高中物理阿伏伽德羅定律考點(diǎn)歸納
高中物理阿伏伽德羅定律考點(diǎn)歸納
2017年高考物理考點(diǎn)有哪些?為了幫助同學(xué)們更好的復(fù)習(xí)，下面是學(xué)習(xí)啦小編給大家?guī)?lái)的高中物理阿伏伽德羅定律考點(diǎn)歸納，希望對(duì)你有幫助。
高中物理阿伏伽德羅定律考點(diǎn)
阿伏伽德羅定律是指在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。所以又叫四同定律，也叫五同定律或克拉貝隆方程(五同指同溫、同壓、同體積、同分子個(gè)數(shù)、同物質(zhì)的量)。
阿伏伽德羅定律公式
(1)同溫同壓下V1/V2=n1/n2(氣體體積比等于物質(zhì)的量之比)相同體積的氣體含有相同數(shù)目的分子
(2)同溫同體積時(shí)，P1/P2=n1/n2=N1/N2(壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比)
(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M1/M2
(4)同溫同壓時(shí)，M1/M2=P1/P2
注：(1)同溫同壓下，兩氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)之比。
(2)同溫同體積下，兩氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)之比。
(3)同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量(又稱(chēng)相對(duì)分子質(zhì)量)之比。
(4)同溫同壓同質(zhì)量下，兩氣體的體積與其摩爾質(zhì)量(相對(duì)分子質(zhì)量)成反比。
(5)同溫同分子數(shù)(或等物質(zhì)的量)時(shí)，兩氣體的壓強(qiáng)與其體積成反比。
(6)同溫同體積同質(zhì)量下(同密度時(shí))，兩氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量(相對(duì)分子質(zhì)量)成反比。
高中物理阿伏伽德羅定律例題解析
如圖裝置，待內(nèi)外空氣壓強(qiáng)不變時(shí)標(biāo)注出水銀液面的刻度(用紅漆)，取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入硫粉，用酒精燈點(diǎn)燃迅速移入錐形瓶中并塞緊橡皮塞.硫粉安靜地燃燒，水銀柱推向左管.當(dāng)火焰熄滅后靜置，水銀柱又慢慢回到原先標(biāo)定的刻度.簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：
(1)水銀柱推向左管說(shuō)明了_____.
(2)硫粉未燃盡時(shí)火焰就熄滅了，說(shuō)明_____.
(3)根據(jù)水銀柱最后回到原先標(biāo)定的刻度，可得到的結(jié)論是_____.
(4)根據(jù)反應(yīng)方程式S+O2(點(diǎn)燃)SO2和上述結(jié)論又可推導(dǎo)出(或證明)_____.
答案：該反應(yīng)是放熱反應(yīng);氣體受熱膨脹
瓶?jī)?nèi)氧氣耗盡
同溫、同壓下，反應(yīng)消耗的氧氣與生成的SO2體積相同;壓強(qiáng)相同;物質(zhì)的量相同
同溫、同壓下，相同體積的氣體含有相同的分子數(shù)
解析:(1)氣體具有受熱導(dǎo)致壓強(qiáng)增大而膨脹的性質(zhì);
(2)硫粉的燃燒需要空氣中的氧氣;
(3)水銀柱最后回到原先標(biāo)定的刻度，說(shuō)明反應(yīng)前后氣壓相等，根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論來(lái)回答;
(4)根據(jù)反應(yīng)方程式S+O2(點(diǎn)燃)SO2可知：消耗氧氣的體積和生成二氧化硫的體積是相等的.
高中物理阿伏伽德羅定律考點(diǎn)歸納相關(guān)文章：
1.2017高中物理會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(2)
3.2017高中物理會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(4)
4.2017年物理高考第一輪總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
5.2017高考物理知識(shí)點(diǎn) 高考物理九大必考點(diǎn)