化學(xué)高考重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,理論聯(lián)系已成為高考試卷命題發(fā)展的趨勢(shì)。那么化學(xué)有哪些重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)呢?接下來(lái)學(xué)習(xí)啦小編為你整理了化學(xué)高考重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)，一起來(lái)看看吧。
化學(xué)高考重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：元素化合物
1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大
2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體,濃硫酸吸水后有膽礬析出
4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)
5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?/p>
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純
7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長(zhǎng)需要
8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
10.鐵屑溶于過(guò)量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3+
11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀仍不消失
13.大氣中大量二氧化硫來(lái)源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理
16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)
18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在
23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸
24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
25.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性,如較稀的HClO4,H2SO4等
26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)
27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得
28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;
29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)
30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)
化學(xué)高考重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)之最
1、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是F、Cl
2、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F
3、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素是Cl
4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是Cl
5、其氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素是O
6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li
7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br
8、熔點(diǎn)最小的金屬是Hg
9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N
10、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是Ag
11、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是H
12、人體中含量最多的元素是O
13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是Fe
14、組成化合物種類最多的元素是C
15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石
16、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是K
17、地殼中含量最多的金屬元素是Al
18、地殼中含量最多的非金屬元素是O
19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?/p>
20、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷
21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣
22、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水
化學(xué)高考重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：因反應(yīng)不同而生成不同產(chǎn)物
(一)、反應(yīng)物相對(duì)量大小影響產(chǎn)物舉例：
1)、多元堿與酸或多元酸與堿反應(yīng)因相對(duì)量的多少有生成酸式鹽、正鹽、堿式鹽的不同
2)、磷與氯氣或O2反應(yīng),因量的比例不同而分別得三氯化磷、五氯化磷或P2O3、P2O5
3)、硫化氫燃燒因反應(yīng)物量的比例不同而分別得硫單質(zhì)或二氧化硫
4)、氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng),因反應(yīng)物量的比例不同而得碳酸鈣沉淀或碳酸氫鈣溶液
5)、碳燃燒因氧氣充足與否而生成一氧化碳或二氧化碳
6)、鐵與稀硝酸反應(yīng)因鐵的過(guò)量或不足生成二價(jià)鐵鹽或三價(jià)鐵鹽
7)、鋁鹽與氫氧化鈉反應(yīng)據(jù)量的不同而生成氫氧化鋁或偏鋁酸鈉
8)、偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng),據(jù)量的不同而可生成氫氧化鋁或氯化鋁溶液
9)、硝酸銀溶液與氨水反應(yīng),因氨水的不足或過(guò)量而生成氧化銀沉淀或銀氨溶液
10)、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng),因滴加的鹽酸稀而少或過(guò)量,有生成碳酸氫鈉或二氧化碳的不同以上7、8、9、10四條都是溶液間反應(yīng),因而有“滴加順序不同,現(xiàn)象不同”的實(shí)驗(yàn)效果,常用于“不用其它試劑加以鑒別”的題解.
(二)、溫度不同產(chǎn)物不同舉例：
11)、鈉與氧氣反應(yīng)因溫度不同而產(chǎn)物不同(氧化鈉或過(guò)氧化鈉)
12)、乙醇與濃硫酸共熱，140℃生成物主要為乙醚，170℃主要為乙烯。
(三)、濃度不同產(chǎn)物不同舉例：
13)、硝酸與銅反應(yīng)，因硝酸的濃度不同而還原產(chǎn)物不同(濃硝酸還原成NO2，稀硝酸還原成NO
(四)、催化劑不同反應(yīng)不同舉例
14)、甲苯與氯氣反應(yīng)，鐵催化時(shí)取代反應(yīng)發(fā)生在苯環(huán)上，光照時(shí)取代反應(yīng)發(fā)生在甲基上。
(五)溶劑不同反應(yīng)不同舉例
15)、鹵代烴與氫氧化鈉的水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)(水解反應(yīng));與氫氧化鈉的醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)。
猜你感興趣的：
1.高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
2.2017高考?？蓟瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總
3.2017年高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
化學(xué)高考重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)
