2017高中會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)總結(jié)歸納(2)
2017高中會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)總結(jié)歸納
2017高中會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇四
一、乙醇的物理性質(zhì)和分子結(jié)構(gòu)
1.乙醇的物理性質(zhì)
乙醇俗名酒精，無色、透明、有特殊香味的液體;沸點(diǎn)78℃;易揮發(fā);密度比水小;能跟水以任意比互溶;能溶解多種無機(jī)物和有機(jī)物。
2.乙醇的分子結(jié)構(gòu)
a.化學(xué)式：C2H6O; 結(jié)構(gòu)式：
b.結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH或C2H5OH
二、乙醇的化學(xué)性質(zhì)
1.乙醇與鈉的反應(yīng)
?、贌o水乙醇與Na的反應(yīng)比起水跟Na的反應(yīng)要緩和得多;
②反應(yīng)過程中有氣體放出，經(jīng)檢驗(yàn)確認(rèn)為H2。
在乙醇與Na反應(yīng)的過程中，羥基處的O—H鍵斷裂，Na原子替換了H原子，生成乙醇鈉CH3CH2ONa和H2。
化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反應(yīng)。
為什么乙醇跟Na的反應(yīng)沒有水跟Na的反應(yīng)劇烈?
乙醇分子可以看成水分子里的一個(gè)H原子被乙基所取代后的產(chǎn)物。由于乙基CH3CH2—的影響，使O—H鍵的極性減弱，即：使羥基—OH上的H原子的活性減弱，沒有H2O分子里的H原子活潑。
2.乙醇的氧化反應(yīng)
a. 燃燒
b. 催化氧化
乙醇除了燃燒，在加熱和有催化劑存在的條件下，也能與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，生成乙醛：
3.乙醇的消去反應(yīng)
?、賹?shí)驗(yàn)室制乙烯的反應(yīng)原理，并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
?、诜治龃朔磻?yīng)的類型
討論得出結(jié)論：此反應(yīng)是消去反應(yīng)，消去的是小分子——水
在此反應(yīng)中，乙醇分子內(nèi)的羥基與相鄰碳原子上的氫原子結(jié)合成了水分子，
結(jié)果是生成不飽和的碳碳雙鍵
注意：
?、俜湃霂灼榇善饔檬鞘裁? 防止暴沸。
?、跐饬蛩岬淖饔檬鞘裁?催化劑和脫水劑
?、劬凭c濃硫酸體積比為何要為1∶3?
因?yàn)闈饬蛩崾谴呋瘎┖兔撍畡瑸榱吮ＷC有足夠的脫水性，硫酸要用98%
的濃硫酸，酒精要用無水酒精，酒精與濃硫酸體積比以1∶3為宜。
?、転楹我獙囟妊杆偕叩?70℃?溫度計(jì)水銀球應(yīng)處于什么位置?
因?yàn)樾枰獪y量的是反應(yīng)物的溫度，溫度計(jì)感溫泡置于反應(yīng)物的中央位置。因?yàn)闊o水酒精和濃硫酸混合物在170℃的溫度下主要生成乙烯和水，而在140℃時(shí)乙醇將以另一種方式脫水，即分子間脫水，生成乙醚。
[補(bǔ)充] ③ 如果此反應(yīng)只加熱到140℃又會(huì)怎樣?[回答] 生成另一種物質(zhì)——乙醚。
消去反應(yīng)：有機(jī)化合物在一定條件下，從一個(gè)分子中脫去一個(gè)小分子(如H2O、HBr等)，而生成不飽和(含雙鍵或三鍵)化合物的反應(yīng)。
2017高中會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇五
一、完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)有機(jī)代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式
(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應(yīng)條件、配平方程式
二、有機(jī)物化學(xué)推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)
(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團(tuán)的醇類和酯)。
(2)反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為一推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)。
(3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置與基本操作
(1)常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別。
(2)常見氣體的制備方法。
(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)。
四、化學(xué)計(jì)算
(1)近年來，混合物的計(jì)算所占的比例很大(90%)，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計(jì)算的一般方式(含討論的切入點(diǎn))，注意單位與計(jì)算的規(guī)范。
(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計(jì)算題中的暗示和具體計(jì)算時(shí)的優(yōu)勢。
化學(xué)計(jì)算中的巧妙方法小結(jié)
得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設(shè)驗(yàn)證法等。
2017高中會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇六
一、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用
(1)借用熟悉的H2還原CuO來認(rèn)識(shí)5對(duì)相應(yīng)概念
(2)氧化性、還原性的相互比較
(3)氧化還原方程式的書寫及配平
(4)同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))
(5)一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應(yīng)
(6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)
具體知識(shí)點(diǎn)：高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)講解
二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識(shí)
(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較
(3)電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)
(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。
具體知識(shí)點(diǎn)：2017高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)點(diǎn)
三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA?？疾榈奈⒘?shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。
具體知識(shí)點(diǎn)：16-17學(xué)年高考化學(xué)阿伏加德羅定律易錯(cuò)點(diǎn)
四、熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)(狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系)
具體知識(shí)點(diǎn)：2017高考化學(xué)熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定律知識(shí)點(diǎn)
五、離子的鑒別、離子共存
(1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存
(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存
(3)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存
(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存
(5)題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等
具體知識(shí)點(diǎn)：2017高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)離子共存知識(shí)點(diǎn)
六、溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算
(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)
(2)電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理
具體知識(shí)點(diǎn)：高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)講解：離子濃度比較
七、pH值的計(jì)算
(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計(jì)算過程
(2)理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度
(3)酸過量或堿過量時(shí)pH的計(jì)算(酸時(shí)以H+濃度計(jì)算，堿時(shí)以O(shè)H–計(jì)算再換算)
八、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡
(1)能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系
(2)理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”
(3)遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過程
(4)利用等效平衡”觀點(diǎn)來解題
具體知識(shí)點(diǎn)：2016-2017高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
九、電化學(xué)
(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置
(2)能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。
(3)了解常見離子的電化學(xué)放電順序。
(4)能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系
十、鹽類的水解
(1)鹽類能發(fā)生水解的原因。
(2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。
(3)鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。
(4)對(duì)能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。
(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。
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