高一化學(xué)必修2知識整理人教版

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　　高一化學(xué)必修2知識整理人教版(一)

　　1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)
　?、诤穗姾蓴?shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
　?、酆送怆娮訑?shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
　　2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價)
　　負(fù)化合價數(shù) = 8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價)
　　3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：
　　同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。
　　同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多
　　原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱
　　氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)
　　最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性 ——→ 逐漸減弱
　　4、元素周期表的編排原則：
　?、侔凑赵有驍?shù)遞增的順序從左到右排列;
　　②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;
　?、郯炎钔鈱与娮訑?shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
　　5、如何精確表示元素在周期表中的位置：
　　周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
　　口訣：三短三長一不全;七主七副零八族
　　熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
　　6、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
　?、僭亟饘傩詮?qiáng)弱的判斷依據(jù)：
　　單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;
　　元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強(qiáng)弱; 置換反應(yīng)。
　?、谠胤墙饘傩詮?qiáng)弱的判斷依據(jù)：
　　單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;
　　最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱; 置換反應(yīng)。
　　7、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
　?、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N
　　②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)
　　8、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
　　原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量
　　9、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
　　常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。
　?、艽蠖鄶?shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2 2CO是吸熱反應(yīng))。
　　常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。
　?、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
　?、鄞蠖鄶?shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
　　10、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：
　　同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。
　　同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多
　　原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱
　　氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)
　　最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性 ——→ 逐漸減弱

　　高一化學(xué)必修2知識整理人教版(二)

周期	同一橫行                周期序數(shù)=電子層數(shù)
類別	周期序數(shù)	起止元素		包括元素種數(shù)		核外電子層數(shù)
短周期	1	H—He		2		1
	2	Li—Ne		8		2
	3	Na—Ar		8		3
長周期	4	K—Kr		18		4
	5	Rb—Xe		18		5
	6	Cs—Rn		32		6
	7不完全	Fr—112號（118）		26（32）		7
第七周期	原子序數(shù)	113	114	115	116	117	118
個位數(shù)=最外層電子數(shù)		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
族	主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)(或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù))
	18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個Ⅷ族（8、9、10三個縱行））
主族	A	7個		由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成
副族	B	7個		完全由長周期元素構(gòu)成		第Ⅷ族和全部副族通稱過渡金屬元素
Ⅷ族		1個有3個縱行
零族		1個		稀有氣體元素		非常不活潑
堿金屬	鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）
	結(jié)構(gòu)	因最外層都只有一個電子，易失去電子，顯+1價，
物理性質(zhì)	密度	逐漸增大			逐漸升高
	熔沸點(diǎn)	逐漸降低     （反常）
化學(xué)性質(zhì)	原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠(yuǎn)，
	失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬越活潑
鹵素	氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）
	結(jié)構(gòu)	因最外層都有7個電子，易得到電子，顯-1價，
物理性質(zhì)	密度	逐漸增大
	熔沸點(diǎn)	逐漸升高     （正常）
	顏色狀態(tài)	顏色逐漸加深			氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)
	溶解性	逐漸減小
化學(xué)性質(zhì)	原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠(yuǎn)，
	得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，金屬越不活潑
與氫氣反應(yīng)		劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
氫化物穩(wěn)定性		HF>HCl>HBr>HI
氫化物水溶液酸性		HF<HCl<HBr<HI（HF為弱酸，一弱三強(qiáng)）
		氫化物越穩(wěn)定，在水中越難電離，酸性越弱
三、核素
原子質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定。
質(zhì)量數(shù)	質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)+十中子數(shù)(N)
核素	把一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱核素
同位素	質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素
	“同位”是指質(zhì)子數(shù)相同，周期表中位置相同，核素是指單個原子而言，而同位素則是指核素之間關(guān)系
特性	同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同
	在天然存在的某種元素中，不論是游離態(tài)，還是化合態(tài)，各種同位素所占的豐度(原子百分比)一般是不變的

　　高一化學(xué)必修2知識整理人教版(三)

最簡單的有機(jī)化合物—甲烷
氧化反應(yīng)		CH4(g)＋2O２(g) → CO2(g)+2H2O(l)
取代反應(yīng)		CH4＋Cl2(g) → CH3Cl+HCl
烷烴的通式：CnH2n+2  n≤4為氣體  、所有1-4個碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕
碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物
同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)
同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)
同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子
乙烯                C2H4              含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色
氧化反應(yīng)	2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O
加成反應(yīng)	CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br				先斷后接，變內(nèi)接為外接
加聚反應(yīng)	nCH2=CH2  → [ CH2 - CH2 ]n				高分子化合物，難降解，白色污染
石油化工最重要的基本原料，植物生長調(diào)節(jié)劑和果實(shí)的催熟劑，
乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志
苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機(jī)溶劑
苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵
氧化反應(yīng)	2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O
取代反應(yīng)	溴代反應(yīng)	+ Br2  →           -Br +     H Br
	硝化反應(yīng)	+ HNO3  →            -NO2 +     H2O
加成反應(yīng)	+3 H2  →
生活中兩種常見的有機(jī)物
乙醇物理性質(zhì)：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點(diǎn)低于水，易揮發(fā)。
良好的有機(jī)溶劑，溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物，與水以任意比互溶,醇官能團(tuán)為羥基-OH
與金屬鈉的反應(yīng)		2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2
氧化反應(yīng)	完全氧化	CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O
	不完全氧化	2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O    Cu作催化劑
乙酸  CH3COOH      官能團(tuán)：羧基-COOH      無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性，比碳酸強(qiáng)	CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O			2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
酯化反應(yīng)	醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)。原理 酸脫羥基醇脫氫。
	CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O