高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)知識(shí)重點(diǎn)
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)知識(shí)重點(diǎn)
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高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)知識(shí)重點(diǎn)(一)
酸、堿、鹽、氧化物
1.酸：電離理論認(rèn)為電解質(zhì)電離出陽(yáng)離子全部是H+的化合物
常見的強(qiáng)酸：HClO4 H2SO4 HCl HNO3等
常見的弱酸：H2SO3 H3PO4 HF H2CO3 CH3COOH等
2.堿：電離理論認(rèn)為電解質(zhì)電離出陰離子全部是OH-的化合物
常見強(qiáng)堿：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2等
常見弱堿：NH3·H2O Al(OH)3 Fe(OH)3等
3.鹽：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(NH4+)和酸根離子的化合物，可分為：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽
a正鹽：Na2SO4 Na2CO3 (NH4)2SO4 等
b酸式鹽：NaHCO3 NaHSO4 NaH2PO4 Na2HPO4等
c堿式鹽：Cu(OH)2CO3 Mg(OH)2CO3等
d復(fù)鹽：KAl(SO4)2·H2O (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O等
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)知識(shí)重點(diǎn)(二)
1.根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物推知官能團(tuán)的個(gè)數(shù):
?、倥c銀氨溶液反應(yīng)，若1mol有機(jī)物生成2mol銀，則該有機(jī)物分子中含有一個(gè)醛基;若生成4mol銀，則含有二個(gè)醛基或該物質(zhì)為甲醛。
?、谂c金屬鈉反應(yīng)，若1mol有機(jī)物生成0.5molH2，則其分子中含有一個(gè)活潑氫原子，或?yàn)橐粋€(gè)醇羥基，或酚羥基，也可能為一個(gè)羧基。
?、叟c碳酸鈉反應(yīng)，若1mol有機(jī)物生成0.5molCO2，則說(shuō)明其分子中含有一個(gè)羧基。
?、芘c碳酸氫鈉反應(yīng)，若1mol有機(jī)物生成1molCO2，則說(shuō)明其分子中含有一個(gè)羧基。
2.根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型:
?、僭贜aOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，則反應(yīng)可能為鹵代烴的水解反應(yīng)或酯的水解反應(yīng)。
?、谠跉溲趸c的醇溶液中，加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，則一定是鹵代烴發(fā)生了消去反應(yīng)。
?、墼跐饬蛩岽嬖诓⒓訜嶂?70℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，則該反應(yīng)為乙醇的消去反應(yīng)。
?、苣芘c氫氣在鎳催化條件下起反應(yīng)，則為烯、炔、苯及其同系物、醛的加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))。
⑤能在稀硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)，則為酯、二糖、淀粉等的水解反應(yīng)。
?、弈芘c溴水反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)知識(shí)重點(diǎn)(三)
混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物的概念：
(1)混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)
混合物沒有固定的組成，一般沒有固定的熔沸點(diǎn)
常見特殊名稱的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、鹽酸、濃硫酸、福爾馬林、水玻璃、爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦?fàn)t氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣、合金、過(guò)磷酸鈣、漂白粉、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃、煤、石油、石油的各種餾分
注：由同素異形體組成的物質(zhì)為混合物，如紅磷和白磷。
(2)純凈物：由單一物質(zhì)組成的物質(zhì)
注：由同位素原子組成的物質(zhì)是純凈物，如H2O和D2O混合后仍未純凈物。
(3)單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)
(1)金屬單質(zhì)：如Fe、Al、Cu等
(2)非金屬單質(zhì)：如Cl2、O2、S等
(4)化合物：由不同種元素組成的純凈物。從不同角度可見化合物分為離子化合物，共價(jià)化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，有機(jī)化合物和物質(zhì)化合物，酸堿鹽和氧化物等。