧化鈉為白色半透明，結(jié)晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。密度：2.130g/cm3，熔點(diǎn)：318.4℃，沸點(diǎn)：1390℃。

　　溶解性：極易溶于水，溶解時放出大量的熱。易溶于水醇、乙醇以及甘油。(氫氧化鈉具有潮解性)

　　吸濕性：固堿吸濕性很強(qiáng)，露放在空氣中，最后會完全溶解成溶液。

　　3.氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)：

　　強(qiáng)堿性：

　　氫氧化鈉溶液是常見的強(qiáng)堿，具有堿的通性：

　?、偈顾釅A指示劑變色：能使石蕊溶液變藍(lán)，能使酚酞溶液變紅;

　?、谂c酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水;NaOH+HCl=NaCl+H2O

　?、叟c某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　?、芘c酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　腐蝕性：

　　氫氧化鈉對玻璃制品有輕微的腐蝕性，兩者會生成硅酸鈉，使得玻璃儀器中的活塞黏著于儀器上。如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，會造成玻璃容器損壞。

　　2016高二化學(xué)三輪知識點(diǎn)復(fù)習(xí)(三)

　　二次電池：

　　1.蓄電池：蓄電池是可以反復(fù)使用、放電后可以充電使活性物質(zhì)復(fù)原、以便再重新放電的電池，也稱二次電池。其廣泛用于汽車、發(fā)電站、火箭等部門。由所用電解質(zhì)的酸堿性質(zhì)不同分為酸性蓄電池和堿性蓄電池。

　?、偎嵝糟U蓄電池鉛蓄電池由一組充滿海綿狀金屬鉛的鉛銻合金格板做負(fù)極，由另一組充滿二氧化鋁的鉛銻合金格板做正極，兩組格板相間浸泡在電解質(zhì)稀硫酸中，放電時，電極反應(yīng)為：

　　負(fù)極：Pb+SO42-=PbSO4+2e- 正極：PbO2+SO42-十4H++2e-=PbSO4+2H2O

　　總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4十2H2O

　　放電后，正負(fù)極板上都沉積有一層PbSO4，放電到一定程度之后又必須進(jìn)行充電，充電時用一個電壓略高于蓄電池電壓的直流電源與蓄電池相接，將負(fù)極上的PbSO4還原成Pb，而將正極上的PbSO4氧化成PbO2，

　　充電時發(fā)生放電時的逆反應(yīng)：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O=PbO2+SO42-+4H++2e- 總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+H2SO4

　?、趬A性蓄電池日常生活中用的充電電池就屬于這類。它的體積、電壓都和干電池差不多，攜帶方便，使用壽命比鉛蓄電池長得多，使用信當(dāng)可以反復(fù)充放電上千次，但價格比較貴。商品電池中有鎳-鎘(Ni-Cd)和鎳一鐵(Ni-Fe)兩類。

　　反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行的，所以叫堿性蓄電池。

　　2.銀鋅蓄電池 銀鋅電池是一種高能電池，它質(zhì)量輕、體積小，是人造衛(wèi)星、宇宙火箭、空間電視轉(zhuǎn)播站等的電源。目前，有一種類似干電池的充電電池，它實際是一種銀鋅蓄電池，電解液為KOH溶液。 常見的鈕扣電池也是銀鋅電池，它用不銹鋼制成一個由正極殼和負(fù)極蓋組成的小圓盒，盒內(nèi)靠正極盒一端充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負(fù)極蓋一端填充鋅汞合金作負(fù)極活性材料，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，溶液兩邊用羧甲基纖維素作隔膜，將電極與電解質(zhì)溶液隔開。

　　負(fù)極：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

　　正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-?

　　銀鋅電池跟鉛蓄電池一樣，在使用一段時間后就要充電，充電過程表示如下：

　　陽極：2Ag+2OH--2e-=Ag2O+H2O

　　陰極：Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-?

　　一粒鈕扣電池的電壓達(dá)1.59V，安裝在電子表里可使用兩年之久。

　　2016高二化學(xué)三輪知識點(diǎn)復(fù)習(xí)(四)

　　影響中和熱測定的因素：

　　中和反應(yīng)巾放出的熱量為(m1+m1)·c·(t1-t2)，其巾溶液的比熱容c是已知的，對于給定的反應(yīng)物的質(zhì)量m1和m2也是定值，這樣求算出的中和熱是否接近 57.3kl·mol-1，取決于溶液溫度的變化。

　　在整個實驗過程中應(yīng)把好兩關(guān)：

　　①隔熱關(guān)。如：小燒杯周圍的泡沫塑料要填滿;蓋板上兩孔只要正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過即可;倒人NaOH溶液要迅速等，盡可能減少實驗過程中熱量的散失。

　?、跍?zhǔn)確關(guān)。如：配制溶液的濃度要準(zhǔn);NaOH溶液要新制，因為久置的NaOH溶液可能變質(zhì)導(dǎo)致濃度不準(zhǔn);量取液體體積時讀數(shù)要準(zhǔn);對溶液溫度要讀到最高點(diǎn)。

　　注意事項：

　　(1)這里的溶液一般要求是稀溶液，這是因為濃酸溶液和濃堿溶液相互稀釋時會放出熱量

　　(2)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)實質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)(即與酸、堿的種類無關(guān))，通過多次實驗測定，1molH+和1molOH-反應(yīng)生成lmol H2O(l)時，放出的熱量為 57.3kJ

　　(3)中和熱是以生成1molH2O為基準(zhǔn)的，因此表示中和熱的熱化學(xué)方程式中,水的化學(xué)計量數(shù)為1，酸、堿的化學(xué)計量數(shù)可以為分?jǐn)?shù)