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      高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)精要

      時(shí)間: 陳哲凡673 分享

      高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)精要

        化學(xué)是促進(jìn)人類發(fā)展的重要科目。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)精要,希望對(duì)大家有所幫助。

        高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)精要(一)

        1.根據(jù)元素周期表判斷

       ?、偻芷谥髯逶貜淖?rarr;右,金屬單質(zhì)還原性逐漸減弱(對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)),非金屬單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)(對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性逐漸減弱);

        同主族元素從上→下,金屬單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)(對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱),非金屬單質(zhì)氧化性逐漸減弱(對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性逐漸增強(qiáng))。

        注:元素在周期表中越是位于左下方,其單質(zhì)的還原性越強(qiáng),其陽(yáng)離子的氧化性越弱;元素在周期表中越是位于右上方,其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其陰離子的還原性越弱。

        2.根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱 (根據(jù)這個(gè)規(guī)律也可判斷原電池、電解池電極)

       ?、賰煞N不同金屬構(gòu)成原電池的兩級(jí):負(fù)極:金屬電子流出,正極:金屬電子流入

        還原性:負(fù)極>正極

       ?、谟枚栊噪姌O電解混合溶液時(shí),在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng),在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。

        3.根據(jù)物質(zhì)濃度的大小比較:

        具有氧化性(或還原性)的物質(zhì)的濃度越大,其氧化性(還原性)越強(qiáng),反之,其氧化性(還原性)越弱。例如:氧化性HNO3(濃)>HNO3(稀);還原性 HCl(濃)>HCl(稀)

        4.根據(jù)氧化劑、還原劑性質(zhì)的影響因素判斷

       ?、贉囟龋阂话銣囟雀哐趸瘎┑难趸詮?qiáng)(濃H2SO4與Cu常溫不反應(yīng),加熱則反應(yīng))。

       ?、谒釅A性:一般在酸性條件下氧化劑的氧化性增強(qiáng)。如KMnO4在酸性條件下氧化能力更強(qiáng);KClO3能氧化濃鹽酸中的Cl- → Cl2,而不能氧化NaCl中的Cl-;又如在中性溶液中Fe2+與NO3-可共存但在H+存在的條件下Fe2+與NO3-不共存等。

        高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)精要(二)

        1. 化學(xué)式

        純凈物都有固定的組成,用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。

        (1)寫法:

        稀有氣體:He、Ne、Ar等

        單質(zhì) 金屬單質(zhì)與某些固態(tài)非金屬單質(zhì):C、S、Mg、Fe等

        某些雙原子分子氣體:H2、O2、N2、Cl2等

        氧化物:其他元素在前,氧在后,在元素符號(hào)右下角標(biāo)明所含原子個(gè)數(shù),如P2O5 等

        化合物 金屬元素與非金屬元素組成的化合物:金屬元素在前,非金屬元素在后,元素符號(hào)右下角標(biāo)明所含原子個(gè)數(shù),如KCl、NaCl等

        其他:KClO3、KMnO4等

        (2)表示的意義:

        由分子構(gòu)成的物質(zhì)(如H2O):

        宏觀意義:表示水,表示水由氫元素和氧元素組成,表示水中氫氧元素的質(zhì)量比為1:8,表示H2O中氫氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)

        微觀意義:表示水分子,表示一個(gè)水分子由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成

        由原子成的物質(zhì)(如Fe):

        宏觀意義:表示鐵,表示鐵由鐵元素組成,表示鐵元素

        微觀意義:表示一個(gè)鐵原子

        高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)精要(三)

        常見物質(zhì)的顏色:

        多數(shù)氣體為無色,多數(shù)固體化合物為白色,多數(shù)溶液為無色。

        黑色固體:MnO2、CuO、Fe3O4、C粉、鐵粉(Fe)活性炭

        藍(lán)色固體:CuSO4·5H2O(膽礬)、Cu(OH)2(氫氧化銅)、CuCO3(碳酸銅)

        紅色固體:Cu(紫紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷:P(暗紅色)、Fe(OH)3(紅褐色)I2碘(紫紅色)

        黃色固體:硫磺(單質(zhì)S)

        綠色固體:堿式碳酸銅(銅綠)[Cu2(OH)2CO3]

        藍(lán)色溶液:含Cu2+溶液:CuSO4(硫酸銅溶液)、CuCl2(氯化銅溶液)Cu(NO3)2(硝酸銅溶液)

        黃色溶液:含F(xiàn)e3+的溶液(棕黃色):FeCl3(氯化鐵溶液)、Fe2(SO4)3(硫酸鐵溶液)Fe(NO3)3(硝酸鐵溶液)

        淺綠色溶液:含F(xiàn)e2+的溶液:FeCl2(氯化亞鐵)FeSO4(硫酸亞鐵)Fe(NO3)2(硝酸亞鐵)

        其他溶液:石蕊試液(紫色)、高錳酸鉀溶液(紫紅色)

        無色氣體:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

        有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

        有刺激性氣味的氣體:NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色)、SO2、HCl(氯化氫)

        有臭雞蛋氣味:H2S硫化氫

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