高中化學文科知識點

學習化學讓我們懂得物質與物質的結構詳細。下面是由學習啦小編為您帶來的高中化學文科知識點，歡迎翻閱。

　　高中化學文科知識點(一)

　　二氧化硫

　　(1)物理性質：無色有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易液化、易溶于水(與H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3)

　　(2)化學性質：

　?、倬哂兴嵝匝趸锿ㄐ?/p>

　?、谶€原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3

　　③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O

　?、芷仔裕篠O3可使品紅褪色(可逆，加熱又恢復紅色)

　　(3)二氧化硫的污染

　?、賁O2是污染大氣的主要有害物質之一，直接危害是引起呼吸道疾病。

　　②形成酸雨pH<5、6，破壞農作物、森林、草原、使土壤酸性增強等等。

　?、酆琒O2的工業(yè)廢氣必須經過凈化處理才能排放到空氣中。

　　高中化學文科知識點(二)

　　硫酸工業(yè)和硫酸

　　(1)接觸法制硫酸

　　反應原理：①造氣：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2

　?、谘趸?SO2+O2=2SO3

　　③吸收：SO3+H2O=H2SO4

　　分別對應的設備：①沸騰爐 ②接觸室 ③吸收塔

　　具體措施：粉碎礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環(huán)、濃H2 SO4吸收SO3(防止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4處理，便又可生成SO2)。

　　(2)濃硫酸(98.3%)的特性

　　①吸水性：H2SO4易與H2O結合，并放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑(不可干燥H2S)。

　?、诿撍裕簼釮2SO4遇見某些有機化合物，可將其中氫、氧原子個數按2:1比例脫去，即為脫水性，C12H22O11 12C+11H2O(濃H2SO4脫水性)

　　③強氧化性：濃H2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質發(fā)生氧化-還原反應，如：

　　Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

　　C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　H2S+H2SO4(濃)=S+SO2↑+2H2O

　　2NaI+2H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O

　　與還原劑反應濃H2SO4的還原產物都為SO2。

　　常溫下，濃H2SO4使Fe、Al表面發(fā)生鈍化(生成致密氧化膜)，而不發(fā)生產生氣體的反應。

　　高中化學文科知識點(三)

　　1.氧族元素概述

　　(1)包括：氧(8O)、硫(16 S)、硒(34 Se)、碲(52 Te)、釙(84 Po)等幾種元素。

　　(2)周期表中位置：VIA族;2-6周期。

　　(3)最外層電子數：6e。

　　(4)化合價：-2，0，+4，+6(O一般無正價)。

　　(5)原子半徑：隨核電荷數增大而增大，即rO< Se

　　(6)元素非金屬性：從O→Te由強→弱。

　　2.氧族元素性質的相似性及遞變性

　　(1)相似性

　?、僮钔鈱与娮佣加?個電子，均能獲得2個電子，而達到穩(wěn)定結構。

　?、谠跉鈶B(tài)氫化物中均顯2價，分子式為H2R。

　　③在最高價氧化物中均+6價，分子式為RO3。

　?、茏罡邇r氧化物對應水化物的分子式為H2 RO4。

　　(2)遞變性(O 、S、 Se、 Te)

　?、賳钨|的溶沸點升高，氧化性減弱。

　?、跉鈶B(tài)氫化物熱穩(wěn)定性減小，還原性增強。

　?、圩罡邇r氧化物的水化物酸性減弱。

　　高中化學文科知識點(四)

　　硅及其重要化合物

　　(1)硅的存在：自然界中以化合態(tài)存在，含量僅次于氧，排第二位，是構成礦物和巖石的主要成分。

　　(2)硅島單質：有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體，晶體硅是原子晶體，類似于金剛石，熔沸點高、硬度大，是良好的半導體。

　　(3)硅的性質：性質穩(wěn)定不易與其他物質發(fā)生化學反應

　?、賁i+O2=SiO2

　?、赟i+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　(4)硅的制備及提純：SiO2+2C=Si+CO↑ ， Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl

　　(5)硅的氧化物SiO2：

　?、僭泳w，熔點高、硬度大

　　②酸性氧化物：但不溶于水，也不與水反應

　?、叟c氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4 ↑+2H2O

　?、芄鈱Юw維的主要原抖，制造石英玻璃等。