高一化學必修1《硝酸的性質》練習試卷
高一化學必修1《硝酸的性質》練習試卷
特別是在化學考試即將到來之際，大家都準備好了復習工作了嗎?讓我們來做一套試題卷吧!下面是學習啦小編整理的蘇教版高一化學必修1《硝酸的性質》練習試卷以供大家閱讀。
蘇教版高一化學必修1《硝酸的性質》練習試卷
選擇題
將濃硝酸滴在石蕊試紙上，產生的現(xiàn)象是 ( )
A.變紅色B.先變紅，后變黑
C.變藍色D.先變紅，后褪色
下列轉化關系中(未配平，條件略去)，不正確的是
?、貼2+O2NO2;②Cl2+FeFeCl2;③NO2+H2OHNO3;④SO3+Ca(OH)2
CaSO4+H2O
A.只有①②③B.只有①②④
C.只有①③④D.只有②③④
一定質量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應，在相同條件下用排水法收集反應產生的氣體，下列敘述正確的是
A.硝酸濃度越大，硝酸被還原之后的生成物的價態(tài)越低，對應的硝酸的氧化性越弱
B.硝酸濃度不同，生成Cu(NO3)2的物質的量不同
C.硝酸濃度越大，產生的氣體越多
D.兩者用排水法收集到的氣體體積相等
某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度(縱坐標/mol·L-1)和加入鐵粉的物質的量(橫坐標/mol)之間的關系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為 ( )
A.1∶1∶4B.1∶3∶1
C.3∶3∶8D.1∶1∶1
將14 g鐵粉投入到500 mL某稀硝酸中，經充分反應后，測得Fe和HNO3均無剩余。已知反應放出的氣體在標準狀況下為4.48 L。假定反應前后溶液的體積不變且還原產物只有一種，則原硝酸的物質的量濃度是 ( )
A.0.8 mol·L-1B.1.6 mol·L-1
C.1.4 mol·L-1D.0.75 mol·L-1
化學反應SO2+H2O+HNO3——H2SO4+NO經配平后，還原劑的化學計量數為 ( )
A.1B.2C.3D.4
往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入少量稀鹽酸時，溶液的淺綠色變化情況應是 ( )
A.顏色變淺B.逐漸加深
C.沒有改變D.變棕黃色
下列關于硝酸參加反應的化學方程式或離子方程式書寫正確的是 ( )
A.常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO3====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
B.Fe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2O
C.向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++2H++====3Fe3++NO↑+H2O D.向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2====Cu2++2NO2↑+2H2O
工業(yè)制硝酸和工業(yè)制硫酸的設備中，相同的是 ( )
A.接觸室 B.沸騰爐 C.吸收塔 D.轉化器
現(xiàn)有下列物質：①氯水;②氨水;③濃硝酸;④氫氧化鈉;⑤溴。實驗室中常保存在棕色瓶里的是( )
A.全部B.①②③⑤C.①②④D.只有①③
下列關于濃硝酸、濃硫酸和濃鹽酸的敘述中，正確的是
A.常溫下都可以用鐵器或鋁器貯存
B.露置在空氣中，容器內酸液的質量都減輕
C.常溫下都能與銅較快反應
D.露置在空氣中，容器內酸液的濃度都降低
近年來，冠以“綠色”的新概念不斷產生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學等，這里的“綠色”是對人類社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述。“綠色化學”要求從經濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應。據此，由單質鎂制硝酸鎂的下列四個方案中，你認為可行而且符合“綠色化學”要求的方案是 ( )
A.MgMg(NO3)2 B.MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2 C.MgMgOMg(NO3)2 D.MgMgSO4Mg(NO3)2
銅與稀硝酸反應產生NO，從理論上講，實驗現(xiàn)象應為生成無色氣體，在試管口遇到空氣后變?yōu)榧t棕色。但傳統(tǒng)的銅與稀硝酸反應實驗直接在試管中進行，實驗操作中氣體往往在液面上就變色。某同學提出如下改進措施，實驗步驟及現(xiàn)象中錯誤的是 ( )
A.按如圖所示連接好儀器，并檢查裝置氣密性
B.打開活塞，從U形管的長管口注入稀硝酸，直到碰到橡皮塞的下沿
C.關閉活塞，微熱，銅絲與稀硝酸反應生成的氣體將稀硝酸排向長管，使銅絲與稀硝酸脫離接觸后，反應自行停止，管內有無色氣體生成
D.慢慢打開活塞，U形管長管中的稀硝酸又回落到短管內，無色氣體轉至分液漏斗中不變色
實驗題
某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。
可選藥品：濃硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應：
2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O
(1)實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是
(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后
(3)裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是
(4)裝置②的作用是 ，發(fā)生反應的化學方程式是
(5)該小組得出結論的實驗現(xiàn)象是
(6)實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是 (選填序號字母)。
a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化
填空題
在濃硝酸中放入銅片：
(1)開始反應的離子方程式為 ，
實驗現(xiàn)象為 。
(2)若銅有剩余，則反應將要結束時的離子方程式為 。
(3)待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，原因是 。
(4)若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產生氣體5.6 L(標準狀況下)。則所消耗硝酸的物質的量是 。
將紅熱的黑色固體單質甲投入顯黃色的溶液乙中劇烈反應產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用。現(xiàn)有如下變化關系：
氣體A
試推導：
(1)甲為 ，乙為 ，丙為 。
(2)混合氣體A的主要成分是 。
(3)氣體B為 ，藍色溶液C溶質為 。
(4)甲與乙反應的化學方程式是 。
某金礦曾發(fā)生硝酸泄漏事故。由于濃硝酸易揮發(fā)且不穩(wěn)定，事故發(fā)生時，有大量黃色、并有刺激性氣味的煙霧產生。消防官兵到達后，立即對泄漏硝酸進行處理(拋撒大量白色粉末等)，及時地消除了事故帶來的危害。
(1)請用化學方程式解釋煙霧呈黃色的原因：
(2)消防官兵向泄漏的硝酸拋撒的白色粉末可能是 。
A.生石灰B.燒堿C.食鹽D.石膏
(3)若圖中的E物質代表硝酸，請完成下列反應：
?、貰→C的化學反應方程式： ;
②D→E的化學反應方程式： ;
?、跡→C的離子反應方程式： 。
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