高考電化學知識要點復習
學習化學不單要要掌握知識,更要學習答題的技巧。下面是由學習啦小編為您帶來的2016高考化學答題技巧,歡迎翻閱。
化學實驗都是建立在化學反應上的。下面是由學習啦小編為您帶來的高考電化學知識要點復習,歡迎翻閱。
高考電化學知識要點復習(一)
(1)由組成原電池的兩極材料判斷:一般來說,較活潑的或能和電解質(zhì)溶液反應的金屬為負極,較不活潑的金屬或能導電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質(zhì)溶液,如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構(gòu)成原電池,鎂為負極,鋁為正極;但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時,由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應,失去電子,因此鋁為負極,鎂為正極。Fe 、Cu 和濃HNO3 。
(2)根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷:在原電池的外電路,電流由正極流向負極,電子由負極流向正極。
(3)根據(jù)內(nèi)電路離子的移動方向判斷:在原電池電解質(zhì)溶液中,陽離子移向正極,陰離子移向負極。
(4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學反應判斷:原電池中,負極總是發(fā)生氧化反應,正極總是發(fā)生還原反應。因此可以根據(jù)總化學方程式中化合價的升降來判斷。
(5)根據(jù)電極質(zhì)量的變化判斷:原電池工作后,若某一極質(zhì)量增加,說明溶液中的陽離子在該電極得電子,該電極為正極,活潑性較弱;如果某一電極質(zhì)量減輕,說明該電極溶解,電極為負極,活潑性較強。
(6)根據(jù)電極上產(chǎn)生的氣體判斷:原電池工作后,如果一電極上產(chǎn)生氣體,通常是因為該電極發(fā)生了析出氫的反應,說明該電極為正極,活動性較弱。
(7)根據(jù)某電極附近pH的變化判斷
析氫或吸氧的電極反應發(fā)生后,均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大,因而原電池工作后,該電極附近的pH增大了,說明該電極為正極,金屬活動性較弱。
高考電化學知識要點復習(二)
1. 金屬的電化學腐蝕
由原電池反應可知,在電化學腐蝕中較活潑金屬被氧化腐蝕掉。鋼鐵的電化學腐蝕有2種:
1)析氫腐蝕 在酸性溶液中發(fā)生
負極(Fe):
正極(C):
2)吸氧腐蝕 在中性或酸性極弱的溶液中發(fā)生
負極(Fe):
正極(C):
結(jié)合生成
鐵銹的成分為。鋼鐵的腐蝕以吸氧腐蝕為主。為防止金屬的腐蝕常采用以下措施:
(1)改變金屬的結(jié)構(gòu),如鐵中加入Cr或Ni制成不銹鋼;
(2)涂保護層,如搪瓷、噴漆、刷鋁粉、鍍鋅制成白鐵皮、鍍錫制成馬口鐵等;
(3)連接活潑金屬法,即犧牲陽極的陰極保護法,如閘門、輪船連上鋅塊或鋅皮等。
2. 電極產(chǎn)物的判斷
原電池:正極發(fā)生還原反應,負極發(fā)生氧化反應
電解池:陽極發(fā)生氧化反應,陰極發(fā)生還原反應
高考電化學知識要點復習(三)
1.電化學裝置中都有兩個電極,分別發(fā)生氧化反應與還原反應。若兩個電極插在同一電解質(zhì)溶液的容器內(nèi),則由于陰陽離子的移動速率不同而導致兩極之間出現(xiàn)濃度差,以及因電極本身直接與離子反應而導致兩極之間電勢差變小,影響了電流的穩(wěn)定。為解決這個問題,人們使用了鹽橋。鹽橋主要出現(xiàn)在原電池中,有時也可在電解池中出現(xiàn),其主要作用就是構(gòu)建閉合的內(nèi)電路,但不影響反應的實質(zhì)。鹽橋內(nèi)常為飽和氯化鉀、硝酸鉀等溶液。
2.鹽橋是新課改教材中出現(xiàn)的新名詞,因而圍繞鹽橋的電化學知識已成為新課改地區(qū)命題的一個熱點,所以有必要分析研究鹽橋問題的考查思路。通常從以下四個方面命題。
(1)考查鹽橋的作用。
(2)考查含鹽橋的電化學總反應式的書寫。
(3)考查鹽橋內(nèi)溶液離子的移動方向。
(4)考查含鹽橋的電化學裝置的設計。
(5)考查鹽橋的作用與平衡移動。