高中化學(xué)必修1二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用練習(xí)試題
高中化學(xué)必修1二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用練習(xí)試題
作為學(xué)生的我們，應(yīng)該為這場即將到來的考試走怎樣的準(zhǔn)備呢?接下來，學(xué)習(xí)啦小編就和大家一起來做份蘇教版高中化學(xué)必修1二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用練習(xí)試題，希望對(duì)大家有幫助!
蘇教版高中化學(xué)必修1二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用練習(xí)試題
選擇題
下列物質(zhì)中，可形成酸雨的是 ( )
| A．二氧化硫 | B．氟氯代烴 | C．二氧化碳 | D．甲烷 |
如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是 ( )
| A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 |
| B．品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色證明了SO2有漂白性 |
| C．濕潤淀粉KI試紙變藍(lán)，說明SO2的氧化性強(qiáng)于I2 |
| D．NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2 |
能鑒別CO2和SO2的試劑是 ( )
| A．品紅溶液 | B．澄清石灰水 |
| C．紫色石蕊試液 | D．氯化鋇溶液和氯水混合液 |
“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，它與空氣中的SO2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3。則“PM2.5”的顆粒物在酸雨形成過程中主要的作用是下列的 ( )
| A．還原作用 | B．氧化作用 |
| C．催化作用 | D．抑制作用 |
Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色，下列說法正確的是 ( )
| A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì) |
| B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Na2O2和22．4 L SO2反應(yīng)生成Na2SO4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA |
| C．等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液，褪色更快 |
| D．在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等 |
把SO2通入NaOH溶液中，當(dāng)SO2和NaOH完全反應(yīng)時(shí)，其質(zhì)量比為6∶5，則下列說法正確的是 ( )
| A．反應(yīng)后SO2有剩余 |
| B．溶液還可吸收SO2 |
| C．溶液中除OH-外，只存在一種陰離子 |
| D．溶液中溶質(zhì)(正鹽與酸式鹽)的物質(zhì)的量之比為1∶2 |
將SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，該溶液溶質(zhì)組成不可能為 ( )
| A．Na2SO3和NaOH |
| B．NaHSO3 |
| C．NaHSO3和Na2SO3 |
| D．NaOH和NaHSO3 |
二氧化硫是一種有毒的氣體，下列收集SO2的裝置中合理的是 ( )
火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質(zhì)。某同學(xué)欲檢驗(yàn)火柴燃燒后的氣體中是否含有CO2，他應(yīng)采用下列方法中的 ( )
| A．通入澄清的石灰水中 |
| B．先通入足量NaHCO3溶液中，再通入澄清石灰水中 |
| C．通入品紅溶液中 |
| D．先通入足量溴水中，再通入澄清石灰水中 |
下列說法不正確的是 ( )
| A．從性質(zhì)的角度分類，SO2屬于酸性氧化物 |
| B．從元素化合價(jià)的角度分類，SO2既可作氧化劑又可作還原劑 |
| C．從在水中是否發(fā)生電離的角度，SO2屬于電解質(zhì) |
| D．從對(duì)大氣及環(huán)境影響的角度，SO2是一種大氣污染物 |
能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是 ( )
| A．向澄清的石灰水中通入SO2氣體： Ca2++SO2====CaSO3↓ |
| B．過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中： SO2+OH-====HS |
| C．SO2氣體通入溴水中： SO2+Br2+H2O====2H++2Br-+S |
| D．氫硫酸中通入氯氣： S2-+Cl2====S↓+2Cl- |
如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，通入足量的SO2后，試管①和②中溶液的顏色分別是 ( )
| A．①為紅色，②為紅色 | B．①為藍(lán)色，②為無色 |
| C．①為無色，②為藍(lán)色 | D．①為紅色，②為無色 |
將一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列反應(yīng)的離子方程式一定錯(cuò)誤的是 ( )
| A．SO2+H2O+Ca2++2ClO-====CaSO3↓+2HClO |
| B．SO2+H2O+Ca2++2ClO-====CaSO4↓+HClO+H++Cl- |
| C．2SO2+2H2O+Ca2++2ClO-====CaSO4↓+4H++2Cl-+ |
| D．SO2+H2O+Ca2++3ClO-====CaSO4↓+2HClO+Cl- |
實(shí)驗(yàn)題
硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：如圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定二氧化硫的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。
(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度，其理由是。
(2)洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請(qǐng)你舉出一種： 。
(3)洗氣瓶C溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量 (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
乙方案：實(shí)驗(yàn)步驟如以下流程圖所示：
(4)寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)步驟③中洗滌沉淀的方法是 。
(6)通過的尾氣體積為VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，該尾氣中二氧化硫含量(體積分?jǐn)?shù))為 (用含有V、m的代數(shù)式表示)。
丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液，其余步驟與乙方案相同。
(7)你認(rèn)為丙方案是否合理，說明理由：。
某火力發(fā)電廠以煤為燃料，充分燃燒后將熱能轉(zhuǎn)化為電能，其排出的廢氣中含有CO2、SO2、水蒸氣等。為了檢驗(yàn)該發(fā)電廠排出的廢氣中的成分，用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
(1)儀器連接的順序?yàn)?填導(dǎo)管接口字母) 。
(2)根據(jù) 現(xiàn)象能證明有SO2存在。
(3)根據(jù) 中無明顯變化和裝置A中
現(xiàn)象證明有CO2存在。
(4)把裝置E放置在最后，能否證明該廢氣中含有水蒸氣? ，理由是。
(5)裝置B的作用是 ，
裝置D的作用是 。
二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實(shí)際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象。為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過 注入稀硫酸、打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置。
?、凇 『箨P(guān)閉活塞，將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中。
③通過裝置B的 滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。
?、艽蜷_活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間。
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失。
?、薏鹦堆b置，清洗儀器，處理剩余藥品。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)步驟①和③的空白處使用的儀器分別為 、 ;
(2)裝置C中苯的作用是 ;
(3)實(shí)驗(yàn)步驟②的操作為 ;
(4)實(shí)驗(yàn)步驟④的目的是 ;
(5)寫出實(shí)驗(yàn)步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
(6)為了避免產(chǎn)生沉淀，你認(rèn)為還應(yīng)采取哪些措施，請(qǐng)舉一例 。
填空題
有A、B兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將黃綠色氣體A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色;將氣體B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色;將氣體A和氣體B按1∶1的體積比混合充分，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：
(1)寫出A、B的化學(xué)式： 、 。
(2)寫出A和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
(3)寫出B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
(4)寫出A與B按1∶1的體積比混合通入水中充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：
(5)加熱通入A后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是
加熱通入B后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是
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