亚洲欧美精品沙发,日韩在线精品视频,亚洲Av每日更新在线观看,亚洲国产另类一区在线5

<pre id="hdphd"></pre>

  • <div id="hdphd"><small id="hdphd"></small></div>
      學(xué)習(xí)啦>學(xué)習(xí)方法>高中學(xué)習(xí)方法>高一學(xué)習(xí)方法>高一化學(xué)>

      高一必修一化學(xué)第四章要點總結(jié)

      時間: 陳哲凡673 分享

        下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高一必修一化學(xué)第四章要點總結(jié),希望對大家有所幫助。

      高一必修一化學(xué)第四章要點總結(jié)(一)

        一、堿金屬 :鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁原子的最外電子層上都只有一個電子,由于它們的氧化物溶解于水都是強堿,所以稱這一族元素叫做堿金屬。

        二、鈉的物理性質(zhì):鈉質(zhì)軟,呈銀白色,密度比水小,熔點低,是熱和電的良導(dǎo)體。

        三、鈉的化學(xué)性質(zhì)

        1、 與非金屬反應(yīng)

        4Na+O2====2Na2O (Na2O不穩(wěn)定)

        2Na+O2====Na2O2 (Na2O2穩(wěn)定)

        2Na+Cl2===2NaCl

        2Na+S====Na2S ( 發(fā)生爆炸)

        2、與化合物反應(yīng)

        2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(現(xiàn)象及原因:鈉浮于水面,因鈉密度比水小;熔成小球,因鈉熔點低;小球游動發(fā)出吱吱聲,因有氫氣產(chǎn)生;加入酚酞溶液變紅,因有堿生成)

        Na與CuSO4溶液的反應(yīng)

        首先是鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

        然后是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有藍(lán)色沉淀)

        注:少量的鈉應(yīng)放在煤油中保存,大量的應(yīng)用蠟封保存。

      高一必修一化學(xué)第四章要點總結(jié)(二)

        一、鈉的氧化物(氧化鈉和過氧化鈉)

        Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是堿性氧化物)

        2 Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ ( Na2O2不是堿性氧化物、Na2O2是強氧化劑,可以用來漂白)

        2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潛水艇里可用作供氧劑

        二、鈉的其它重要化合物
      1、硫酸鈉 芒硝(Na2SO4.10H2O) 用作緩瀉劑

        2、碳酸鈉 Na2CO3 用作洗滌劑

        3、碳酸氫鈉 NaHCO3 作發(fā)孝粉和治胃酸過多

        注:碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較

        水溶性:Na2CO3 比NaHCO3大

        與HCl反應(yīng)速度NaHCO3 比Na2CO3快

        熱穩(wěn)定性NaHCO3受熱易分解Na2CO3不易分解

        2 NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(常用此法除雜)

        1、硫酸鈣CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作繃帶、制模型等)

        2、硫酸鋅ZnSO4 皓礬ZnSO4.7H2O(作收斂劑、防腐劑、媒染劑 )

        3、硫酸鋇BaSO4,天然的叫重晶石,作X射線透視腸胃內(nèi)服藥劑,俗稱鋇餐。

        4、 CuSO4.5H2O, 藍(lán)礬或膽礬,F(xiàn)eSO4.7H2O,綠礬

        五、硫酸根離子的檢驗

        先加鹽酸酸化后加氯化鋇溶液,如果有白色沉淀,則證明有硫酸根離子存在。

      高一必修一化學(xué)第四章要點總結(jié)(三)

        一、氧族元素的名稱和符號:氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) 釙(Po)

        二、原子結(jié)構(gòu)特點

        相同點:最外層都有6個電子;

        不同點:核電荷數(shù)不同,電子層數(shù)不同,原子半徑不同

        三、性質(zhì)的相似性和遞變性(詳見課本91頁)

        1、 從O→Po單質(zhì)的熔點、沸點、密度都是逐漸升高或增大

        2、 從O→Po金屬性漸強,非金屬性漸弱。

        3、 與氫化合通式:H2R,氣體氫化物從H2O→H2Se的穩(wěn)定性漸弱

        4.與氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物,都是酸酐,元素最高價氧化物水化物的酸性漸弱。

        硫的用途:制硫酸、黑火藥、農(nóng)藥、橡膠制品、硫磺軟膏 SO2用于殺菌消毒、漂白

      高一必修一化學(xué)第四章要點總結(jié)(四)

        一、物理性質(zhì)(詳見課本107頁)

        銀白色,柔軟,從Li→Cs熔沸點降低

        二、性質(zhì)遞變規(guī)律Li Na K Rb Cs

        原子半徑漸大,失電子漸易,還原性漸強,與水反應(yīng)越來越劇烈,生成的堿的堿性漸強。

        三、焰色反應(yīng)

        1、 定義:多種金屬或它們的化合物在灼燒時火焰呈特殊的顏色

        2、 用品:鉑絲、酒精燈、試劑

        3、 操作:灼燒→蘸取試劑→放在火焰上觀察火焰顏色→鹽酸洗凈→灼燒。注:焰色反應(yīng)可用來鑒別物質(zhì) 記?。衡c――黃色 鉀――紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)

      367832