怎樣快速配平氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)的配平一直是高考考查的熱點(diǎn),考查氧化還原反應(yīng)配平的試題，一般其難度都不低，因此，掌握較好的解題方法，快速、準(zhǔn)確地進(jìn)行配平是解決這類問題的關(guān)鍵。下面介紹兩種簡(jiǎn)單、通用、快速、準(zhǔn)確的配平方法。

　　一、電子守恒法

　　1、配平原理

　　發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因?yàn)檎麄€(gè)過程的本質(zhì)好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恒。故根據(jù)還原劑失去電子的數(shù)目和氧化劑得到電子的數(shù)目相等，結(jié)合二者化合價(jià)的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計(jì)量數(shù)計(jì)算出來(lái)，這樣整個(gè)氧化還原反應(yīng)就順利配平了。

　　2、方法和步驟

　?、贅?biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，并確定氧化還原反應(yīng)的配平方向。

　　在配平時(shí)，需要確定先寫方程式那邊物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。有時(shí)先寫出方程式左邊反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)，有時(shí)先寫出方程式右邊生成物的計(jì)量數(shù)。一般遵循這樣的原則：

　　自身氧化還原反應(yīng)→ 先配平生成物的計(jì)量數(shù);

　　部分氧化還原反應(yīng) → 先配平生成物的計(jì)量數(shù);

　　一般的氧化還原反應(yīng)→既可先配平生成物的計(jì)量數(shù)，也可先配平反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)。

　　②列出化合價(jià)升降的變化情況。當(dāng)升高或降低的元素不止一種時(shí)，需要根據(jù)不同元素的原子個(gè)數(shù)比，將化合價(jià)變化的數(shù)值進(jìn)行疊加。

　?、鄹鶕?jù)電子守恒配平化合價(jià)變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。

　?、芨鶕?jù)質(zhì)量守恒配平剩余物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。最終并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無(wú)誤。

　　3、實(shí)戰(zhàn)演練

　　+7 -1 0 +2

　?、?KMnO4+HCl ___________ Cl2+MnCl2+KCl+H2O

　　標(biāo)出化合價(jià)，因該反應(yīng)是部分氧化還原反應(yīng)，故確定先配平生成物Cl2和MnCl2，同時(shí)列出化合價(jià)升降情況，配平化合價(jià)變化的物質(zhì)Cl2和MnCl2的計(jì)量數(shù)。

　　+7 +2

　　降低Mn → Mn 5e ×

　　-1 0

　　升高Cl → Cl2 2e × 5

　　所以先配平為 KMnO4+HCl 5Cl2+2MnCl2+KCl+H2O

　　再根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余的物質(zhì)，并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無(wú)誤。最終配平結(jié)果為

　　2KMnO4+16HCl =5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O

　　-3 +6 0 +4

　?、?(NH4)2SO4 __________ NH3+N2+SO2+H2O

　　標(biāo)出化合價(jià)，因該反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)，故確定先配平生成物N2和SO2 ，同時(shí)列出化合價(jià)升降的情況，配平化合價(jià)變化的物質(zhì)N2和SO2的計(jì)量數(shù)。

　　+6 　　+4

　　降低S → S 2e × 3

　　-3 0

　　升高N N2 6e × 1

　　所以方程式先配平為 (NH4)2SO4 ___________ NH3+1N2+3SO2+H2O

　　再根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余的物質(zhì)，并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無(wú)誤。最終配平結(jié)果為