化學(xué)碳和碳的氧化物知識(shí)點(diǎn)

　　碳能在化學(xué)上自我結(jié)合而形成大量化合物，在生物上和商業(yè)上是重要的分子。生物體內(nèi)絕大多數(shù)分子都含有碳元素。接下來(lái)學(xué)習(xí)啦小編為你整理了化學(xué)碳和碳的氧化物知識(shí)點(diǎn)，一起來(lái)看看吧。

　　化學(xué)碳和碳的氧化物知識(shí)點(diǎn)

　　一、碳的幾種單質(zhì)

　　1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等.

　　2、石墨(C)是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤(rùn)滑性.可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

　　金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同.

　　CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同.

　　3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

　　活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性.

　　二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

　　單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

　　1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)

　　2、可燃性:

　　完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 :C+O2點(diǎn)燃CO2

　　不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO

　　3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ (置換反應(yīng)) 應(yīng)用：冶金工業(yè)

　　現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁.

　　2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

　　三、二氧化碳的制法

　　1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗(yàn))

　　(1)發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

　　反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置.

　　反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置.

　　(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

　　1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

　　3)氣體收集方法：向上排空氣法

　　4)驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳.

　　驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅.證明已集滿二氧化碳?xì)怏w.

　　3、二氧化碳的工業(yè)制法：

　　煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

　　四、二氧化碳的性質(zhì)

　　1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

　　2、化學(xué)性質(zhì):

　　1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸

　　2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解

　　3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳!

　　4)與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO

　　(吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),CO2是氧化劑,C是還原劑)

　　3、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

　　既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)

　　干冰用于人工降雨、制冷劑

　　溫室肥料

　　4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng).

　　五、一氧化碳

　　1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水

　　2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒.

　　3、化學(xué)性質(zhì):(H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性 ②還原性)

　　1)可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 (可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)

　　H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰.

　　CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰.

　　CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰.

　　鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)

　　(水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO)

　　2)還原性：CO+CuO △ Cu+CO2 (非置換反應(yīng)) 應(yīng)用：冶金工業(yè)

　　現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁.

　　Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2(現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色,石灰水變渾濁.)

　　除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　CO2[CO] 通過(guò)灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2

　　CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸) CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　(CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸,然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水.)

　　化學(xué)碳和碳的氧化物習(xí)題

　　1.繼“分子足球”C60之后，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)另一種“分子足球”N60。一定條件下N60中積累的巨大能量會(huì)在一瞬間釋放出來(lái)，是未來(lái)的火箭燃料，N60屬于

　　A.金屬單質(zhì) B.非金屬單質(zhì) C.化合物 D.混合物

　　2.有關(guān)H2、CO、C三種物質(zhì)的下列說(shuō)法正確的是

　　A.都是目前最理想的清潔燃料 B.與金屬氧化物發(fā)生的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)

　　C.在氧氣中燃燒，都產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 D.與金屬氧化物反應(yīng)后，一定有化合物生成

　　3.貝殼(含CaCO3)煅燒后得CaO，CaO加到海水(含有MgCl2)池中得Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)得MgCl2溶液。上述生產(chǎn)過(guò)程中沒(méi)有涉及到的反應(yīng)類型是

　　A.化合反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng) D.分解反應(yīng)

　　4.某些食品包裝袋內(nèi)常有一小包物質(zhì)，用來(lái)吸收氧氣和水分，以防止食品腐敗，常稱“雙吸劑”。下列物質(zhì)屬于“雙吸劑”的是

　　A.炭粉 B.鐵粉 C.氯化鈣 D.生石灰

　　5.超臨界CO2流體是一種具有和水相似、能阻燃、溶解能力強(qiáng)的溶劑，被譽(yù)為“綠色環(huán)保溶劑”。下列說(shuō)法正確的是

　　①超臨界CO2流體性質(zhì)特殊，因此，與干冰的化學(xué)組成不同

　?、贑O2是自然界中存在的物質(zhì)，它參與自然界的碳元素循環(huán)

　?、鄢R界CO2流體是一種特殊的物質(zhì)，容易燃燒

　?、艹R界CO2流體可代替許多有害、有毒、易燃的溶劑

　　A.①② B.②④ C.①③ D.①②③④

　　6.下列各組物質(zhì)中，都由分子構(gòu)成的是

　　A.水、二氧化碳 B.氧氣、金剛石 C.銅、食鹽 D.氫氣、氫氧化鈉

　　7.在空氣中敞口放置的一瓶無(wú)水酒精，沒(méi)有燃燒的原因是

　　A.沒(méi)有與氧氣接觸 B.無(wú)水酒精是液體

　　C.沒(méi)有達(dá)到著火點(diǎn) D.酒精沒(méi)有可燃性