電化學(xué)是研究電和化學(xué)反應(yīng)相互關(guān)系的科學(xué)。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的高考電化學(xué)知識(shí)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高考電化學(xué)知識(shí)(一)

　　電解原理及規(guī)律

　?、?電極的判斷與電極上的反應(yīng)。

　　(1)陽極：與電源正極相連的電極，是發(fā)生氧化反應(yīng);若惰性材料(石墨、Pt、Au )作陽極，失電子的是溶液中的陰離子;若為活性金屬電極(Pt、Au除外)，失電子的是電極本身，表現(xiàn)為金屬溶解。

　　(2)陰極：是與電源負(fù)極相連的電極，電極本身不參與反應(yīng);溶液

　　中的陽離子在陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

　?、?電流或電子的流向：電解池中電子由電源負(fù)極流向陰極，被向陰極移動(dòng)的某種陽離子獲得，而向陽極移動(dòng)的某種陰離子或陽極本身在陽極上失電子，電子流向電源正極。

　　⒊ 離子的放電順序：主要取決于離子本身的性質(zhì)，也與溶液濃度、溫度、電極材料等有關(guān)。

　　(1)陰極(得電子能力)：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>

　　K+，但應(yīng)注意，電鍍時(shí)通過控制條件(如離子濃度等)，F(xiàn)e2+和Zn2+可先于H+放電。

　　(2)陽極(失電子能力)：若陽極材料為活性電極(Pt、Au 除外)，則電極本身失去電子，而溶液中的陰離子不參與電極反應(yīng);若陽極材料為惰性電極，則有S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子及F-等。

　　4.酸、堿、鹽溶液電解規(guī)律(惰性電極)

　　高考電化學(xué)知識(shí)(二)

　　1.充電電池是指既能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能(即放電)，又能將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能(充電)的一類特殊的電池。充電、放電的反應(yīng)不能理解為可逆反應(yīng)(因充電、放電的條件不同)。

　　2.書寫燃料電池電極反應(yīng)式時(shí)應(yīng)注意如下幾點(diǎn)：

　　(1)電池的負(fù)極一定是可燃性氣體，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng);電池的正極一定是助燃?xì)怏w，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

　　(2)寫電極反應(yīng)時(shí)，一定要注意電解質(zhì)是什么，其中的離子要和電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子相對(duì)應(yīng)，堿性電解質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)H+;酸性電解質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)OH-。

　　(3)可由正負(fù)兩極的電極反應(yīng)式相疊加得到總電極反應(yīng)式，但要注意是在得失電子守恒前提下;電極反應(yīng)要注意是燃料反應(yīng)和燃料產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的相疊加的反應(yīng)式。

　　高考電化學(xué)知識(shí)(三)

　　1.將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池，它的原理是將氧化還原反應(yīng)中還原劑失去的電子經(jīng)過導(dǎo)線傳給氧化劑，使氧化還原反應(yīng)分別在兩極上進(jìn)行。

　　2.原電池的形成條件：

　　(1)活潑性不同的電極材料

　　(2)電解質(zhì)溶液

　　(3)構(gòu)成閉合電路(用導(dǎo)線連接或直接接觸)

　　(4)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)

　　特別提醒：構(gòu)成原電池的四個(gè)條件是相互聯(lián)系的，電極不一定參加反應(yīng)，電極材料不一定都是金屬，但應(yīng)為導(dǎo)體，

　　電解質(zhì)溶液應(yīng)合理的選取。

　　3.判斷原電池正負(fù)極常用的方法

　　負(fù)極：一般為較活潑金屬，發(fā)生氧化反應(yīng);是電子流出的一極，電流流入的一極;或陰離子定向移動(dòng)極;往往表現(xiàn)溶解。

　　正極：一般為較不活潑金屬，能導(dǎo)電的非金屬;發(fā)生還原反應(yīng);電子流入一極，電流流出一極;或陽離子定向移向極;往往表現(xiàn)為有氣泡冒出或固體析出。

　　4.原電池電極反應(yīng)式書寫技巧

　　(1)根據(jù)給出的化學(xué)方程式或題意，確定原電池的正、負(fù)極，弄清正、負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的具體物質(zhì)

　　(2)弱電解質(zhì)、氣體、難溶物均用化學(xué)式表示，其余以離子符號(hào)表示，寫電極反應(yīng)式時(shí)，要遵循質(zhì)量守恒、元素守恒定律及正負(fù)極得失電子數(shù)相等的規(guī)律，一般用“=”而不用“→”

　　(3)注意電解質(zhì)溶液對(duì)正、負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物的影響，正、負(fù)極產(chǎn)物可根據(jù)題意或化學(xué)方程式加以確定

　　(4)正負(fù)電極反應(yīng)式相加得到原電池的總反應(yīng)式，通常用總反應(yīng)式減去較易寫的電極反應(yīng)式，從而得到較難寫的電極反應(yīng)式。