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      高中化學(xué)溴、碘的提取及氧化還原反應(yīng)的練習(xí)題

      時間: 夏萍1132 分享

      高中化學(xué)溴、碘的提取及氧化還原反應(yīng)的練習(xí)題

        氧化還原反應(yīng)是化學(xué)學(xué)習(xí)中最重要的化學(xué)反應(yīng),下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)黻P(guān)于高中化學(xué)溴、碘的提取及氧化還原反應(yīng)的相關(guān)練習(xí)題的介紹,希望能夠幫助到大家。

        高中化學(xué)溴、碘的提取及氧化還原反應(yīng)的練習(xí)題和答案

        一、選擇題

        1.醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶,這是由于海帶中含有較豐富的(  )

        A.碘元素 B.鐵元素

        C.鉀元素 D.鋅元素

        【答案】 A

        2.人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+,人若食用亞硝酸鹽,則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白(含F(xiàn)e3+)而中毒,服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。下列敘述正確的是(  )

        A.亞硝酸鹽是還原劑 B.維生素C是還原劑

        C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D.亞硝酸鹽被氧化

        【解析】 題意中告訴我們亞硝酸鹽導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為高價鐵即Fe3+,所以亞硝酸鹽將Fe2+氧化,亞硝酸鹽為氧化劑,而維生素C能解除亞硝酸鹽中毒,即防止Fe2+被氧化為Fe3+或?qū)⒀趸傻腇e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,所以維生素C表現(xiàn)還原性是還原劑,故B、C正確。

        【答案】 BC

        3.目 前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯(ClO2)已被許多國家廣泛應(yīng)用在飲用水的處理上。已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng),其反應(yīng)關(guān)系為CH3OH+NaClO3+H2SO4―→ClO2+CO2+Na2SO4+H2O,則下列說法正確的是(  )

        A.氧化劑是甲醇

        B.氧化產(chǎn)物是二氧化氯

        C.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶1

        D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

        【解析】 配平并分析該氧化還原反應(yīng)可得:

        可見CH3OH是還原劑,NaClO3是氧化劑,CO2是氧化產(chǎn)物,ClO2是還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶1,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比也為6∶1,故只有C正確。

        【答案】 C

        4.下列氧 化還原反應(yīng)中,水作為氧化劑的是(  )

        A.CO+H2O(g)高溫,CO2+H2

        B.3NO2+H2O===2HNO3+NO

        C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

        D.2F2+2H2O===4 HF+O2w

        【解析】 根據(jù)反應(yīng)前后H2O中H+1、O-2價態(tài)的變化:A中H+1 ―→H20,得電子,H2O作氧化劑,正確;B和C中水中H、O元素化合價不變,H2O既不是氧化劑,也不是還原劑;D中O-2 ―→O20,失電子,水作還原劑,故B、C、D不合題意。

        【答案】 A

        5.碘是原子半徑較大的鹵族元素,可能呈現(xiàn)金屬性,下列事實能夠說明這個結(jié)論的是(  )

        A.已經(jīng)制得ICl、IBr等鹵素互化物

        B.已經(jīng)制得I2O5等碘的氧化物

        C.已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)3•2H2O等含 I3+的化合物

        D.碘易溶于KI等碘化物溶液中形成I-3

        【解析】 金屬元素的一個典型性質(zhì)是形成金屬陽離子,而不僅僅是顯正價,選項A、B中碘元素僅僅顯正價;選項D中是碘的一個特性,反應(yīng)方程式為:I2+I-===I-3;選項C中有I3+,并且形成了離子化合物,與金屬元素的性質(zhì)相似,體現(xiàn)了碘的金屬性。故正確答案為C。

        【答案】 C

        6.已知Br2跟NaOH溶 液的反應(yīng)類似于Cl2跟NaOH溶液的反應(yīng)。用溴水作試劑可以將下列各選項中的溶液鑒別出來的是(  )

        A.水、汽油、酒精 B.AgNO3、NaOH、KI

        C.NaCl、NaBr、NaI D.汽油、酒精、NaOH

        【解析】 汽油能萃取溴水中的溴,出現(xiàn)分層現(xiàn)象,且上層呈橙色,下層幾乎無色;酒精與水互溶,不能萃取溴水中的溴,得到的溶液顯橙黃色;NaOH與Br2反應(yīng)使溶液為無色。在A、D兩個選項中,A項不能區(qū)別,D項能用溴水區(qū)別。B項三種溶液均能與溴水反應(yīng),且出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象,即淺 黃色沉淀、溴水褪色、溶液顯褐色,故B項能區(qū)別。C項前兩種與溴水均不反應(yīng),現(xiàn)象相同,故不能區(qū)別。

        【答案】 BD

        7.(2009年杭州高一期末)下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是(  )xkb1.com

        A.濃H2SO4→SO2 B.Fe2+→Fe3+

        C.H2S→SO2 D.HCO-3→CO2

        【解析】 需要加入還原劑才能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,即該過程被還原,元素的化合價降低。A項,S元素由+6→+4;B項, Fe元素由+2→+3;C項,S元素由-2→+4;D項,元素化合價無變化。

        【答案】 A

        8.(2010年蘇州高三質(zhì)檢)下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),但水既不作氧化劑又不作還原劑的是(  )

        A.SO3+H2O===H2SO4

        B.3NO2+H2O===2HNO3+NO

        C.2F2+2H2O===4HF+O2

        D.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

        【解析】 A項中各元素化合價均未改變 ,屬非氧化還原反應(yīng)。B項中N+4→N+5,N+4→N+2,故B項為NO2自身發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。C項中氟和氧元素化合價改變,屬氧化還原反應(yīng),其中水中氧元素由O-2→O0,價態(tài)升高,氧元素被氧化,H2O為還原劑;D項中鈉和氫元素化合價改變,故D項為氧化還原反應(yīng),水中氫元素由H+1→H0,氫元素被還原,H2O作氧化劑。

        【答案】 B

        二、非選擇題

        9.用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)化合價的變化,并填空。

        (1)Cl2+2KI===2KCl+I2

        ________是氧化劑,________是還原劑。

        (2)2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑

        ________元素被氧化,________元素被還原。

        (3)HgS+O2===Hg+SO2

        O2是________劑,________元素被還原。

        (4)H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O

        氧化劑是________,還原劑是________。

        【解析】 本題要求的是分析化合價的變化,所以用雙線橋法,不是標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

        (3)

        10.在2Mg+O2=====點燃2MgO的化學(xué)反應(yīng)里,氧元素的化合價由0價降低為______價,降低了______價;氧元素化合價降低的總數(shù)為______,即氧原子得到電子的總數(shù)為________,則鎂元素化合價升高的總數(shù)為________,鎂原子失去電子的總數(shù)為______,1 mol Mg反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___ _____。

        【解析】 由題中的信息可知,在一個氧化還原反應(yīng)里,元素化合價變化數(shù)與元素化合價變化總數(shù)、原子得失電子數(shù)與原子得失 電子總數(shù),都是既有區(qū)別又有聯(lián)系的。例如,在該反應(yīng)中氧元素化合價降低數(shù)是2,化合價降低總數(shù)是2×2=4;氧原子得電子數(shù)是2,得電子總數(shù)是2×2=4;鎂元素化合價升高數(shù)是2,化合價升高總數(shù)是2×2=4;鎂原子失電子數(shù)是2,失電子總數(shù)是2×2=4。

        【答案】 -2 2 4 4 4 4 2 mol

        11.(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3,而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl-、H+中,具有氧化性的是________,其中氧化性最強(qiáng)的是________。

        (2)鹽酸在不同的反應(yīng)中,可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性?,F(xiàn)有如下三個反應(yīng),請寫出鹽酸在三個反應(yīng)中,分別起何種作用:

        ①Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑______________;

       ?、贜aOH+HCl===NaCl+H2O________;

        ③2HCl=====電解H2↑+Cl2↑____________________。

        (3)找出第(2)問中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

        【答案】 (1)Cl2、H+ Cl2

        (2)氧化性、酸性 酸性 既有氧化性又有還原性

        (3)

        12.(能力提高)氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)?;卮鹣铝袉栴}:

        (1)氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè) 生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。如:人和動物通過呼吸作用提供 能量以維持生命活動。已知人和動物呼吸作用的反應(yīng)為:C6H12O6+6O2―→6CO2+6H2O。在該反應(yīng)中,作為 還原劑的是________。

        (2)有些氧化還原反應(yīng)卻有危害。例如:鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗等。因此,要想方設(shè)法阻礙此類氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。

       ?、俟揞^廠在裝食物罐頭時,添加一些防腐劑,防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。從氧化還原反應(yīng)的角度看,防腐劑具有________性。

       ?、谠谘趸€原反應(yīng)中,氧化和還原、氧化劑和還原劑總是同時存在的。根據(jù)這一知識,如何有效避免有危害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生 (可通過實例說明):________________________________________________________________________

        ________________________________。

        【解析】 人和動物的呼吸作用是通過氧氣將C6H12O6氧化,靠反應(yīng)釋放的能量來維持生命,所以還原劑是C6H12O6。防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì),則加入的防腐劑必須具有還原性。要有效避免 有危害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生,可設(shè)法將物質(zhì)與氧化劑(或還原劑)隔開,如將食品袋密封,并將袋內(nèi)空氣抽出或充滿不活潑的氣體(氮氣、稀有氣體等)。

        【答案】 (1)C6H12O6 (2)①還原?、阡撹F用具(或其他物品)表面涂上油漆(或其他物品),避免與氧氣接觸,可起到防止銹蝕的效果(其他答案合理均可)

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