高一化學(xué)必修一單元測試及答案
高一化學(xué)必修一單元測試及答案
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高一化學(xué)必修一單元測試：
相對原子質(zhì)量：K 39 Mn 55 O 16 Cl 35.5
一、選擇題:(本題包括 10 小題,每題只有1—2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 4分,共 40分。)
1.下列關(guān)于膠體的說法中正確的是BC
A.膠體外觀不均勻 B.膠體不能通過半透膜
C.膠體微粒做不停的無秩序運(yùn)動(dòng) D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀
2.下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來表示的是B
A.FeBr2與Cl2 B.Ba(OH)2與H2SO4
C.HCl與Na2CO3 D.Ca(HCO3)2與NaOH
3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是BD
A.氨氣通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4
B.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng) H++OH- == H2O
C.碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑
D.金屬鈉跟水反應(yīng) 2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑
4.以下說法正確的是D
A.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)
B.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低
C.物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑
D.還原劑中必定有一種元素被氧化
5.下列說法正確的是A
A.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離
B.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱
C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)
D.常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)
6.在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是AC
A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B.K+、Na+、HCO3-、NO3-
C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D.Ba2+、Na+、OH-、NO3-
7.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是C
A.Na+、K+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
8.關(guān)于氧化劑的敘述正確的是AD
A.分子中不一定含有氧元素 B.分子中一定含有氧元素
C.在反應(yīng)中易失電子的物質(zhì) D.在反應(yīng)中易結(jié)合電子的物質(zhì)
9.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為B
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;FeCl3 溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2;當(dāng)向盛有氯化
鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是
A.有銅無鐵 B.有鐵無銅 C.有鐵有銅 D.無鐵無銅
10.下列反應(yīng)的離子方程正確的是CD
A.碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體 CO32-+2H+ CO2↑+H2O
B.碳酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液 SO42-+Ba2+ BaSO4↓
C.用氨水吸收氯化氫氣體 NH3·H2O+H+ NH4++ H2O
D.足量的鋅跟硫酸鐵反應(yīng) Zn+2Fe3+ Zn2++2Fe2+
二、填空題:(24分)
11.過氧化氫H2O2，(氧的化合價(jià)為-1價(jià))，俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：
A.Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B.Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
C.2 H2O2=2 H2O+O2 D.3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號) 。
(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號) 。
(3)H2O2體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是(填代號) 。
(4)上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是： 。
12.將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。
A組：
B組：
三、實(shí)驗(yàn)題:(20分)
13.某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、
鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。
其流程圖如右(寫出最佳答案)
(1).沉淀的化學(xué)式：沉淀1 ，
沉淀2 ，
沉淀3 ;
(2).寫出混合液+A的離子方程式
溶液+B的離子方程式
四、計(jì)算題:(16分)
14.用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的 HCl.反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O
(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)?有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?
高一化學(xué)必修一單元測試答案：
一、1—5 BC、B、BD、D、A 6—10 AC、C、AD、B、CD
二、1、(1)D(2)C(3)D(4)Ag2O>H2O2>K2CrO4
2、 A組Cu2+ H+ Cl- NO3-
B組Na+ K+ OH- CO3-
三、(1) AgCl,Cu(OH)2,BaSO4
(2) Ag+ + Cl- = AgCl↓
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
四、(1)29.2g, 18.25g (2)5.6 L
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