初中化學溶液知識點
初中化學溶液知識點
溶液是中考化學的必考點，那么知識點你都會了嗎?接下來學習啦小編為你整理了初中化學溶液知識點，一起來看看吧。
初中化學溶液知識點：概念
一.溶液
1.溶液的定義：一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。
2，溶液的特征
(1)均一性：是制溶液各部分組成、性質(zhì)完全相同。
(2)穩(wěn)定性：是指外界條件不變(溫度、壓強等)，溶劑的量不變時，溶液長期放置不會分層也不會析出固體或氣體。
二.飽和溶液與不飽和溶液
1，概念：
(1)飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種絨織的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。
(2)不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
2.飽和溶液與不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉(zhuǎn)化：
飽和溶液降低溫度或蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)不飽和溶液
初中化學溶液知識點：固體物質(zhì)的溶解度
1.概念：
在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶解里的溶解度。
2.影響固體溶解度大小的因素
(1)溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)
(2)溫度
3.溶解度曲線
(1)溶解度曲線的意義：
?、偃芙舛惹€表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。
②溶解度曲線上的每一個點表示溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度。此時，溶液必定是飽和溶液。
?、蹆蓷l曲線的交叉點表示兩種物質(zhì)在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下，這兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等。
④在溶解度曲線的下方的點，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的不飽和溶液。
⑤在溶解度曲線上方的點，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的過飽和溶液，也就是說，在溶液中存在未溶解的溶質(zhì)。
(2)溶解度曲線變化的規(guī)律
大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，一般表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”，如硝酸鉀;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小，表現(xiàn)在曲線的“坡度”比較“平緩”，如氯化鈉;極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線的“坡度”下降，如熟石灰。
初中化學溶液知識點：溶解度
概念：
1、固體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。
2、氣體的溶解度通常指的是該氣體(其壓強為1標準大氣壓)在一定溫度時溶解在1體積水里的體積數(shù)。
通常把在室溫(20度)下：
溶解度在10g/100g水以上的物質(zhì)叫易溶物質(zhì);
溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質(zhì);
溶解度在0.01g~1g/100g水的物質(zhì)叫微溶物質(zhì);
溶解度小于0.01g/100g水的物質(zhì)叫難溶物質(zhì).
可見溶解是絕對的,不溶解是相對的。
六影響溶解度大小的因素;
物質(zhì)溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定于物質(zhì)的本性;另一方面也與外界條件如溫度、溶劑種類等有關(guān)。在相同條件下，有些物質(zhì)易于溶解，而有些物質(zhì)則難于溶解，即不同物質(zhì)在同一溶劑里溶解能力不同。通常把某一物質(zhì)溶解在另一物質(zhì)里的能力稱為溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它們對水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。
氣體的溶解度還和壓強有關(guān)。 壓強越大，溶解度越大，反之則越小;溫度越高，氣體溶解度越低。
七溶解度曲線：
1點
溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。
2線
溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。
根據(jù)溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。
3交點
兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同。
大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀;少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽;極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如氫氧化鈣。
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