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      高中化學關(guān)于堿的方程式詳細介紹

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      高中化學關(guān)于堿的方程式詳細介紹

        酸堿鹽都是化學學習的重點,下面學習啦的小編將為大家?guī)砀咧谢瘜W關(guān)于堿的方程式的介紹,希望能夠幫助到大家。

        高中化學關(guān)于堿的方程式介紹

        1、低價態(tài)的還原性:

        4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

        2、與酸性物質(zhì)的作用:

        2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

        OH–+SO2=SO32–+H2O

        NaOH+SO2(足)==NaHSO3

        OH-+SO2(足)=HSO3–

        2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

        OH-+SiO2=SiO32–+H2O

        2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

        2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

        2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

        Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

        NaOH+HCl==NaCl+H2O

        H++OH =H2O

        NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

        OH–+H2S=HS–+H2O

        2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

        2OH–+H2S=S2–+2H2O

        3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

        3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

        NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O (AlCl3和Al(OH)3哪個酸性強?)

        OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

        Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (實驗室制NH3)

        NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O

        Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3•H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

        Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

        2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

        3、不穩(wěn)定性:

        Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

        2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O

        高中化學關(guān)于非金屬氧化物的方程式介紹

        非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

        1、低價態(tài)的還原性:(SO2、CO、NO)

        2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應)

        2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO

        SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

        SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

        SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

        2NO+O2===2NO2

        NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)

        NO+NO2+2OH–=2NO2–

        2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2

        3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2

        2、氧化性:

        SO2+2H2S===3S+2H2O

        SO3+2KI K2SO3+I2

        NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)

        4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

        2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2

        CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)

        SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si

        3、與水的作用:

        SO2+H2O===H2SO3

        SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–

        3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)

        N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–

        P2O5+H2O(冷水)===2HPO3

        P2O5+3H2O(熱水)===2H3PO4 (P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)

        P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3

        CO2+H2O===H2CO3

        Cl2O+H2O==2HClO

        Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

        4、與堿性物質(zhì)的作用:

        SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

        SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

        2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工業(yè)尾氣處理)

        SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

        SO3+MgO===MgSO4

        SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O

        CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

        CO2+2NH3(過量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O

        CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工業(yè)制取尿素)

        CO2+2NaOH(過量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O

        CO2(過量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–

        CO2+Ca(OH)2(過量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O

        2CO2(過量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–

        CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

        CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

        CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–

        CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

        CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–

        CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

        CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–

        SiO2+CaO CaSiO3 (煉鋼造渣)

        SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)

        SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)

        SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)

        2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

        2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O

        NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工業(yè)尾氣吸收)

        NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O


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