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      2017高考化學(xué)解題方法歸納

      時(shí)間: 芷瓊1026 分享

      2017高考化學(xué)解題方法歸納

        化學(xué)是高考的重點(diǎn)考查科目,掌握答題方法是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。接下來(lái)學(xué)習(xí)啦小編為你整理了2017高考化學(xué)解題方法歸納,一起來(lái)看看吧。

        2017高考化學(xué)解題方法歸納:守恒法

        守恒法是高考中??汲S玫囊环N解題方法。系統(tǒng)學(xué)習(xí)守恒法的應(yīng)用,對(duì)提高解題速率和破解高考難題都有很大的幫助。

        例題:將 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液,再通入過(guò)量的 Cl2,完全反應(yīng)后將溶液蒸干,得到干燥固體 11.175 g。則原配溶液中,c(Ca2+)∶c(Cl-)∶c(Br-)為( )

        A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1

        解析:1個(gè) Ca2+ 所帶電荷數(shù)為2,則根據(jù)溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù),知原溶液中:

        2n(Ca2+) = n (Cl-) + n (Br-)

        將各備選項(xiàng)數(shù)值代入上式進(jìn)行檢驗(yàn)可知答案。

        答案:D

        點(diǎn)評(píng):化學(xué)上,常用的守恒方法有以下幾種:

        1.電荷守恒

        溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。即:陽(yáng)離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和等于陰離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和。

        2.電子守恒

        化學(xué)反應(yīng)中(或系列化學(xué)反應(yīng)中)氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù)。

        3.原子守恒

        系列反應(yīng)中某原子(或原子團(tuán))個(gè)數(shù)(或物質(zhì)的量)不變。以此為基礎(chǔ)可求出與該原子(或原子團(tuán))相關(guān)連的某些物質(zhì)的數(shù)量(如質(zhì)量)。

        4.質(zhì)量守恒

        包含兩項(xiàng)內(nèi)容:①質(zhì)量守恒定律;②化學(xué)反應(yīng)前后某原子(或原子團(tuán))的質(zhì)量不變。

        此外,還有物料平衡,將編排在第16篇——水的電離中。

        2017高考化學(xué)解題方法歸納:估算法

        估算就是不算,估算法是通過(guò)推理、猜測(cè)得出答案的一種方法。

        例題:在 100 mL 0.10 mol·L-1的 AgNO3(aq) 中,加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液,

        再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO4·5H2O 的溶液,充分反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的是

        A.最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液

        B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

        C.混合過(guò)程中,逸出無(wú)色氣體

        D.在最終得到的溶液中,c(Cu2+) = 0.01 mol·L-1


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