化學(xué)能與熱能知識點(diǎn)
化學(xué)能與熱能知識點(diǎn)
化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)換問題是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段一個比較難以理解的問題,具有抽象和難以用實(shí)驗(yàn)測量和展示等缺陷。下面是學(xué)習(xí)啦小編為你整理的化學(xué)能與熱能知識點(diǎn)，一起來看看吧。
化學(xué)能與熱能知識點(diǎn)
化學(xué)能與熱能知識點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書寫
1、定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。
2、意義：除具有一般化學(xué)方程式的意義外，還有其具體含義。
(1)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)代表反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量。
(2)反應(yīng)物或生成物在不同狀態(tài)條件下，產(chǎn)生的熱量值不相同。
3、熱化學(xué)方程式的書寫步驟
(1)寫出配平的化學(xué)方程式
(2)注明各物質(zhì)的狀態(tài)
(3)寫出對應(yīng)的反應(yīng)熱
4、熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷
書寫熱化學(xué)方程式除了遵循書寫化學(xué)方程式的要求外，還應(yīng)注意以下四點(diǎn)：
(1)反應(yīng)熱ΔH與測定條件(如溫度、壓強(qiáng))有關(guān)，因此書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明ΔH的測定條件，不注明即為25℃、101 kPa。
(2)反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱的數(shù)值和符號可能不同，因此必須在方程式中用括號注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)(“s”、“l”或“g”)，熱化學(xué)方程式中不用“↑”和“↓”。
(3)熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個數(shù)或原子個數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。
(4)熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量.由于ΔH與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。
化學(xué)能與熱能知識點(diǎn)：燃料充分燃燒條件及意義
1、化石燃料：包括煤、石油、天然氣等不可再生能源。
2、充分燃燒的條件
(1)要有適當(dāng)過量的空氣
(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積
3、燃料不充分燃燒的危害：產(chǎn)生污染，危害健康
4、新能源的開發(fā)
(1)調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，降低化石燃料在能源結(jié)構(gòu)中的比率
(2)開發(fā)新能源，如太陽能、燃料電池、風(fēng)能和氫能等
(3)特點(diǎn)是資源豐富，且有些可以再生，對環(huán)境沒有污染或污染少
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