高一化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用練習(xí)題
高一化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用練習(xí)題
化學(xué)計(jì)量包括反應(yīng)物和產(chǎn)物量的計(jì)算、化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)中能量的計(jì)算等。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來(lái)的高一化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用練習(xí)題，希望對(duì)大家有所幫助。
高一化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用練習(xí)題：
一、選擇題
1.下列說(shuō)法中，不正確的是( )
A.1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子
B.0.012 kg 12C約含有6.02×1023個(gè)碳原子
C.阿伏加德羅常數(shù)的“集體”就是1 mol
D.使用摩爾這一單位時(shí)必須指明微粒的名稱(chēng)
解析： 構(gòu)成物質(zhì)的微粒除原子之外，還有分子、離子等，故 A選項(xiàng)是錯(cuò) 誤的;0.012 kg12C所含有的微粒數(shù)(碳原子)即為阿伏加德羅常數(shù)，即為1 mol C原子數(shù)，B正確;1 mol任何物質(zhì)所含微粒數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，所以C正確;摩爾這一單位所指的對(duì)象是微粒，而微粒種類(lèi)繁多，故需要指明名稱(chēng)，D正確。
答案： A
2.下列說(shuō)法正確的是( )
A.1 mol氫約含有6.02×1023個(gè)微粒
B.1 mol H2O中含有的氫原子數(shù)為2NA
C.鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量
D.1 mol硫酸的質(zhì)量等于98 g/mol
解析： 解答本題的關(guān)鍵是對(duì)摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等概念的內(nèi)涵和外延的掌握。
選項(xiàng) 內(nèi)容分析[ 結(jié)論
A 沒(méi)有指出“1 mol氫”的具體微粒是什么 錯(cuò)誤
B 1 mol H2O中含2 mol H，即2NA個(gè)氫原子 正確
C 鈉的摩爾質(zhì) 量只是在數(shù)值上等于鈉的相對(duì)原子質(zhì)量，而單位不同 錯(cuò)誤
D 1 mol硫酸的質(zhì)量應(yīng)為98 g 錯(cuò)誤
答案： B
3.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)為(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.32 g O2所含的原子數(shù)目為NA
B.0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C.1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D.0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol
解析： 32 g O2為1 mol，氧原子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤;0.5 mol H2O中原子數(shù)為0.5×3×NA，B正確;1 mol H2O中含有 H2O分子數(shù)為NA，C正確;0.5NA個(gè)Cl2分子的物質(zhì)的量為0.5 mol，D正確。
答案： A
4.已知a克N2含有b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為( )
A.b28a B.a28b C.28ba D.28ab
解析： 根據(jù)公式n=mM=NNA，則有a28=bNA，所以NA=28ba，選C。
答案： C
5.某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為6.4 g，含有6.02×1022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是( )
A.64 B.32
C.96 D.124
解析： 由n=NNA得，n=6.02×10226.02×1023mol-1，即：n=0.1 mol，又由n=mM得，M=mn=6.4 g0.1 mol=64 g•mol-1。
答案： A
6.下列敘述中，正確的是( )
A.同質(zhì)量的H2和Cl2含有的分子數(shù)相等
B.SO2-4的摩爾質(zhì)量是96 g•mol-1
C.阿伏加德羅常數(shù)恰好為6.02×1023mol-1
D.1 mol CO2的質(zhì)量為44 g/mol
解析： A中，因?yàn)镠2和Cl2的摩爾質(zhì)量不相等，故同質(zhì)量時(shí)H2的物質(zhì)的量大于Cl2的物質(zhì)的量，則分子數(shù)也大;C中，6.02×1023mol-1為一近似值;D中的單位應(yīng)為g。
答案： B
7.對(duì)于1.204×1024個(gè)H2，下列說(shuō)法不正確的是( )
A.它可與1 mol O2完全反應(yīng)(點(diǎn)燃)
B.它是4 mol H
C.它與16 g CH4所含的H的數(shù)目相同
D.它與2NA個(gè)H2SO4所含的H的數(shù)目相同
解析： 1.204×1024個(gè)H2的物質(zhì)的量為2 mol,2 mol H2含4 mol H，但2 mol H2不是4 mol H。由2H2+O2=====點(diǎn)燃2H2O可知，2個(gè)H2與1個(gè)O2完全反應(yīng)，則2 mol H2與1 mol O2完全反應(yīng)。CH4的相對(duì)分子質(zhì)量是16，摩爾質(zhì)量是16 g/mol,16 g CH4是1 mol，它含有4 mol H。2NA個(gè)H2SO4是2 mol,2 mol H2與2 mol H2SO4含有相同數(shù)目的H。
答案： B
8.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加 以混合、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1 mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子個(gè)數(shù)約為( )
A.2.5×1019 B.2.5×1022
C.5×109 D.5×1022
解析： 本題中要注意的是鉛筆芯的成分中石墨只占總質(zhì)量的一半，寫(xiě)一個(gè)字消耗的鉛筆芯的質(zhì)量約為1 mg，實(shí)際消耗石墨的質(zhì)量只有0.5 mg，所以其中含有的碳 原子個(gè)數(shù)約為0.5×10-3 g/12 g•mol-1×6.02×1023 mol-1=2.5×1019。
答案： A
9.當(dāng)O2、SO2、SO3的質(zhì)量比為2∶4∶5時(shí)，它們的物質(zhì)的量之比為( )
A.2∶4∶5 B.1∶2∶3
C.1∶1∶1 D.2∶2∶3
解析： n=mM，則有：n(O2)∶n(SO2)∶n(SO3)=mO2MO2∶mSO2MSO2∶mSO3MSO3=2 g32 g•mol-1∶4 g64 g•mol-1∶5 g80 g•mol-1=1∶1∶1。
答案： C
10.在反應(yīng)X+2Y===R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為( )
A.16∶9 B.23∶9
C.32∶9 D.46∶9
解析： 本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量在化學(xué)方程式中的綜合運(yùn)用。由反應(yīng)：
X + 2Y === R + 2M
Mr(R) 2Mr(M)
4.4 g m
由題意得Mr(R)∶2Mr(M)=22∶18=4.4 g∶m，解得m=3.6 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的Y的 質(zhì)量為：4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 g，所以Y與M的質(zhì)量比為6.4 g∶3.6 g=16∶9。
答案： A
二、非選擇題
11.在①、②、③、④處的橫線上填上適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。
解析： 1 mol CO2分子含1 mol碳原子和2 mol氧原子，分子數(shù)為NA，質(zhì)量為1 mol×44 g•mol-1=44 g。
答案： ①1?、??、跱A?、?4 g
12.12.4 g Na2R含Na+0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為_(kāi)_______。
解析： 1 mol Na2R中含有Na+ 2 mol，R2- 1 mo l，故含有0.4 mol Na+的Na2R的物質(zhì)的量應(yīng)為0.2 mol。那么M(Na 2R)=mn=12.4 g0.2 mol=62 g•mol-1
M(R)=62 g•mol-1-2×23 g•mol-1=16 g•mol-1
故1.6 g R的物質(zhì)的量為n(R)=1.6 g16 g•mol-1=0.1 mol
所以n(Na2R)=n(R)=0.1 mol
答案： 62 g•mol-1 16 0.1 mol
13.(1)相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其分子數(shù)目之比為_(kāi)_______，原子數(shù)目之比為_(kāi) _______，氧原子數(shù)目之比為_(kāi)_______;質(zhì)量相同的CO2和O2，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。
(2)46 g NO2和N2O4的混合氣體其分子數(shù)最多接近______，最少接近________，氧原子數(shù)目為_(kāi)_______。
解析： (1)若n(CO2)=n(O2)
則由n=NNA可知：
N(CO2)=N(O2)
若m( CO2)=m(O2)
則由n=mM可知
nCO2nO2=MO2MCO2=3244=811
(2)由于M(NO2)=46 g•mol-1
M(N2O4)=92 g•mol-1
若全部為NO2時(shí)，n(NO2)=1 mol，
若全部為N2O4時(shí)，n(N2O4)=0.5 mol，
故分子數(shù)最多接近NA，最少接近0.5NA。
答案： (1)1∶1 3∶2 1∶1 8∶11 (2)NA 0.5NA 2NA
14.日本筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。 據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2•1.3H2 O。試計(jì)算：該晶體的摩爾質(zhì)量是______;鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是________;鈷原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比是________;1 mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是________(比值可以用小數(shù)表示)。
解析： 由晶體的化學(xué)式Na0.35CoO2•1.3H2O可得該晶體的摩爾質(zhì)量為122 g•mol-1，鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是1∶3.3，其個(gè)數(shù)之比也是1∶3.3,1 mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是3.3 mol×6.02×1023mol-1=1.99×1024個(gè)。
答案： 122 g•mol-1 1∶3.3 1∶3.3 1.99×1024個(gè)
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