高一化學(xué)必修二試卷及答案
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高一化學(xué)必修二試卷及答案
高一化學(xué)即將迎來期末，對必修二的復(fù)習(xí)形式集中在試卷訓(xùn)練上。下面是由學(xué)習(xí)啦小編帶來的高一化學(xué)必修二試卷及答案，希望對您有所幫助。高一化學(xué)必修二試卷：
第Ⅰ卷 (選擇題，共64分)一、單項選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題)
1.廢棄的電子產(chǎn)品稱為電子垃圾，其中含鉛、汞等有害物質(zhì)、危害嚴(yán)重。下列對電子垃圾處理應(yīng)予提倡的是( )
?、賹㈦娮永诼竦叵?②改進(jìn)生產(chǎn)工藝，減少有害物質(zhì)使用 ③依法要求制造商回收廢舊電子產(chǎn)品 ④將電子垃圾焚燒處理
A.①③ B.②④ C.②③ D.①④
2.下列實驗指定使用的儀器必須預(yù)先干燥的是( )
?、僦泻蜔釡y定中所用的小燒杯 ②中和滴定中所用的滴定管 ③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中所用的容量瓶 ④噴泉實驗中用于收集氨氣的燒瓶
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
4.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離可能為( )
| 所含離子 | NO3－ | SO42－ | H+ | M |
| 濃度 /（mol·L-1） | 2 | 1 | 2 | 1 |
5.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+(aq)+OH-(aq)==H2O ( l ) ΔH=-57.3 kJ / mol，分別向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸;②濃磷酸;③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是( )
A.ΔH1>ΔH2>ΔH2 B.ΔH1<ΔH3<ΔH2
C.ΔH1=ΔH2=ΔH2 D.ΔH1<ΔH3<ΔH2
6.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加
B.實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
C.打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出
D.向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低
7.下列敘述中，正確的是( )
①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量CuSO4溶液能提高反應(yīng)速率 ②鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鐵錫的鐵)更易腐蝕 ③電鍍時應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極 ④冶煉鋁時，把氧化鋁加熱成為熔融體后電解 ⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2O
A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤ D.②④
8.2006年，科學(xué)家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動力的生物電池。該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )
C.該電池負(fù)極反應(yīng)為：H2-2e-==2H+ D.該電池正極反應(yīng)為：O2+4e-==2O2-
二、不定項選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個該小題就為0分)
9.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( )
A.純堿溶液去油污 B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C.加熱氯化鐵溶液顏色變深 D.濃硫化鈉溶液有臭味
10.下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是( )
A.1 L 0.3 mol·L-1 CH3COOH溶液和3 L 0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的H+數(shù)
B.純水在25℃和80℃時的pH
C.在NH3+NO→N2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)
D.相同條件下，H2分別與F2、Cl2反應(yīng)的反應(yīng)速率
11.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，錯誤的是( )
A.用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿
B.目前合成氨，沒有采用更高溫度、更大壓強(qiáng)是從設(shè)備和動力要求方面考慮的
C.采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁
D.生產(chǎn)硫酸時，接觸室內(nèi)熱交換器的作用是預(yù)熱進(jìn)入的爐氣和冷卻反應(yīng)生成的氣體
a.放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈。
b.并將該瓶用待測液潤洗過。
c.加入幾滴酚酞作指示劑。
d.取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈。
e.直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進(jìn)行滴定。
f.一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴碇 ，記下數(shù)據(jù)。
A.d、e、f B.b、d、e、f C.b、d、e D.b、c、e、f
15.下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是( )
A.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c (Na+)=2c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3)
B.0.1 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NH3·H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：
c (Cl-)>c (NH4+)>c (H+)>c (OH-)
C.常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關(guān)系：
c (Na+)=c (CH3COO-)
D.0.1 mol·L-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c (OH-)=c (H+)-c (S2-)+c (H2S)
三、實驗題(本題包括2小題，共22分)
17.(12分)常溫下，鎂粉幾乎不與水反應(yīng)，但加熱至沸騰，鎂粉卻能和水反應(yīng)并產(chǎn)生大量氣泡。
(1)對上述實驗現(xiàn)象做出解釋，說明兩種理由：
?、僦饕蚴莀______________________________________;
②次要原因是_______________________________________;
(2)根據(jù)原因之②，增大溶液中________(填離子符號)濃度，可以加快反應(yīng)速率，試寫出鎂粉投入NH4Cl溶液中反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
(3)已知離子氧化性Fe3+>Cu2+>H+，請你寫出將鎂粉投入FeCl3溶液中所有可能的離子方程式(分步書寫)___________________________________________________________________________________________。
(1)陽極上的電極反應(yīng)式為________________________。
(2)陰極上的電極反應(yīng)式為________________________。
(3)原上層液體是____________。
(4)原下層液體是____________。
(5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是：_____________________________________________。
(6)要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是___________________，現(xiàn)象是____________________。
四、填空題(本題包括5小題，共47分)
19.(8分)18℃時，H2A(酸)：K1=4.3×10-7，K2=2.1×10-12。H2B(酸)：K1=1.0×10-7，K2=6.3×10-13，在濃度相同的兩種溶液中，用“>”、“<”或“=”填空。
(1)H+的濃度：H2A________H2B;
(2)酸根離子的濃度：c (A2-)________c (B2-);
(3)酸分子的濃度：c (H2A)________c (H2B);
(4)溶液的導(dǎo)電能力：H2A________H2B。
| t / ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________。
(2)正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(多選扣分)。
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c (CO)不變
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c (CO2)=c (CO)
(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c (CO2)·c (H2)=c (CO)·c (H2O)?？膳袛啻藭r的溫度為________℃。
(2)若373 K時B的平衡濃度為A的3倍，473 K時(其他條件不變)，B的平衡濃度為A的2倍，請在上圖中畫出473 K時A的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。
(3)若反應(yīng)在373 K進(jìn)行，在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol He，達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)______。
A.等于60% B.等于40% C.小于40% D.介于40%～60%之間
(4)已知曲線上任意兩點之間邊線的斜率表示該時段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率(例如直線EF的斜率表示20 s～60 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率)，試猜想曲線上任意一點的切線斜率的意義__________________________________。
| 溫度 / ℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的離子積常數(shù) | 1×10－14 | α | 1×10－12 |
(1)若25”“<”或“=”)，作出此判斷的理由是____________。
(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol·L-1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c (Na+)∶c (OH-)=________
(3)t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=____________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____________________。
五、計算題(本題包括2小題，共17分)
24.(8分)據(jù)報道，北京奧運會“祥云”火炬燃料為丙烷，悉尼奧運會火炬燃料為丁烷和丙烷混合氣。
(1)常溫、同壓下，等體積的丙烷和丁烷完全燃燒恢復(fù)到原狀態(tài)，生成二氧化碳的體積比為________。
(2)已知丁烷的燃燒熱(生成液態(tài)水)為2880 kJ / mol，1 mol丙烷和丁烷(物質(zhì)的量之比1∶1)的混合氣完全燃燒放出的熱量為2550 kJ。寫出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式____________________。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.0 mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復(fù)至原狀態(tài)，混合氣體的體積減小了70.0 L，混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為________。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的某丙烷和丁烷的混合氣體，在b L足量氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)到原狀態(tài)體積為V L，所得氣體體積V為____________(用a和b表示)。
25.(9分)氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑，某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。
(1)稱取3.50 g試樣溶于蒸餾水配成100 mL溶液，從中取出10.0 mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.0 mL(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))。求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。
(2)另取5.25 g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水(雜質(zhì)不分解)，稱得質(zhì)量為3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
(3)試樣中的Ba(OH)2·nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
高一化學(xué)必修二試卷答案
1.C [點撥] 電子垃圾掩埋會污染水源，焚燒會產(chǎn)生有毒氣體。2.C [點撥] ①：中和熱測定中所用的小燒杯必須干燥，不然會吸收熱量，產(chǎn)生誤差。②③：中和滴定所用的滴定管和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的容量瓶，不干燥也不會產(chǎn)生誤差，不需干燥。④：因NH3極易溶于H2O，做噴泉實驗用于收集NH3的燒瓶，必須干燥。
3.C [點撥] 化學(xué)平衡的標(biāo)志是正、逆反應(yīng)速率相等。A均表示正反應(yīng)速率，無法判斷。B項中正確的應(yīng)為v正(A)=2v逆(B)。
4.D [點撥] 據(jù)電荷守恒M應(yīng)帶兩個單位正電荷，而Ba2+與SO42-不共存。
5.B [點撥] 放熱ΔH為“-”，而負(fù)值的絕對值越大，該數(shù)值越小。
6.D
7.B [點撥] ①正確，因Zn+Cu2+==Cu+Zn2+，Cu與Zn構(gòu)成無數(shù)微小的原電池加速Zn的溶解。②錯誤，因白鐵鍍層破損后，鋅作負(fù)極溶解，鐵被保護(hù);而馬口鐵鍍層破損后，鐵作負(fù)極溶解而錫被保護(hù)，所以當(dāng)鍍層破壞后馬口鐵比白鐵更易腐蝕。③正確，明確電鍍是電解原理的應(yīng)用。④正確，用電解法冶煉活潑金屬只能電解其熔融態(tài)的離子化合物。⑤正確，因鋼鐵腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，而吸氧腐蝕最終產(chǎn)物是Fe2O3·nH2O。
8.C
9.B
10.B、D
11.C [點撥] AlCl3屬共價化合物，熔融物不導(dǎo)電，工業(yè)上是用電解Al2O3的方法冶鋁的。
12.A、D [點撥] 選項A，HClO屬于弱酸，反應(yīng)可逆，正確。選項B，離子方程式左右兩邊的電荷數(shù)不守恒，錯誤。選項C，電解精煉銅的陰極是Cu2+獲得電子：Cu2++2e-==Cu。選項D，根據(jù)中和熱的定義可知正確。
13.C [點撥] A項，若T1>T2，從T1→T2，則C%降低，表明平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故不正確;B項，增大壓強(qiáng)，C%增大，即化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，即B一定為氣體，而A不一定是氣體，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不一定減小，故只有C項符合題意。
14.B [點撥] b.若該瓶用待測液洗過，在倒出潤洗用的待測液時必將有一部分殘留在瓶中，再加入25 mL待測液，則實際瓶內(nèi)的待測液大于25 mL。
d.待測液為鹽酸，則需用堿來測定，應(yīng)用堿式滴定管。
e.堿式滴定管應(yīng)先用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，經(jīng)蒸餾水潤洗的滴定管必殘留有H2O于管內(nèi)，若直接加入標(biāo)準(zhǔn)NaOH，則使標(biāo)準(zhǔn)NaOH被稀釋，濃度變小。
f.在發(fā)現(xiàn)溶液由無色變淺紅色后，應(yīng)該等待半分鐘，看溶液不褪色，才停止滴定，記下數(shù)據(jù)。
15.C、D [點撥] 選項A，根據(jù)物料守恒有c (Na+)=2[c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3)]。選項B，因NH4+的水解是微弱的，混合后溶液呈堿性，即c (OH-)>c (H+)，溶液中離子濃度關(guān)系為c (NH4+)>c (Cl-)>c (OH-)>c (H+)。選項C，根據(jù)電荷守恒有c (Na+)+c (H+)=c (OH-)+c (CH3COO-)，因c (H+)=c (OH-)，故有c (Na+)=c (CH3COO-)。選項D，根據(jù)電荷守恒有c (Na+)+c (H+)=2c (S2-)+c (HS-)+c (OH-)，根據(jù)物料守恒有c (Na+)=c (HS-)+c (S2-)+c (H2S)，由以上兩式可得c (OH-)=c (H+)-c (S2-)+c (H2S)。
16.C [點撥] Ⅱ.NH3的起始濃度為4 mol / L相當(dāng)于N2、H2起始濃度分別為2 mol / L、6 mol / L時所對應(yīng)的建立的平衡。即Ⅱ是Ⅰ起始投入量的2倍，因為條件是恒溫恒壓，所以Ⅱ中達(dá)到平衡時各組分百分組成相同，各對應(yīng)的物質(zhì)的量Ⅱ是Ⅰ中的2倍，濃度相等，即A、D正確，C不正確。根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可知B正確。
以上便是學(xué)習(xí)啦小編推薦的高一化學(xué)必修二試卷及答案全部內(nèi)容，希望你能喜歡。
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